【文档说明】2.2《金属的化学性质》（第二课时）教学设计-九年级上册科学浙教版.doc，共(5)页，56.000 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-48451.html

以下为本文档部分文字说明：

2.2金属的化学性质（第二课时）一、教材分析：1、教材的地位及其作用：《金属的化学性质》是浙教版九年级上第二章第二节的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义和常见金属的防锈保存。本课题是在已经学习了金属与氧气和与酸反应的知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这

样对金属的化学性质知识更加系统和完整。它侧重于对金属活动性顺序的理解，为学习下一课时常见金属的防锈措施打下良好的基础。2、教学目标（1）知识与技能：①90%的学生能通过实验探究总结出一种金属活动性较强的金属能够将另一种金属活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。②80

%的学生能设计比较几种金属活动性的方法。③95%的学生能初步认识金属活动性顺序，并能利用金属活动性顺序判断金属与盐溶液，与酸溶液能否发生反应，解决生活中的常见问题。（2）过程与方法：①初步学会运用观察、

实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息②初步学会利用已有知识储备和生活经验，建立合理假设的能力。③初步学会用装置图设计化学实验方案。（3）情感态度与价值观①培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实的科学精神。②激发学生对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣。③通过“

湿法炼铜”的介绍，提升学生的民族自豪感。3、教学重、难点重点：①通过实验探究总结“一种金属活动性较强的金属能够将另一种金属活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来”的结论。②能够设计比较几种金属活动性顺序的方法。③利用金属活动性顺序判

断金属与盐溶液，与酸溶液能否发生反应难点：①能够设计比较几种金属活动性顺序的方法。②利用金属活动性顺序判断金属与盐溶液，与酸溶液能否发生反应二、学情分析1.学生在前一阶段的学习中已经做过镁条、铁丝等在氧气中、酸中反应的实验，基于学生已有的基础知识，采用实验事实→归纳的方法，归纳出金属都能与氧

气和酸反应，但反应的难易和剧烈程度不同，是因为活动性不同。2.用困难求助的形式创设情境，激起学生强烈的好奇心，学生也觉得“学习化学真有用”。体现出其应有的实际应用价值，达到科学教育与人文教育相映生辉的效果，在实践中促进学生发展，课堂活而有序、活而有效，教师起

着组织者、引导者、合作者等作用。三、教法分析“问题引入→实验探究→分析总结→应用规律”的教学模式。本节课采用小组合作学习→引导→实验探究相结合的教学方法。五、教学过程：（一）创设情境，温故导新教学活动设计意图【创设情景】

请学生帮帮忙，想想办法帮老师区分手上的白铜（银白色）和铁片。在学生的回答中提炼总结，并配合投影展示，金属与氧气反应和金属与酸反应的不同现象，表现了金属的活泼性同，从而顺利引出新概念“金属的活动性”，并为后续的探究铺垫铁的活动性比铜强。追问“金属还能与盐反应吗？”过渡至任务

一。以“帮忙求助”的形式，创设情景，活跃课堂气氛，提高学生注意力、激发学生学习的积极性。既复习了上节的知识点，又引出了金属活动性这一新概念。（二）活动探究、探索新知教学活动设计意图任务一：探究金属与盐能否发生反应？【小组合作】实验材料：：FeCuFeSO4溶液CuSO4溶液1

、做一做，说一说你看到的现象，哪些可以，哪些不可以反应，可以反应的记录实验现象并尝试写出化学方程式。【小组汇报】实验结果。（提前巡视，选出有代表性错误的小组提前暴露学生的思维缺陷）【引导学生讨论质疑】得

出Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu，表面有棕红色物质生成，其余不反应。【引导学生思考】1、结合已知的金属活动性顺序，金属与盐溶液发生反应有什么条件？学生从未尝试让金属与盐溶液反应，因此，第一个任务便设置成大胆尝

试，让学生在实验中总结金属与盐溶液发生的条件，根据已有知识建立合理假设也符合学生的认知规律，【大胆假设】：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐溶液中置换出来。（此处点拨学生，在已有知识的基础上建立合理假设的探究技能。）【引导学生思考】结

合已有知识，验证假设还可以让哪些金属与硫酸铜溶液发生反应？能更大的调动他们的学习兴趣。任务二：寻找证据，Zn与CuSO4溶液反应，并观察现象【小组汇报】实验现象，并得出结论。【小组间点评】得出结论：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐溶液中置换出来。特意设置

了这组实验，为了让原有的假设，有其证据，这样，可以让学生更好的体验探究的过程，让结论更有说服力。任务三：应用结论：比较铜与银的金属活动性顺序。【小组合作，设计方案】根据提供的药品：Cu、Ag、AgNO3溶液、CuSO4溶液设计

实验方案，小组交流，并以装置图的形式予以展示。记录观察到的现象，并尝试写出化学方程式。【小组汇报】设计方案【组间质疑点评】例如：不必做两组，一组便可得出结论等（此处教师点拨装置图的使用，让实验结果简介明了）【小组合作，完成实验】【小组汇报】看到银白色物质生成，Cu+AgNO3

＝Cu(NO3)2+2Ag应用结论，设计实验，学生自己发现知识，体验学习的乐趣。同时点拨装置图这一方法，指导学生实验设计。任务四：难度升级，设计实验比较镁、铜、锌的活动性，用装置图的形式展现。【小组合作】设计实验教师在巡视时，观察学生暴露的思维缺陷，总结时，加以点拨

。【小组汇报】实验设计过程。并简述原因。【组间点评】组数过少，至少需要三组；不仅金属和盐，金属和酸也可以，……【总结】观看反应结果，得出三者的活动性顺序。【引导学生思考】若换成金属和酸反应，你有什么发现？【总结】酸中的(H)也可以加入到金属的活动性顺序中。用

小组展示的形式让学生说出自己的观点；用小组点评的形式，让学生的思维层次逐渐系统和完整。任务五：认识金属的活动性顺序【自主学习】认识常见的金属活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu指出这是由强到弱的过程【实验演示】钠与水反应【学生总结】钾、钙、钠十分活泼

，可以与水发生反应。【引导学生思考】利用金属的活动性顺序，我们可以判断哪些化学应的发生？【总结】金属活动性顺序的意义：1、一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液中置换出来。2、

排在氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来，排在氢后面的金属不能。【观看视频】湿法炼铜总结其中的化学反应，感叹古代劳动人民的智慧。引导学生层层深入的认识金属活动性顺序，并进行简单化学反的判断，结合实验，可以让

学生更直观的认识前三种金属的活泼。（三）交流讨论、归纳小结教师活动设计意图【小结反思】谈谈这节课你有什么收获？还有什么疑问？【课件展示】小结【形成性评价】1.可由金属和稀硫酸直接反应制取的化合物是：（）A、CuSO4B、Ag2SO4C、F

e2(SO4)3D、MgSO42、思考：能否用铁壶来装酸性的物质？简述理由3、某同学为探究镁、锌、铜、银的活动性顺序，设计实验流程（如图所示），依据流程设计，物质①②分别有可能是：①②_____________.

使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，在团结协作中获得成功，增强学好化学的自信心。六、板书设计2.2金属的化学性质（2）1、与O反应【寻找证据】2、与酸反应金属活动性顺序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu3、与盐反应Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu【建立假

设】：一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从他的盐溶液中置换出来。【寻找证据】【得出结论】【应用结论】