【文档说明】沪教版九年级化学全册第3章 物质构成的奥秘3.1构成物质的基本微粒 教案3.doc，共(3)页，70.000 KB，由MTyang资料小铺上传

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构成物质的基本微粒课题3-1构成物质的基本微粒（3）地点教学目标知识目标1．知道原子的构成。2．了解离子的概念，知道离子也是构成物质的一种基本微粒；3．知道原子和离子通过得失电子可以相互转化。教学方法自主探索能力目标理解分子、原子、离子的不同和相互

关系。情感目标通过“原子核外电子排布”等内容的学习，对学生进行科学态度和科学方法的教育。教材分析重点1．原子的结构；2．分子、原子、离子的不同和相互关系。难点离子的概念及形成过程教学过程一．预习导学与交流反馈1．分子是

由原子构成的。原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成的，二者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。2．原子核是由质子和中子构成的。原子核中质子带正电荷，中子不带电。所以在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。3．带电的微粒称为离子。离子也是构成物质的

一种微粒，如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。4．在化学反应中，原子可以通过失去或得到电子形成离子，离子也可以通过得到或失去电子转变成原子。二．问题提出与情境创设我们都知道，在化学变化中，分子可以再分成原子，那么原子是不是不可再分的最小微粒呢？三．精讲释疑与新知建构1．原

子的构成【问题】原子是质量、体积都很小的微粒，原子能否再分？【讲授】人们为揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。1897年英国科学家汤姆生发现了电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。1911年英国著名科学家卢瑟福用一束带正电荷的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔时

，发现：①大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，②一小部分α粒子改变了原来的运动方向，③极少数α粒子被弹了回来。【讨论】你对该实验产生的实验现象有何猜想与解释？把你的想法与同学们交流讨论，并完成下表。个人二次备课结合结合分解聚集教学过程

实验现象结论或解释大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的前进方向原子并不是实心球体，原子内部存在相对较大的空间一小部分α粒子改变了原来的运动路径一小部分α粒子受到了体积小、带正电荷的金原子核的斥力极少数α粒子被弹了回来极少数α粒子撞上了体积小但质量大、带正电荷的金原子

核科学研究发现，原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核的体积虽然很小，但几乎集中了原子的全部质量。电子在核外空间作高速运动。【拓展视野】原子核内有什么？原

子核是由质子和中子构成的。所有的原子核中一定有质子，但氢原子核内没有中子。原子核中质子带正电荷，中子不带电。在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。2．离子的概念和形成在化学变化中，电中性的原子经常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电的微粒称为离子。原子失

去电子带正电荷，形成阳离子；原子得到电子带负电荷，形成阴离子。氯化钠的形成金属钠在氯气中燃烧，每个钠原子失去一个电子形成带一个单位正电荷的钠离子（符号Na+）；每个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子（符号Cl-）。带有相反电荷的钠离子和氯离子之

间相互作用，构成了氯化钠（符号NaCl）。【拓展视野】原子核外电子排布3．分子、原子、离子间的转化金属物质，如稀有气体金刚石和硅等物质，如氧气、水等原子分子结合物质，如氯化钠等四．课堂演练与拓展提升1．分子、原子、离子都是构成

物质的微粒。下列由离子直接构成的是（C）A.铜B.氧气C.氯化钠D.二氧化碳2．绝大多数原子的原子核中含有（B）A．质子、中子、电子B．质子、中子C．电子、中子D．质子、电子3．在原子中，与核电荷数不一定相等的是（B）A．质子数B．中子数C．核外电子数D．原子核所带的电荷数4．

1个氢原子由1个质子和1个电子构成，不含中子。当1个氢原子失去1个电子后，它不会变成（D）A．质子B．原子核C．阳离子D．带负电荷的离子五．归纳总结1．原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电

子构成的。两者所带电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。2．离子的概念和形成带电的微粒称为离子。3．分子、原子、离子间的转化六．教学反思：失去或得到电子得到或失去电子原子