【文档说明】《金属的化学性质——寻找金属变化的规律》教案-九年级上册科学浙教版.doc，共(3)页，84.500 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-48326.html

以下为本文档部分文字说明：

第2节金属的化学性质教案第1课时课题第5节寻找金属变化的规律教学目标知识与能力1．知道金属的化学性质，可以与氧气反应，可以与酸反应。2．知道置换反应的定义。过程方法通过实验知道金属的化学性质情感态度与价值观培养学生形成物质性质决定用途的思想方法。教学重点金属的化学性质，置换反应教学难

点置换反应。教学方法分类分析法，讨论分析法，教具铁、铜、铝、锌、镁、盐酸、多媒体课件学生课前准备上网查找有关金属的资料板书设计第5节寻找金属变化的规律第金属的化学性质金属+氧气===金属氧化物金属+酸===盐+氢气置换反应教学程序回顾：金属有哪些物理性质？除了物

理性质外，你知道金属具有哪些化学性质？新课读图:归纳：金属除汞以外，金属元素的中文名称都带有金字旁。一、金属与氧气的反应思考：你已知金属有哪些化学性质？――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。1．金属跟氧气的反应

实验将镁条和铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________

(溶液变成篮绿色)。上述反应的化学方程式：2Mg+O22MgO2Cu+O22CuOCuO+2HCl==CuCl2+H2O金属的化学性质1：金属在一定条件下能与氧气反应金属+氧气===金属氧化物总结：通过实验证明许多金属能与氧气反应。有

些金属在氧气中能燃烧（如K、Ca、Na、Mg、Al、Fe）；有些不能，但能在加热的条件下与氧气反应生成氧化物（如Cu）常温下某些活泼的金属（如：Mg、Al、Fe）也能在空气中发生缓慢氧化反应，在表面形成一层保护膜。例

如：（1）铝在常温下能与氧气发生缓慢氧化反应，生成一层致密的氧化铝保护膜，从而阻止铝进一步氧化（2）铁在潮湿的空气里会被空气中的氧气缓慢氧化生成铁锈（主要成分是氧化铁）思考：铁在氧气里燃烧会生成黑色的四氧化三铁，铁在

潮湿的里空气里容易锈蚀，生成棕黄色的铁锈（主要成分是氧化铁）。这说明什么？2．金属与酸的反应实验：将铝片放入盛有稀盐酸的试管中，观察并记录现象：____________。（铝片表面产生大量的气泡）思考1：铝制容器在实用时应注意些什么？―――铝制容器在使用时应注意，不可盛酸性或

碱性物质，否则容器会被腐蚀。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑思考2.是否所有的金属都能被酸腐蚀？实验3.1．取少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀盐酸的3支试管中，观察到：___________

_________（镁条、锌粒表面有气泡产生，而铜片却没气泡产生）。2.产生气体的试管口点燃，会发生爆鸣声，说明产生的是氢气。反应的化学方程式分别为：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl==Z

nCl2+H2↑3.少量镁条、锌粒、铜片分别放入盛有稀硫酸的3支试管中，观察现象：______________(镁条、锌粒表面产生气泡。铜片没有气体产生)。反应的化学方程式分别为：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Z

n+2H2SO4==ZnSO4+H2↑结论：铝、镁、铁、锌等金属能跟稀硫酸、稀盐酸反应产生氢气，而铜等却不能跟稀硫酸、稀盐酸反应。观察下列化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Mg+H2SO4=

MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑单质化合物化合物单质置换反应1．一种单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C六、课堂总结：金属的化学性质金属+氧气===金属氧化物金属+酸===盐+氢气置换反应1．一种

单质跟一种化合物起反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。2．通式：A＋BC＝AC＋B或A＋BC＝BA＋C[作业]完成作业本上的作业