【文档说明】《常见的碱》教案 (7)-九年级上册科学浙教版.doc，共(3)页，38.500 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-48231.html

以下为本文档部分文字说明：

..课题1.4常见的碱课型新课课时教学目标1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）

性质试验的操作。3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响教学方法探究式实验教学准备稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试

液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水板书设计第3节常见的碱一、探索碱的性质1、碱性物质能和酸反应2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――

检验二氧化碳的方法教学反思教学过程（一）引入新课在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗

澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢？（二）新课教学1、碱有哪些性质演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使酸碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红碱的涵义：

电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物演示：氢氧化钠溶液与酸反应（1）在反应中使用酸碱指示剂（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水实质：H＋＋OH－＝H2O应用：改良酸性土壤、中

和胃酸过多等思考：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓

＋H2O结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝

Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀

FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱总结：氢氧化钠的几条化学性质（三）布置作业1、课本P19练习第一题。2、作业本第3节第一部分。试液酚酞试

液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水