【文档说明】《常见的酸》教案 (12)-九年级上册科学浙教版.doc，共(2)页，78.500 KB，由小喜鸽上传

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1第3节常见的酸【慧眼识酸】现有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请思考通过什么方法可以区分它们？说出方案。什么是酸？酸有哪些共同的性质？酸为什么会有这些共同的性质？酸①能使紫色石蕊试液变_______②能与碱反应，生成_____和_______③能

与某些金属氧化物反应，生成____和___④能与某些金属反应，生成_____和_____⑤能与某些盐反应，生成______和______工业三强酸：盐酸（HCl)、硝酸（HNO3）、硫酸（H2SO4）它们相同点是什么？不同点是什么？一、盐酸（HCl)盐酸试剂瓶标签上的内容：1、物性：纯净的浓盐酸

是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质而带黄色。常用的浓盐酸中HCl的质量分数约为37%~38%，密度是1.19g/㎝3。P13观察3：瓶口出现白雾；盐酸具有刺激性气味。【猜一猜】白雾是什么？怎样形成的？你猜想的依据是什么？雾是液滴悬浮在空气中的现象。【结论】2、浓盐酸具有挥发性

。从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，从而形成白雾。【实验】3、盐酸与硝酸银溶液的反应（化学方程式）【现象】产生白色沉淀。【结论】生成了不溶于水和酸的AgCl白色沉淀。【应用】用于检验盐酸或其他电离时能产生C

l－的化合物4、浓盐酸有腐蚀性联想：你还记得硫酸的检验方法吗？二、浓硫酸（H2SO4）1、物性：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数是98%，密度为1.84g

/㎝32、浓硫酸具有强腐蚀性。【思考】如果浓硫酸不慎溅到皮肤上，应怎样处理？【拓展与迁移】如果稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行这样的处理？为什么？浓硫酸的稀释实验2稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁（或玻璃棒）慢慢地注入水里，

并不断搅拌。不能把水倒入浓硫酸中。【现象】烧杯外壁很热。【结论】3、浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。【思考】为什么切不可把水倒入浓硫酸中稀释？【思维方法】水与浓硫酸的密度比较、浓硫酸稀释放热、水会发生什么现象？导致浓硫酸会发生什么现象？【分析】由于水的密度较小，水流进

浓硫酸时浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。导致事故发生。P14实验3：浓硫酸点在纸上现象：纸变黑结论：4、浓硫酸具有脱水性。能使木材、纸张脱水碳化5、浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂。怎样区分脱水性和吸水性？能干燥哪些气体（干燥剂与被干燥的气体不能发生反应。）硫酸的

用途：重要的化工原料，应用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油、金属除锈等，实验室常用作干燥剂。三、硝酸（HNO3）1、物性：纯净的HNO3是一种无色的液体，具有刺激性气味。2、硝酸具有挥发性。在空气里也能挥发出HNO3气体，HNO3气体与空气里的

水蒸气结合形成硝酸小液滴，形成白雾。3、硝酸具有很强的腐蚀性。【三强酸的个性】酸名称个性浓盐酸挥发性、腐蚀性瓶口形成白雾浓硝酸挥发性、腐蚀性瓶口形成白雾浓硫酸腐蚀性、脱水性、吸水性使用注意、稀释方法、干燥剂【思考与讨论】三强酸敝口放置，溶液质量增加的是

_____，溶液质量减小的是_____，溶质的质量分数怎样变？放置一段时间后这些酸有无变质？磷酸H3PO4：纯品为无色透明粘稠状液体或斜方晶体，无臭，味很酸。性质相对稳定，挥发性小；酸性中等。醋酸CH3COOH：无色的液体，酸味

很浓，容易与水相混和，是有机酸。【小结】本节课今天我们学到了什么知识？掌握了什么学习方法？知识类：三强酸的个性方法类：观察实验现象，类比方法学习、分析推理