【文档说明】《常见的碱——碱的通性》（第1课时）教案-九年级上册科学浙教版.doc，共(3)页，47.000 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1第四节常见的碱碱的通性（1）[教学目标]1．了解碱的涵义2．掌握氢氧化钠的性质[教学重点]碱的涵义、氢氧化钠的性质[教学难点]化学方程式的书写[教学过程]导入新课1．复习酸的涵义。2．板书：第四节常见的碱新课1．展示几种常见的碱并板书分子式，请学生写出其电离方程式。板书：NaOH=C

a（OH）2=KOH=Ba（OH）2=讨论碱的电离特点。板书：（一）碱的涵义电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱。讨论（1）Na2CO3俗称纯碱，它是不是碱？为什么？（2）铜青[Cu（OH）2CO3

]，它是不是碱？为什么？-12．板书：氢氧化钠（NaOH）学生回忆生成氢氧化钠的两个化学方程式。板书：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Na2O+H2O==2NaOH板书：（一）物理性质学生实验：观察氢氧化钠固体的颜色状态，溶解于水放出大量的热，暴露在空气中潮解。体验

氢氧化钠溶液的油腻感。学生填写实验报告并报告实验结果。师：（1）氢氧化钠固体暴露在空气中易潮解，故可作干燥剂。（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故又名“苛性钠”、“烧碱”或“火碱”。板书：（二）化学性质学生实验：氢氧化钠和指示剂反应学

生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象。紫色石蕊试液变蓝色，酚酞试液变红色。引导学生发现盛氢氧化钠溶液的试剂瓶用的是橡皮塞，继而观察久装氢氧化钠的瓶子与瓶2塞粘在一起，瓶壁上有一个个小圆圈。板书：2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O2Na

OH+SO2==Na2SO3+H2O学生实验：氢氧化钠和硫酸、盐酸或硝酸反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O学生实验：

氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁反应。学生观察现象，填写实验报告。抽一组报告实验现象，到黑板书写化学方程式。板书：CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl巩固小结见氢氧化钠性质研究报告[问题与讨论]作业作业本第四节常见的碱1、2、

3、4、5、6。3氢氧化钠性质研究报告实验项目和内容实验现象和结论1：观察氢氧化钠a．颜色、状态b．把氢氧化钠溶于水c．把氢氧化钠暴露在空气中d．体验氢氧化钠溶液的滑腻感氢氧化钠_____色_____体。氢氧化

钠极易____________，并放出___________。氢氧化钠表面________，这种现象叫做_________。氢氧化钠溶液有肥皂似的___________。2：在2支试管中各倒入氢氧化钠溶液，再

分别滴入紫色石蕊试液和酚酞试液紫色石蕊试液变_____色，酚酞试液变_____色。结论1：氢氧化钠__________________________。3：如果把氢氧化钠久装在玻璃瓶里在瓶壁上留下一个个____________，如果

用玻璃塞塞瓶口，瓶口和瓶塞_____________。化学方程式：________________________________________________________________________________

____结论2：氢氧化钠___________________________。4：在试管中倒入氢氧化钠溶液，滴入酚酞试液，再滴入稀硫酸溶液呈____色，滴入稀硫酸，溶液呈_____色。化学方程式：_____________

______________结论3：氢氧化钠___________________________。5：在2支试管中分别倒入硫酸铜和氯化铁溶液，再各倒入氢氧化钠溶液分别产生______________和____________

______。化学方程式：______________________________________________________结论4：氢氧化钠___________________________。[问题和讨论]1、氢氧化钠为什么必须密封保存？2、为什么装氢氧化钠的玻璃瓶

不能用玻璃塞？应该用什么塞？3、商业上为什么把氢氧化钠叫做“苛性钠”或“烧碱”？4、纯碱[Na2CO3]、铜青[Cu2(OH)2CO3]是碱吗？什么样的物质才是碱呢？5、可用氢氧化钠固体干燥二氧化碳气体吗？为什么？6、怎样鉴

别硫酸和氢氧化钠溶液？