【文档说明】《寻找金属变化的规律（1）》教案-九年级上册科学浙教版.doc，共(12)页，98.500 KB，由小喜鸽上传

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1.5寻找金属变化的规律（第一课时）教学目标：1、了解哪些物质是金属。2、了解金属的物理性质。3、了解金属的用途与金属性质的关系。教学重点：了解常见的金属的主要性质和用途。教学难点：探究和认识金属用途与金属性质的关系。教学过程：一、哪些物质是金属1、在元素周期表中，金属元素除汞外，元

素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。思考：1、地壳中含量最多的金属元素是什么？铝2、读图。在下列金属单质中用红笔圈出你知道名称的金属，用蓝笔圈出你用过其制品的金属。讨论：：在日常生活中哪些地方用到金属？金

属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。展示各种金属的图片。思考：1、常用的金属有什么性质？2、这些性质是怎样为人类所利用的？二、探究金属的用途与金属性质的关系1、金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途

是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？2、根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：有金属光泽―――可以

做装饰品比较硬―――钢门、铝合金门窗，可以做钻头、机器等。有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。导热性―――铁锅、铝茶壶等铁磁性―――永久磁铁等。3、我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有

哪些用途。（1）分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。小结：金属的物

理性质：金属一般具有金属光泽、延展性、导电性、导热性，具有一定的熔点和沸点等特点。（2）分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜

具有良好的延展性，可拉成铜丝等。（3）分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。4、通过实验，我们收集的事实证据有：金属名称主要物理性质用途铁延展性钢铁工艺品导电性电铁棍导热性散热片铁磁性磁铁铜易导电做电

线，电缆紫红色、延展性装饰品导热性铜火锅铝银白色金属，有良好的延展性装饰品导电性电话线导热性铝锅5、把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。补充：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是

用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。课堂小结：课堂练习：1、盛放在油罐车内的在石油产品振荡后会产生静电，所以在油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用铁的性。2、炒菜用的钢铁制锅铲上部，常加一木柄和塑料柄，这说明了铁具

有的性质是（）Ａ、铁是热的导体Ｂ、铁的电的导体Ｃ、铁在空气中易生锈Ｄ、铁不耐酸、碱腐蚀3、下列生活用品中，由金属材料制成的是（）A、塑料袋B、玻璃杯C、铁锅D、磁碗4、世界卫生组织把铝定为食品污染之一，铝的下列应用必须控制的是（）A、用铝合金制门窗B、用铝合金做飞机材料C、用金属铝制碳

酸饮料的易拉罐D、用金属铝制电线５、调查化工颜料商店出售的涂料添加剂“银粉”是什么金属，通过实验做出初步分析和判断，并提交调查分析报告。“银粉”即是铝粉，是具有银色光泽的金属装饰颜料，广泛应用于涂料行业。作业

布置：作业本B本P9课外练习卷1.5寻找金属变化的规律（第二课时）教学目标：1、了解常见金属的化学性质。2、了解置换反应的特点。教学重点：了解置换反应，掌握金属和氧气的反应，金属和酸反应的。教学难点：置换反

应的特点。教学过程：课前练习：镁、铁在日常生活中都有广泛的用途。如（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为。（2）市场上出售的补血麦片中常有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应转化为亚铁盐，起到补血作用，写出这个反

应的化学方程式：。一、金属的化学性质思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。①金属跟氧气的反应实验一、1、将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起

来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）2、将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成蓝绿色)。上述反应的化学方程式：2Mg+O2==2MgO2Cu+O2==

2CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。氧化铝是一层致密的保护膜。

②金属跟酸的反应实验二：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或碱性物质，否则容器会被腐蚀。思考2、是否所有的金属都能被酸腐蚀

？实验三、1、取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：____________________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2、产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声

，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑3、少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO

4==MgSO4+H2↑Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。思考：根据以上实验事实，比较铜、银、锌的活动性大小的顺序为_________。你能总结出金属的性质及反应前提？————有的金

属（活泼金属）能与酸起反应生成氢气，有的金属（不活泼金属）不能与酸起反应。思考：实验室制取氢气选择什么药品最适宜？选择浓盐酸有什么不好？选择稀硫酸和铜反应可以吗？讲解：实验室制取氢气常用锌、铁与盐酸、

稀硫酸反应。用浓盐酸制取氢气，会使制得的氢气不纯（因为浓盐酸有挥发性）。铜与稀硫酸不反应。铜与浓硫酸反应不生成氢气。练一练：你能写出前面镁、锌与盐酸、硫酸的化学方程式么？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Zn+

2H2SO4==ZnSO4+H2↑思考：上述反应与前面学过的化合、分解、复分解反应有什么不同？单质+化合物=化合物+单质④置换反应1、由一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。2、通式：A＋BC＝AC＋B或A＋

BC＝BA＋C3、金属跟酸、金属跟盐的反应都是置换反应。思考：化学方程式：CO+CuO＝Cu+CO2，这是不是置换反应？为什么？课堂小结：课堂练习：1.下列反应不属于置换反应的是（）A.H2+CuO===Cu+H2OB.C+2CuO===2Cu+CO2↑C.C

O+CuO===Cu+CO2↑D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2.著名化学家侯德榜的“侯氏制碱法”对传统的纯碱生产技术进行了大胆革新，成为当时世界上最先进的制碱法。纯碱是重要的化工产品，用途广泛。现以纯碱、石灰石、水三种物质为原料制取氢氧化钠，

所发生的化学反应中不包括（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应小结：作业布置：作业本A本P11，课外练习卷1.5寻找金属变化的规律（第三课时）教学目标：1、通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序。2、认识电子在

化学反应中的作用。教学重点：掌握置换反应，探究和认识金属活动性顺序。教学难点：置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。教学过程：课前练习：1、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn2、下列物质中能够

由金属和酸反应直接制得的是（）A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl33、下列反应中，不属于置换反应的是（）A.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4B.2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2C.Mg+2HCl=MgCl2+H2D.3Fe+2O2=Fe3O4

4、下列金属能在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体的是（）Ａ、镁Ｂ、铝Ｃ、铜Ｄ、铁5、下列化学反应中，不属于置换的反应的是（）Ａ、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4Ｂ、2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2Ｃ、Mg+2HCl==MgCl2

+H2Ｄ、3Fe+2O2==Fe3O46、下列物质，不能由金属单质与酸直接反应制得的ＡFeCl3ＢZnCl2ＣMgCl2一、金属跟某些盐溶液的反应实验4：1、在盛有硫酸铜溶液的试管里浸入一段洁净的铁丝，过一会儿取出

，观察有什么变化____________________________.（铁丝表面有一层红色物质生成）。化学反应方程式为：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu在盛有硫酸亚铁溶液的试管中，进入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到______

________(铜丝表面没变化)。说明铜与硫酸亚铁溶液没有发生化学变化。∴金属活动性：Fe＞Cu2、在盛有硝酸银溶液和硫酸锌的试管中，分别浸入一段洁净的铜丝，过一会儿取出，观察到___________________(浸入硝酸银溶液中的铜丝表面有一层银白色物质生成，而浸入硫酸

锌溶液中的铜丝却没有发生变化)。反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag∴金属活动性：Zn＞Cu＞Ag二、金属活动性顺序：1、知识回顾：①金属跟氧气的反应；②金属跟酸的反应；③金属跟某些盐溶液的反应。从上

述反应中知道，不同的金属它们的活动性________（不一样）。2、实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？（1）试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀

盐酸。（2）实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：____________(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。（3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺

序为________。经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱4、金属活动性顺序的应用规律：①金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金

属+酸=盐+氢气Al+H2SO4=②金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。金属+可溶性的盐=金属+盐Al+FeSO4=讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？―――见P33图1－3

8用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币，可以防止生锈、被腐蚀等。思考：1、能否用锡壶盛装酸性物质？不能，因为锡能跟酸反应。Sn+2HCl=SnCl2+H2↑2、用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？不能，铁

能跟波尔多液反应。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu例:据2003年7月13日<<金陵晚报>>题为<<废弃定影中淘出银子>>的文章,有人利用摄影店的定影液,每要收回价值约束20万元的银.一种回收方法的反应原理是:Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag,这个反应属于A化合反应B分解反应C置

换反应D无法确定练习：1：已知甲、乙、丙三种不同的金属，甲在空气中缓慢氧化而腐蚀，乙在空气中加热后仍保持金属光泽，丙需保存在煤油中，以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活泼性强弱关系为——（）A.甲〉乙〉丙B.乙〉丙〉

甲C.丙〉甲〉乙D.丙〉乙〉甲5、下列金属投入稀盐酸中，没有气体产生的是（）Ａ、铁Ｂ、锌Ｃ、铜Ｄ、镁6、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）:A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银小结：作业：作业本A本P12，书本P34练习题课外练习卷1.5寻找金属变化的规

律（第四课时）阅读部分：三、化学反应中的电子转移知识回顾：电子、原子、离子的符号及概念。实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到__________________（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。思考：为什么铜离子会

从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。2eZn+CuSO4==Zn

SO4+Cu（湿法炼铜）说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。H2+CuO==Cu+H2O氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另

一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。结论：在反应物之间电子发生转移的反应，又称为氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。例如：金属钠在氯气中点燃：00＋1－12Na+Cl2==2NaCl还原剂氧化剂产物电子化合价过程物质产物失去升高被氧化还原剂

氧化产物得到降低被还原氧化剂还原产物活动：1.设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。a.用稀盐酸b.用铁粉为什么？2.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金

属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方程式，并推测可能产生的实验现象。①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑有气体产生，滴有酚酞的水显红色②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。2K+2H2O=2KOH+H2↑

2KOH＋CuSO4＝K2SO4＋Cu(OH)2↓有气体产生，硫酸铜溶液与KOH溶液反应产生氢氧化铜篮色沉淀。练习题：1、现在有五种物质，Fe粉、硝酸钡溶液，KOH溶液、CuCl2溶液、稀硫酸。若它们两两混合，共能发生（）个反应，其中属于置换反应的有（）个。2、为什么钱币

用铜、银、金等金属来制造？3、要除去铜粉中的少量铁粉，下列物质不合适的是（）。A、稀硫酸B、稀盐酸C、CuSO4溶液D、H2O４、下列溶液中，可用铁制容器存放的是（）ＡCuSO4ＢHClＣH2SO4ＤNaOH５、我国西汉时

期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的方程式：①,②.６、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为——（）A.Z

、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z７、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.铜、锌B.铁、锌C.铜、汞D.铁、汞８、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质

量增加的是:A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银９、不法分子常常用金光闪闪“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列方法鉴别错误的是（）A、加盐酸B、测密度C、用火烧D、看颜色１０、有a、b两块等质量的铁

，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）。A、a<bB、a>bC、a=bD、a>=b11、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC

、Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn1２、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（）A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl3１３、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）。A、a<bB、a>bC、

a=bD、a>=b１４、为研究锰、铜、镍的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出，由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动顺序由强到弱的顺序为（）A、铜、锰、镍B、锰、镍、铜C、镍、铜、锰D、镍、锰、铜作业：

课外练习卷《1.5寻找金属变化的规律》课堂练习1.设计实验除去杂质：ⓐ铜粉中含有的少量铁粉；ⓑFeCl2溶液中含有的少量CuCl2。2.已知排在金属活动性顺序表最前几位的活泼金属能与水反应生成碱和氢气。请写出下列反应的化学方

程式，并推测可能产生的实验现象。①把一块绿豆大的金属钠放入1小杯滴有酚酞的水中。②把一块绿豆大的金属钾放入1小杯滴有硫酸铜溶液中。练习题：1、现在有五种物质，Fe粉、硝酸钡溶液，KOH溶液、CuCl2溶液、稀硫酸。若它们两两混合，共能

发生（）个反应，其中属于置换反应的有（）个。2、要除去铜粉中的少量铁粉，下列物质不合适的是（）。A、稀硫酸B、稀盐酸C、CuSO4溶液D、H2O3、下列溶液中，可用铁制容器存放的是（）ＡCuSO4ＢHClＣH2SO4ＤN

aOH4、我国西汉时期就开始冶炼铜，方法是先用硫酸与氧化铜作用，再用铁置换出铜，称为“湿法炼铜”。写出上述两步反应的方程式：①,②.5、有X、Y、Z三种金属，将X、Y、Z分别浸入稀硫酸中，Z溶解，X和Y不溶解；将X浸入Y的硫酸盐溶液中，在X

的表面由Y析出。则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（）A.Z、Y、XB.Y、Z、XC.Z、X、YD.Y、X、Z6、X、Y两金属都能跟硝酸银溶液起反应，置换出银；X跟稀硫酸不反应，Y跟稀硫酸起反应生成氢气，由此判断X、Y两金属可能依次是（）A.铜、锌B.铁、锌C.铜

、汞D.铁、汞7、把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液的质量增加的是（）A．硫酸铝B．硫酸铜C．硫酸D．硝酸银8、不法分子常常用金光闪闪“金元宝”（铜锌合金）来蒙骗人们，下列方法鉴别错误的是（）A、加盐酸B、测密度C、用火烧D、看颜色9、有a、

b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）。A、a<bB、a>bC、a=bD、a>=b10、下列各组金属中，按金属活动性由强到弱顺序排列的是（）A、Na、Fe、MgB、K、Cu、FeC、

Al、Zn、HgD、Ca、Ag、Zn11、下列物质中能够由金属和酸反应直接制得的是（）A、CuCl2B、AgClC、FeCl2D、FeCl312、有a、b两块等质量的铁，先将a浸入稀硫酸中，同时将b浸入硫酸铜溶液中

，过一会儿，同时取出晾干，两块铁的质量是（）A、a<bB、a>bC、a=bD、a>=b13、将镍丝分别插入硫酸锰和硫酸铜的溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色的固体析出，由此可知，锰、铜、镍三种金属的活动顺序由强到弱的顺序为（）A、铜、锰、镍B、锰、镍、铜C、镍、铜、

锰D、镍、锰、铜