【文档说明】《常见的碱》教案 (4)-九年级上册科学浙教版.doc，共(5)页，68.000 KB，由小喜鸽上传

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教学设计与反思课题：常见的碱科目：科学教学对象：九年级课时：第1课时一、教学内容分析1、本节可分为两课时，主要探究碱的性质，但酸和碱之间发生的反应单独安排在第5节，这是和原教材的不能之处。教材上接《常见的酸》，

在教学设计中采用与酸的性质相似的教学编排，所以我们应意识地运用研究酸的学习方法指导学习碱的性质。本节教材开头直接问碱有哪些性质呢，然后通过三个活动来分析对比碱的共性，然后教材介绍了氢氧化钠的个性，突出它易潮解、溶于水时

放出大量热量、腐蚀性，再学习氢氧化钙的性质，最后总结碱的性质。我认为第一课时主要学习前面的3个活动，即探究碱和指示剂的反应、和非金属氧化物的反应、和盐的反应。2、对于碱的性质的教学是从实验中归纳出的，所以要做好每

一个实验，培养学生描述现象的能力及书写化学方程式的技能,在教学中教师有必要穿插实验操作的规范性的知识。同时学生对物质的颜色，溶解性等方面，教师有必要加强指导。二、教学目标[知识目标]掌握常见的碱(可溶性碱)的化学性质:①和酸

碱指示剂的反应，②和非金属氧化物的反应，③和盐的反应，[技能目标]1、继续练习试管和滴管进行物质性质试验的操作。2、通过碱的性质学习，培养学生比较分析、归纳的能力。[情感目标]1、渗透STS教育思想，2、树立科学的物质观，学会用辩证的观点看待事物，能透过表面现象挖掘事物具有共性的本质原因

。三、学习者特征分析学生在七年级开始认识常规的实验器具，并进行了基本实验操作能力的训练，到八年级下又学习了氧气和二氧化碳的制取和性质，并进行了相关的实验，直到九年级又开始学习酸、碱、盐。从时间跨度上来说，由于相隔时间较长，学生的实验操作能力已相对生疏，实验观察能力也不见得很好，最重要的分析能力也比

较缺乏。所以在本节课应加强学生基本操作能力的训练，进一步训练学生的实验探究能力，我决定采用实验探究教学方法来激发学生学习兴趣，并培养学生的观察能力。四、教学策略选择与设计本节课主要通过三个活动，让学生仔细观察实验现象，从而得出常见的可溶性碱的化学性质，并提高学生分析归

纳总结的能力。本节课可通过复习《常见的酸》里酸的通性后，并提问学生在生活中了解的常见的碱，从而引入课题。本节课的重点是要做好三个实验:第一个实验是碱和酸碱指示剂的反应，在氢氧化钠溶液里分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察颜色的变化，然后用pH试纸试验，最后用氢氧化钙溶液做相似的实验，

得出结论。第二个实验是把二氧化碳通入澄清石灰水，观察发生的现象，并介绍氢氧化钠和二氧化硫的反应，最后得出结论。第三个实验是氢氧化钠溶液和氯化铜溶液和氯化铁溶液的反应，这个实验尤其要注意观察溶液颜色的变化，最后得出结论。最后可让学生自己总结出常见的碱

的化学性质，以加强学生的综合能力。五、教学重点及难点教学重点：1科学素养(实验观察能力)的培养和提高。2.常见的碱(可溶性碱)的化学性质。教学难点:1、不同的碱具有相似的化学性质2、氢氧化钠与非金属氧化物和盐反应的化学方程式六、教学过程教师活动学生活动设计意图课堂引

入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，要求学生举例。、、、、其实还有很多食物成碱性的。（常见食物的碱性：牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐

、苹果、梨、香蕉、樱桃等。）如柿子，你们在尝一个未成熟的柿子时有何感觉?回答：涩味。分析：因为柿子里含有碱性物质的缘故，食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，设问：肥皂中含有少量碱性物质，擦拭肥皂时有何感觉？.回答：滑腻感得出碱性水溶液有滑腻感。常见

的碱性物质中，往往含有NaOH、Ca(OH)2等，都属于碱。到底什么是碱？碱还有哪些性质呢？生：猪肉、鸡蛋等课堂引入，激发课题可归纳出生活中常见碱性物质的特点。活动1:碱溶液与酸碱指示剂反应1．在2支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞（phenolph

thalein）试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。用pH试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否相同。将上述实验结果都填入表中。试液酚酞试液紫色石

蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液红蓝，pH>7澄清石灰水红蓝，pH>7归纳实验现象得结论：碱溶液能使酚酞试液变红，紫色石蕊试液变蓝，pH>7思考：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由

于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。过渡：碱还有哪些性质？生仔细观察溶液颜色变化。得出碱性物质和指示剂反应的特点。学生回答碱性物质和碱有什么区别？(碱一定是碱性物质，碱性物质不一定是碱)认识物质的方法——对一类

物质中典型的物质进行分析、寻找物质的特性、归纳性质、推测用途。活动2:向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象。_____________________________________________。

写出反应的化学方程式：_______________________。生产硫酸的工厂排放的废气里含有二氧化硫，请问二氧化碳气体排入大气有何危害?如果将废气通过氢氧化钠溶液，可大大减少二氧化硫的含量。其反应的

化学方程式为：SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O工业上常用碱溶液来吸收酸性气体。（亚硫酸钠）学生尝试总结此块中碱的性质。学生观察后得出结论:澄清石灰水变浑浊生写出二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式。Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O学生思考后得出结论(污染大气，

造成酸雨)得出检验二氧化碳存在的方法得出碱能和非金属氧化物反应活动3:1．在2支试管中分别注入2-3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？_________________________________________

___________。1、生分别观察氯化铜溶液和氯化铁溶液的颜色:蓝绿色和黄色总结得出碱和盐反2．在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？______________________________________________

_______。写出反应的化学方程式：_______________________________________；________________________________________________________。反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH==Cu(

OH)2↓+2NaClFeC13+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl（注意：参加反应的碱和盐都应该是可溶性的，而生成的新盐和新碱中至少有一种是不溶性的沉淀.）2、学生发现氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀，氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀应的

特点，并得到碱和盐就具备什么条件七、教学评价设计评价项目评价内容权重得分学生听讲完成预习作业，课前准备到位10注意力集中，认真听讲，积极发言，热烈讨论10乐于动手操作，实验，积极合作，探究，能标新立异20当堂训练又快又好40善于总结，20八、板书设计1、碱溶液

能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.2、碱和非金属氧化物的反应实验：澄清石灰水里通二氧化碳现象：澄清石灰水变浑浊化学方程式：Ca（OH）2+CO2====CaCO3↓+H2O（用于鉴别二氧化碳气体）；二氧化硫气体通过氢氧化钠溶液

的化学反应：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O，碱+非金属氧化物===盐+水（注意：这里的碱要求是可溶性碱）3、碱溶液与盐反应。氯化铜:蓝绿色，氯化铁:黄色现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；盛氯化铁溶液的试

管出现红褐色絮状沉淀．CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl〈蓝色溶液〉(蓝色絮状沉淀)FeC13+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(黄色溶液)(红褐色絮状沉淀)用途：检验铜离子、铁离子的方法碱+盐新碱+新盐九．教学反思可以

从如下角度进行反思（不少于200字）：1、本节课可以说是实验课，实验是否清楚预示着这节课是否上得成功。由于学校里的药品有的比较陈旧，所以在做碱和紫色石蕊试液的反应时，蓝色和紫色不容易区别，很多学生都说不明显。2、从学生熟悉的生活现象入手，引入对有关碱的性质的学习，再用实验来得出碱的有关性质。本

节课以“实验——性质”为主线。我感觉整堂课的课堂气氛是非常热烈的，学生的积极性高，思维活跃。这也使我深深感到，在今后的教学中，要非常重视学生思维的激发和创新精神与实践能力的培养，要充分考虑如何引导学生展开思维来获取知识；如何暴露学生在学习过程中的疑难，并引导他们分析，解决问

题；如何寻找思维的闪光点，并及时赞扬鼓励，进一步激发他们的创造性，真正体现老师为主导，学生为主体的教学理念，让学生学会讨论，合作交流，使学生成为知识的共同创造者。3、课后的作业来看，学生在写碱和盐反应的化学方程

式时还是搞不清哪些时候反应哪些时候不反应，这也反映出学生对物质的溶解性还不是掌握得很清楚。除了多加练习之外，还应拓展课外知识。4、如果重新上这堂课，可以设计成学生小组合作实验，由学生自己写出实验报告并归纳出碱的性质。老师只做引导者，以充分发挥学生的主观能动性。