【文档说明】《常见的酸》教案 (6)-九年级上册科学浙教版.doc，共(3)页，42.830 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1九上第3节常见的酸【教学目标】（一）知识目标：1.知道什么是酸，知道常见的酸有哪些。2.知道不同的酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中呈现的颜色，会选择酸碱剂来测定溶液的酸碱性。3.能大致说出酸的主要化学性质，并能举例说明酸在日常生活中的

用途和对人类的影响。4.知道盐酸的个性。5.知道氯离子的检验方法，并能用它来检验稀盐酸。（二）情感目标：1.通过强酸的使用注意事项的学习，培养规范操作的主动性、增强学生在实验室中的自我保护意识，开展实验安全教育。2.通过酸的共性和个性的学习，对学生进行辩证唯物主义的教育。3.通

过开展“自制酸碱指示剂”活动，激发学生学习科学的兴趣，让学生亲近自然，走进科学天地。（三）技能能力目标：1.会用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性。2.会使用试管和滴管进行物质（溶液间）的性质试验。3.通过酸的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。4.通过

酸的个性、共性，用途的学习，初步培养学生从分析物质结构，了解物质性质，从性质推出，用途的能力。5.开展“自制酸碱指示剂”、“调查当地酸雨情况以及农作物和建筑物的影响”等活动，提高实践能力。【教学重点和难点】（一）重点：1.石蕊试液和酚酞试液在不同酸碱性溶液中呈现的颜色。2.酸的主要化学性质（共

性）以及常见、重要的化学反应现象和化学方程式。3.盐酸的使用注意事项。4.盐酸的重要个性。（二）难点：1.有关酸的主要化学性质的方程式书写。2.重要酸的个性【教学准备】1.投影片、电脑积件2.稀盐酸、浓盐酸、工业盐酸、稀硫酸、浓硫酸、硝酸、食

醋、紫色石蕊试液，蓝色、红色石蕊试纸，酚酞试液、氢氧化钠溶液、鸡蛋壳、生鸡蛋、生锈的铁钉、黑色铜化铜粉末、锌片、新制的氢氧化铜（硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液）、新制的氢氧化铁、碳酸钠粉末、硝酸银溶液、氯化钡溶液、蒸馏水3.烧杯、试管

、滴管、玻璃棒、量筒【教学过程】第一课时一、复习巩固：1、酸的电离结果有何特点？22、酸、碱与指示剂反应情况如何？思考：酸碱指示剂在酸或碱溶液中显示不同的颜色，那么酸碱指示剂在酸、碱性溶液中发生的颜色变化是物理变化？还是化学变化？酸、碱能使指示剂变色的性质属于物理性质？化

学性质？二、引入新课：酸溶液能使酸碱指示剂变色，除此之外，酸还有哪些性质呢？让我们以盐酸为例，一起来探究酸的性质。三、进行新课：酸的性质：（教学程序：实验操作----现象描述-----原因分析（方程式的书写）----归纳板书）（一

）盐酸的化学性质：紫色石蕊试液变红色1.酸溶液能使酸碱指示剂变色（板书）无色酚酞试液不变色实验1：描述现象：无色蓝色紫色（红色）思考：反应中的紫色石蕊试液起到什么作用？化学方程式：NaOH+HCl＝NaCl+H2O思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治病，为什么“胃舒平”能医治胃酸

过多症？解释：“胃舒平”主要成分是氢氧化铝，与氢氧化钠都是碱，与胃液——盐酸反应，生成盐和水，从而减弱胃酸过强，医治胃酸过多症。化学方程式：OHClAlHClOHAl2333333)(+=+++完成：Cu

(OH)2+HCl——归纳：（板书）2.盐酸+碱盐+水回忆：实验室制取二氧化碳常用的原料？反应原理？实验2：（鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙）描述实验现象：书写化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑(常见的错误：CaCO3+2HCl＝CaC

l2+H2CO3)思考：以前学过类似的反应吗？写出化学方程式。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑归纳：（板书）3.盐酸+某些盐新盐+新酸3实验3：完成化学方程式：OHClFeHClOFe233323326＋＝＋++Cu

O＋2HCl＝CuCl2+H2O归纳：（板书）4.盐酸+某些金属氧化物盐+水补充实验：完成化学方程式：Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2归纳：（板书）5.盐酸+某些金属盐+氢气四、小结：1.通过本节课的学习，你了解盐酸有哪些性质？能写哪些物质反应？2.本节课中

出现有哪些物质变化的证据？请具体说出。五、作业布置：《科学作业本》P4~5必做题：T1~9；选做题：T10~11教学反思：本节课涉及的实验现象多，化学方程式多，归纳出的性质多，学生容易对相关内容产生混淆。但是，边实验操作边观察现象解释原因的教学安排在一定程度上克服了这些缺点，但是由于

没有一定的留给学生思考和消化的时间，可能会给下节课的教学带来的一定的负面影响。观察颜色2—3毫升放置一会儿或微热取出铁钉，用水冲洗干净分析成分稀盐酸2—3毫升观察铁钉表面的变化稀盐酸微热，观察现象黑色的氧化铜生锈的铁钉