【文档说明】《常见的酸》教案 (2)-九年级上册科学浙教版.docx，共(11)页，247.504 KB，由小喜鸽上传

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第一章第3节常见的酸知识导航第3节常见的酸酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!提示：闻溶液气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，使少许气体飘进鼻孔（如下图所示），千万不要直接凑近鼻子闻，因为这样做很危险!知识点1盐酸─

─氯化氢气体的水溶液1.浓盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，具有挥发性和腐蚀性。浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇空气中的水蒸气形成白雾(盐酸小液滴)。工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。2.盐酸能与AgNO3、CaCO3等反应AgNO3＋HCl=AgCl↓＋HNO3CaCO3＋2HCl=

CaCl2＋CO2↑＋H2O注：AgCl是不溶于水或酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。3.盐酸能与金属氧化物反应。Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2OCuO＋2HCl=CuCl2＋H2O应用：在工业上，可利用该性质除去金属表面的

锈4.酸能与某些金属反应，生成氢气2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑例题1下列说法正确的是（）①浓盐酸会在空气中形成白烟②液态氯化氢就是盐酸③盐酸遇石蕊变红④浓

盐酸受热易分解A.①B.②和③C.③和④D.都不对答案：D例题2向试管中放入几小块镁片，把试管固定在盛有饱和石灰水（25℃）的烧杯中，再向试管中滴入约5mL盐酸，如图所示．请回答：（1）实验中观察到的明显现象有：①剧烈反应，有气泡产生；②镁条逐渐溶解；③．（2）产生上述现象③的原因是

：①；②．（3）写出相关的化学反应方程式：．答案：（1）饱和石灰水变浑浊（2）镁和盐酸反应放出大量的热氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小（3）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑知识点2硫酸硫酸也是一种常见的酸，它的化学式是H2SO4。1.硫酸的化学性质（1）与某些金属反应Zn＋H2S

O4＝ZnSO4＋H2↑Fe+H2SO4＝FeSO4＋H2↑2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑（2）与金属氧化物反应实验放置一会儿后的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字纸上出现黑色字迹用小木条蘸少量浓硫酸小木条逐渐

变黑将浓硫酸滴到布上布逐渐变黑并出现小洞H2SO4＋CuO＝CuSO4＋H2O3H2SO4＋Fe2O3＝Fe2(SO4)3＋3H2O（3）与碱反应H2SO4＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O（4）与B

aCl2反应BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl浓硫酸纯硫酸是无色、黏稠、油状的液体，不容易挥发。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98%。密度为1.84g/mL。（1）浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。如果浓硫酸不慎

溅到皮肤上，要先用干布拭去，然后用大量清水冲洗，最后用小苏打溶液冲洗，严重时应立即送医院。（2）浓硫酸还具有脱水性，脱水性是指将原物质中的H、O两种元素按2：1的原子个数比的比例脱去，是化学变化。植物纤维（如棉花、麻

、造纸的木纤维）、人的皮肤等含有碳、氢、氧3种元素，浓硫酸能把其中的氢元素和氧元素“脱出”结合成水。（3）浓硫酸还能直接吸收空气中的水分，具有吸水性(物理变化)。因此，实验室常用浓硫酸做干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。但不可用来干燥氨气、

硫化氢等气体，因为浓硫酸可以与它们反应。注：浓硫酸暴露在空气中，能吸收空气中的水蒸气，使溶液的浓度变小，溶液质量增加，故浓硫酸贮存时需要密封保存。（4）稀释浓硫酸的方法——由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一

定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸的密度比水大，水附在浓硫酸上面，放出的热量会使水沸腾，将浓硫酸溅出伤人。3.盐酸与硫酸的用途比较4.硝酸

也是一种在工业上有着广泛用途的强酸，它也有很强的腐蚀性，化学式是HNO3。硝酸具有挥发性，且见光易分解，所以需要密封在棕色的试剂瓶中。例题3实验室常用浓硫酸做某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．腐蚀性B．脱水性C．吸水性D．氧化性答案：C【提升】有

酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种情况：（1）溶液由无色变为浅绿色：生成含Fe2+的溶液，如Fe与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅绿色。（2）溶液由无色变为棕黄色：生成含的Fe3+溶液，如铁锈与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为棕黄色。（3）溶液由无色变为蓝色

：生成含的Cu2+溶液，如氧化铜与与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为蓝色。（4）溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也会变成红色。【离子的鉴定】Cl-和SO42-两种离子的鉴定Cl-：先向待测液中滴加AgNO3溶液

，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。SO42-:先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3，沉淀不消失。【酸的性质】（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。（2）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。

（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。（4）酸＋碱＝盐＋水。（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。巩固练习【练1】下列对实验意外事故处理错误的是（）A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，洒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖B．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛

，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗C．若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液D．若不慎将玻璃仪器打碎，要赶紧把碎玻璃清理干净。【练2】浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（）A.浓盐酸电离出氯离子B.浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了

白雾C.浓盐酸与空气中的二氧化碳反应,生成了碳酸小液滴D,浓盐酸中挥发出的氯化氢气体和空气中的水蒸气结合,形成了盐酸小液滴【练3】厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生．这种气体是（）A．二氧化碳B．二氧化硫C．氢气D．氧气【练4】下列物质能与盐

酸反应，但不能生成沉淀或气体的是()A．碳酸钠B．铁C．硝酸银溶液D．氧化铜【练5】在实验室常用浓硫酸作干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性【练6】下列关于浓硫酸的描述错误的是（）A.溶于水时放出大量的热B.有强烈的腐蚀性C.稀释浓硫酸时

，切不可将水倒进浓硫酸中D.可在量筒中用浓硫酸配制稀硫酸【练7】下列物质的性质属于物理性质的是()A．浓盐酸的挥发性B．浓硫酸的脱水性C．硝酸的氧化性D．碳酸的不稳定性【练8】（2015嘉舟24）对知识的及时整理与归纳是学习科学的重要方法。某同学在学习了

硫酸的化学性质后，初步归纳出稀硫酸与其它物质相互反应的关系，如图所示“(一”表示相连的两种物质能发生反应，五个圈中的物质属于不同的类别)。(1)已知X是金属单质，则X可以是。(填一种即可)(2)请写出稀硫酸与Y反应的一个化学方程式。【练9】化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的

重要作用分不开．结合下列实验仪器回答问题：（1）写出指定仪器的名称：A；E．（2）上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是；稀释浓硫酸的正确操作是；若不慎将浓硫酸沾到皮10肤上，应立即，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液．请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式．【练10】实验室新进一批浓

硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有

稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是，发生反应的化学方程式为。（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有（填一条化学性质）。（3）通过上述两个实

验可知，实验室应如何保存浓硝酸？答：。答案：1~7BDADBDA118.(1)Zn、Fe等活泼金属(2)H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓9.（1）量筒；酒精灯．（2）玻璃棒；将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌．用大

量水洗，2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑10.