【文档说明】3.1《空气与氧气（2）》教案-八年级下册科学浙教版.doc，共(3)页，48.500 KB，由小喜鸽上传

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课题3.1空气与氧气（2）课时1课型新授核心知识氧气的性质、氧化物。学情分析学生有兴趣，但对现象的叙述和反应表达式的书写会有问题。教学目标1、初步认识氧气的主要性质，了解氧气是空气中最活跃的成分，2、能说出氧气与木条、硫、铁反应的现象，

能写出氧气与木条、硫、铁反应表达式。3、理解氧化物的概念。策略方法问题、介绍、实验、观察、归纳、练习教具准备课件，铁架台、铁夹、大试管、导管、水槽、烧瓶、分液漏斗、集气瓶4、个氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、药匙、纸槽、细木条、火柴

、酒精灯、燃烧匙、硫粉、细铁丝等教学环节师生双边活动生成或评价教学过程一、复习引入：提问：1、空气的组成和各物质的体积比？2、检验二氧化碳、水蒸的方法和现象？3、说出测定氧气在空气中含量的实验方法、原理，4、说出空气中各成分的应用？5、氧气在宏观上由什么组成？在微观上由什

么构成？氧分子由什么构成？6、什么是物理性质？什么是化学性质？——不需要化学变化就能表现出来的性质叫物理性质。如：颜色、气味、味道、状态、溶解性、熔点、沸点、硬度、导电导热性等。——需要化学变化才能表

现出来的性质叫化学性质。如：可燃性、氧化性、腐蚀性等。思考：氧气是重要的物质之一，有哪些性质？（化学中对每一种学到的物质多要了解它的物理性质和化学性质）二、新课：1、氧气的物理性质：观察氧气并阅读：课本p72一73页，并总结归纳氧气的物理性质：1）、通常状况下，氧气

是无色、无味的气体2）、密度：1.43克/升，比空气的密度（1.29克/升）略大。3）、氧气不易溶于水－－常温下，1升水中能溶解30毫升的氧气。4）、较易液化和凝固：在1.01×105Pa下，-183℃时，变成淡蓝色的液体，在1.013×105Pa下，-218℃时

，变成雪花状的蓝色固体。视屏：怎样闻气味？2、氧气的化学性质：活动1：将一根带火星的木条伸入氧气瓶中，观察现象：木条复燃。氧气的检查方法：用一根带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，则集气了解物理性质和化学性质通过观察和介绍了解氧气

的物理性质知道氧气的检查方法：教学过程瓶中的气体就是氧气。活动2：硫在空气和氧气中燃烧实验现象：（1）在空气中燃烧：发出微弱的淡蓝色火焰。在氧气中燃烧：比空气中燃烧得更旺，发出明亮的蓝紫色火焰。(2)生成了一种有刺激性气味的无色二氧

化硫气体并放出热量反应的文字表达式：硫＋氧气——→二氧化硫；讨论：硫与氧气反应的模型表示的意义？——原子重新组合成新的分子。活动3：细铁丝在氧气中燃烧将一根细铁丝绕在火柴梗上，待将要烧完时，立刻伸入；铁丝悬在瓶内中央处勿触及

瓶壁。现象：铁丝在空气中红热。在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（四氧化三铁）。反应的文字表达式：铁＋氧气——→四氧化三铁讨论：在这个实验中为什么要在集气瓶铺细砂或装少量水？——高温的生成物溅落到瓶底会导至瓶底爆裂。讨论：以上物质在空气和氧气中

燃烧的剧烈程度不同的原因是什么？——反应物（氧气）的浓（纯）度不同，反应物的浓度越大，反应越剧烈3、氧化物：概念和例题判断三、课堂小结：1.氧气的物理性质：无色、无味的气体，不易溶于，水密度：1.43克/升，比空气略大，在1.01×105Pa下，-183℃时，

变成淡蓝色的液体，-218℃时，变成雪花状的蓝色固体。2.氧气的化学性质：氧气是空气中化学性质最活泼的气体，能与碳、硫、铁等物质发生反应。反应的剧烈程度与氧气的纯度有关学习物质的化学性质时要能说出反应条件、现象，会写反应式，明确反应物和生成物3.检验氧气

的方法：用带火星的木条伸入气体，现象是木条复燃。4.氧化物：通过实验和观察，了解氧气的一些化学性质，掌握其化学反应的表达式、会说现象。进一步理解什么是氧化物核心知识巩固当堂练习投影巩固练习课后作业作业本板书设计3.1空气与氧气（2）1.氧气的物理性质：无色、无味的气体，不易溶于，水

密度：1.43克/升，比空气略大，在1.01×105Pa下，-183℃时，变成淡蓝色的液体，-218℃时，变成雪花状的蓝色固体。2.氧气的化学性质：氧气是空气中化学性质最活泼的气体，能与碳、硫、铁等物质发生反应。反应的剧烈程度与氧气的纯度有关。反应表达

式：略注：学习物质的化学性质时要能说出反应条件、现象，会写反应式，明确反应物和生成物3.检验氧气的方法：用带火星的木条伸入气体，现象是木条复燃。4.氧化物：教后反思反应条件和现象还不习惯，要求要严。