【文档说明】高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（四） (含解析).doc，共(4)页，68.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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高考题型练(四)1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A．氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B．油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C．纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D．纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗

涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应

生成易溶于水的甘油和钠盐，D错误。答案：D2．设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A．1L0.2mol·L－1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2NAB．在碱性锌锰电池中，消耗6.5g纯锌转移电子数为0.1NAC．足量铁粉与50

0mL18mol·L－1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5NAD．含钠元素为4.6g的Na2O和Na2O2混合物中含阴离子总数为0.3NA解析：n(H2SO3)＋n(HSO－3)＋n(SO2－3)＝0.2mol，A正确。Zn－2e－===Zn2＋，n(e－)＝0.2mol，B错误。

Fe＋2H2SO4(浓)=====△FeSO4＋SO2↑＋2H2O，Fe＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2↑，4.5mol<n(SO2、H2)<9mol，C错误。1molNa2O2中含有2molN

a＋和1molO2－2，1molNa2O中含有2molNa＋和1molO2－，含钠元素为4.6g(0.2mol)的Na2O和Na2O2混合物中O2－2和O2－的总物质的量为0.1mol，D错误。答案：

A3．下列有关说法正确的是()A．C5H12有4种同分异构体(不考虑立体异构)B．油脂发生的水解反应又称皂化反应C．糖类、油脂、蛋白质完全燃烧的产物都是水和二氧化碳D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液

化和干馏都是化学变化解析：C5H12有3种同分异构体，A错误。油脂在碱溶液中的水解反应叫皂化反应，B错误。蛋白质中含有氮元素等，完全燃烧的产物中含有氮的单质或化合物，C错误。石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化，D正确。答案

：D4．a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，b的原子半径是第三周期元素中最大的，a与c同主族，c为非金属元素，d与b形成的离子化合物对水的电离无影响。下列说法正确的是()A．常温下a的单质一定呈气态B．a

与d形成的化合物中各原子不一定达到8电子稳定结构C．b与a或c形成的化合物溶于水时，溶质一定促进水的电离D．d的含氧酸的酸性一定比c的含氧酸的酸性强答案：B5．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。N

H32燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2OC．当生成1molN2时，电路中通过的电子的物质的量为3molD．外电路的电流方向为从a极流向b极答案：B6．下列实

验设计及实验现象正确且能达到实验目的的是()选项实验设计实验现象实验目的A向某溶液中滴加稀盐酸和稀硝酸产生白色沉淀检验原溶液是否含Ag＋B将含CO2的CO气体通过足量的过氧化钠粉末浅黄色粉末变白色粉末除去CO2，提纯

COC在硫化钠溶液中滴加新制氯水溶液中生成浅黄色固体证明氯的非金属性比硫的强D在碘化银浊液中滴加少量稀氯化钠溶液产生白色沉淀证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp答案：C7．已知常温下CH3COOH的电离常数K＝1.6×10－5，

lg4＝0.6。该温度下，向20mL0.01mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol·L－1KOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法正确的是()A．a点溶液中c(H＋)为1×10－4mol·L－1B．a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点C

．滴定过程中宜选用酚酞做指示剂D．b点溶液中离子浓度大小顺序一定为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(K＋)>c(OH－)答案：C8．(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇

：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：①2CH3OH(l)＋3O2(g)2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ·mol－1③H2O(l)=

==H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ·mol－1则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为_______________________________________________________________________

_。(2)在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和2molH2，发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，5min反应达到平衡，此时CO的转化率为80%。①前5min内甲醇的平均反应速率为_______________________________________________

_________________________；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)。②在该温度下反应的平衡常数K＝________。③某时刻向该平衡体系中加入

CO、H2、CH3OH各0.2mol后，则v正________v逆(填“>”“＝”或“<”)。④当反应达到平衡时，________(填字母)。a．混合气体的压强不再发生变化b．反应物不再转化为生成物c．v正(CO)＝2v逆(H2)d．v(H2

)＝2v(CH3OH)e．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)“甲醇-过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。①放电过程中生成氢离子的反应，发生在________腔中，该腔中的

电极反应式为________________________________________________________________________。②该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8g时，电路中通过的电量为________(法拉第常数F＝9.65×104C·

mol－1)解析：(1)根据盖斯定律，由(①－②－③×4)÷2可以得出所需的热化学方程式。(2)①v(CH3OH)＝v(CO)＝1mol×80%2L5min＝0.08mol·L－1·min－1，该反应是一个ΔS<0的反应，若反应在低温时能

自发进行，则ΔH－TΔS<0，故ΔH<0。②达到平衡时，CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2mol、0.4mol、0.8mol，反应容器的体积为2L，对应的浓度分别为0.1mol·L－1、0.2mol·L－1、0.4mol·L－1，代入平衡常

数表达式，K＝0.40.1×0.22＝100。③平衡体系物质各自的物质的量增加0.2mol，即浓度增加0.1mol·L－1，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。④注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d选项没有注明正、逆，平

衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)①该电池的总反应为：CH3OH＋3H2O2===CO2↑＋5H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。②1mol甲醇燃烧转移电子6mol，当消耗甲醇4.8g时，电路中通过的电量为：4.8g32g·mol

－1×6×9.65×104C·mol－1＝8.685×104C。答案：(1)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)ΔH＝－442.8kJ·mol－1(2)①0.08mol·L－1·min－1<②100③>④ad(3)

①燃料CH3OH－6e－＋H2O===CO2↑＋6H＋②8.685×104C