【文档说明】《常见的酸》教案-九年级上册科学浙教版.docx，共(6)页，158.988 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

常见的酸教学设计一教学目标1掌握盐酸的主要化学性质，能准确描述典型反应的实验现象。2准确说出盐酸的各化学性质是由其构成的哪种粒子决定的。3.构建物质的离子观念。4知道稀盐酸浓盐酸的物理性质。二．教学重难点1.盐酸的化学性质2.浓盐酸瓶口出现的白雾是

什么三教学过程1.引入魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）2.新课教学（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取

等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。（2）.学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。加入盐酸现象加入NaCl溶液的现象由哪种粒子决定

鸡蛋壳（主要成分CaCO3）生锈铁丝网（主要成分Fe2O3）加入盐酸现象加入NaCl溶液的现象由哪种粒子决定铁钉（Fe）（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片AgNO3溶液图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。说明氢离子决定反应。图二盐酸能与铁锈反应

，铁锈消失，溶液变少。氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。图三铁钉和盐酸反应产生气泡。氯化钠不和铁钉反应。说明反应由氢离子决定。图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。说明反应由氯离子决定。以上反应均有现象，将盐酸倒入

氢氧化钠溶液中，没有现象。理解没有现象也可能发生反应。再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=

FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。3.盐酸物理性质的探究观察盐酸，盐酸是无色有刺激性气味的液体。浓盐酸打开瓶盖有白雾。分析白雾是不是水，取俩张蓝色石蕊试纸，一张滴水，一张放浓盐酸瓶口，

俩试纸的颜色不同，说明白雾不是水。解释白雾是HCl气体和水蒸气结合形成的盐酸小液滴。说明浓盐酸具有挥发性。（4）用途。通过类比二氧化碳的性质决定用途，推出盐酸的用途。有除铁锈，制二氧化碳，氢气，帮助消化等用途。（5）小结今天以物质的结构决定性质，性质

决定用途的主线，学习了盐酸的化学性质，物理性质以及它的用途。（6）作业回家用铁钉，鸡蛋壳，铁锈等物质放入食醋中，观察有什么现象。得出食醋与盐酸有哪些共同的性质。（7）板书设计常见的酸一．化学性质1.能使紫甘蓝汁变色氢离子决定2.能和碳

酸钙反应氢离子决定3.能和铁锈反应氢离子决定4.能和氢氧化钠反应氢离子决定5.能和硝酸银反应氯离子决定6.能和铁反应氢离子决定结构决定性质决定用途二．物理性质1.颜色无色2.气味刺激性气味3.状态液态4.浓盐酸具有挥发性三．用途除锈制取二氧化碳和氢气帮助消化等四．教学反思本节课

下来，有很多需要改正的地方，自己设计到的很多地方都没有上出来。自己觉的需要改进的地方有以下几点。1.上课还是没有体现学生为主体的教学规律，自己讲的太多，没有发散出学生的思维。2.对于分组实验平时做的太少。没有一个很好的控制

力。3.对于初中生的实验操作安全性一定要注意强调。4自己设计的图片本来就是想要联系化学方程式的，结果忘记没有将，使化学方程式的讲解非常的枯燥。