【文档说明】《探索碱的性质》教案-九年级上册科学浙教版.doc，共(3)页，37.000 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

第3节探索碱的性质一、教学目标1、认知目标：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。2、技能目标：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。3、情感目标：通过实验探究活动，培养学生实事

求是的科学态度。二、重难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响三、板书设计：第3节探索碱的性质一、探索碱的性质1、碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化

碳的方法二、碱的共性1、氢氧化钠：烧碱、火碱和苛性钠2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰四、教学过程：第一课时（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面

包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学

1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸

发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，

恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介

绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：

氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O介绍氢氧化钠固体密封保存的原因，潮解和变质后会增重。（可加入试题讲解，这个知识点试题较为多）演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2

NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质（三）布置作业

第二课时（一）引入新课与酸碱指示剂作用要求学生归纳碱具有的共性与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐（二）新课教学1、碱的个性（1）氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察

。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿演示：氢氧化钠的溶解实验――溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解（2）氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰演示：氢氧化钙

溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变

得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。（三）布置作业1、作业本；2、课时特训本教案设计思路说明：在《探索碱的性质》的这节内容中有较多的实验，做好实验，现象明显，能给学生留下很深的印象，也是激发学生学习化学兴趣的关键，所以在做演示实验时，

可以让学生来操作，在讲解知识点时，要与中考的考点相结合，重点难点突出，不能千篇一律，泛泛而谈，要知道学生在哪些方面易出错，在上新课时就需直接提醒学生，防止出现同样的问题。