【文档说明】《氧化和燃烧》教学设计-八年级下册科学浙教版.docx，共(5)页，258.028 KB，由小喜鸽上传

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氧化和燃烧教学设计【教材分析】本课选自浙教版八年级下册第三章第2节内容。从结构上看，“空气与生命”单元主要分为“物质在空气中的反应”和“空气对生命的重要性”两块，本课在学生知道空气的成分及氧气的性质的基础上开展的，是对物质在氧气中产生变化的进一步认知，主要是对氧

化与燃烧现象进行观察和对比，了解异同，探究燃烧条件，为化学方程式的学习打下基础。从内容上看，本课分成“氧化反应”、“燃烧的条件”、“灭火与火灾自救”、“化学反应中能量的变化”四块，根据内容强度，将第1、2块内容作为一课

开展设计。第一课时主要引导学生对生活中的氧化现象和燃烧过程开展观察和思考，得出缓慢氧化与燃烧的异同，了解燃烧条件，为接下来灭火与火灾自救等内容打下还是基础。【学情分析】八年级学生已经具备较完善的逻辑思维能力，能够较完整地表述生活

中发现的科学现象，能理论联系实际进行知识运用，对科学探究的方法和手段有基本的掌握。基于知识内容逐渐由实际操作向理论知识偏移，学生的学习兴趣受到影响，学习动机不高，因此教师要教学中要化虚为实，调动学生学习兴趣，充

分发挥学生的主体能动性，引导学生自主探究知识。在本课中，学生对氧化与燃烧的知识在生活中接触较多，对学生来说较好进行回忆和总结，学生的理解和接受较为简单，但燃烧条件的探究过程对学生来说有一定难度，需要教师进一步引导和演示，从而帮助学生建立直观的知识形象。【教学目

标】知识与技能：1.知道什么是氧化反应。2.了解缓慢氧化与燃烧的异同点。3.知道燃烧的条件。过程与方法：1.通过观察对比，学生能自主探讨出缓慢氧化与燃烧的区别。2.通过实验探究，学生能归纳得出燃烧所必需的条件，并根据相关条件来判断物体能否燃烧。3.通过现实问题的思考与

讨论，学生能将燃烧的条件来分析解决实际问题。情感态度价值观：通过对燃烧和氧化的观察和探究，学生能够发展对探索空气中的气体性质的欲望，养成用实验来验证猜想的习惯，提高自主思维能力。【教学重难点】重点：探究燃烧的条件。难点：运用燃烧的

条件解释现实问题。【教学方法】教师：讲授法、演示法、启发式谈话法学生：观察法、讨论法、读书指导法【教学准备】教学资源：多媒体课件实验器材：蜡烛、火柴、酒精灯、燃烧匙、玻璃片、集气瓶【教学过程】一、【课程导入】前面我们已经学过氧气，知道氧气是一种无色无味、不易溶于水的化

学性质比较活泼的气体，在一定条件下，能与许多物质发生化学反应。二、【氧化反应】1、提问：这些现象在生活中很常见，那他们共同的特点是什么？（都有氧气的参与）2、揭示原因，引出课题：这两个现象的产生原因相同，都是因为空气中的氧气。这些物质与氧气发生了反应，我们称之为“氧化”。（板书“氧化”。）3、概念

引出：氧化：物质跟氧发生的化学反应。在氧化反应中，氧气提供氧，氧气具有氧化性。4、提问过渡：在生活中，你们还了解哪些氧化现象？或者说你们觉得哪些现象是氧化。（知识拓展：人皮肤的衰老、橡胶老化等。）思考与

谈论：比较硫和铁分别在氧气中燃烧与苹果变色、铁生锈这两组氧化反应的异同点，分析归纳出氧化反应的分类。相同之处：都是物质与氧气反应不同之处：物质燃烧的过程比较剧烈、能观察。而铁制品的生锈、食物的腐败等过程发生得很慢、不易观察。◆缓慢氧化：物质与氧发生的缓慢、甚至不易觉察的反应，如生物

的呼吸作用，铁的生锈，食物腐败，酿造◆剧烈氧化：如铁、硫、碳等物质在氧气中燃烧缓慢氧化和燃烧共同点：都是氧化反应、都放热苹果变色铁制品生锈二、【燃烧】（一）燃烧概念1、知悉燃烧：燃烧也是氧化过程，是可燃物质跟氧气发生的一种发光、发热、剧烈的氧化反应。2、实例拓展：生活中有

哪些运用燃烧的实例？3、思考：燃烧一定发光发热吗？追问：人们可利用物质在氧气中燃烧放出大量热这一现象来做什么？——取暧、烧煮食物；——冶炼钢铁；——切割和焊接金属[利用乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰的高温（可达3000℃）]；—

—推动航天器升空（利用液氢在液氧中燃烧产生的巨大能量）等。（二）燃烧条件活动一：你是否想过：为什么木炭能燃烧而水就烧不着呢？为什么粉笔不着蜡烛能着？（条件一：能燃烧的物质必须是可燃物）活动二：1、点燃一支蜡烛，观察它在空气中燃烧的现象

。然后将一个杯口涂有凡士林的玻璃杯倒扣在蜡烛上，如图3-28所示，观察此时蜡烛燃烧的现象。通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：有充足的空气（氧气），要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气。活动三：2、将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，如图3-29所示

放在铜片上，用酒精灯加热铜片，火柴头和火柴梗分别要加热多久才能开始燃烧？通过这个实验，说明燃烧的条件之一是：达到一定温度讲解：物质燃烧所须达到的最低温度叫着火点。不同物质的着火点是不同的。归纳条件：可燃物、助燃剂（氧气）、着火点练一练：1、为什么金属

盖上的白磷着火了而红磷不着火？2、热水中的白磷为什么不燃烧呢？活动四：播放视频燃烧的三个条件，归纳促进燃烧的几个条件！（1）增大氧气的浓度(氧气的浓度越大燃烧越剧烈)（2）增大可燃物和氧气的接触面积(

接触面积越大燃烧越剧烈)三、【自燃】长时间堆积的草堆会自然发热，有时甚至会自己燃烧起来。为什么？因为草与空气中的氧气发生缓慢氧化，放出热量。如果放出的热量不能及时散失，就会越聚越多，使草的温度逐渐升高，当草的温度达到燃烧

所需的最低温度时，草堆就会自发燃烧起来。这种由缓慢氧化而引起的自发燃烧——叫“自燃”四、【爆炸】点燃鞭炮和雷管的药引，为什么会发生爆炸？因为鞭炮和雷管中的炸药以极快的速度在有限的空间里发生燃烧，产生气体，同时瞬间内积累了大量的热，使气体体积急剧地

膨胀，从而引起爆炸。练一练2：燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间有什么区别与联系？五、【总结】3.2氧化与燃烧氧化：氧气具有氧化性。燃烧：发光、发热、剧烈。条件：可燃物、助燃物、着火点。（同时满足三个条件）【板书设计】具【课后反思】1、学习氧气的性质时，首先引入上些生活

中常见的现象，从这些现象入手，提出问题，并从问题中引出与氧气的关系，再来探讨氧气的性质，这样学生比较感兴趣。2、氧气的化学性质是本节容的重点。在教学过程中有培养学生的观察能力，要教会学生观察的方法。配合课堂实验的分析，让学生逐个写出

表示氧气跟硫及其他物质反应的文字表达式。3、研究燃烧的条件时，最好先提出问题让学生进行自学、讨论。如硫在空气中和氧气中燃烧的剧烈程度为什么不一样？氧气本身能燃烧吗？通常情况下，木柴、煤、酒精等在空气中并不燃烧，这是为什么？为什么酒精

、汽油等物质比较容易着火，而木柴、煤等相对而言不容易着火？以上述问题为铺垫，然后再通过实验探索，总结出燃烧的条件会更加的顺理成章。氧化性。