【文档说明】《重要的酸》教案-九年级上册科学华师大版.doc，共(8)页，101.500 KB，由小喜鸽上传

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《重要的酸2》教学设计基本信息姓名学段学科初中科学区县学校名称教学题目重要的酸所选教材华师大九年级科学2.1重要的酸一、学习内容分析知识与技能：（1）知道“三酸”及常见酸在生产、生活中的应用。（2）初步了解盐的含义。过程与

方法：（1）初步学会用科学探究的方法认识酸的特性。（2）认识常见的复分解反应、中和反应。情感态度与价值观：（1）进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。（2）发展善于合作，勤于思考的科学精神。（3）通过实验培养学生技能及观察、分析、归纳和概括

问题的能力.2.学习内容与重难点分析本节内容在本册课程的学习中有着十分重要的地位，教学内容包括盐酸、硫酸的物理性质及酸的化学性质几个部分，是在学习了氧气、碳及其化合物、金属等简单物质的性质和用途的基础上，更高层次的学习。通过对酸的学习，可以为碱盐的学习打下基础，完善无机物之间的关系网络。同时探究

酸的学习方法，可以为碱的学习提供知识基础和学法帮助。本节课十分鲜明的体现的新教材的特点，通过实验探究的方法获得感性认识，代替了枯燥的概念性的叙述文字，同时培养了学生的实验技能和实验创新能力。常见的酸与日常生活、生产有着密切的联系,对学生今后参加社会实践具有非常重要

的作用。项目内容应对措施教学重点酸的通性实验、归纳、总结教学难点酸具有化学通性的原因学生讨论、总结二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）学生初学酸碱盐这部分知识时，被绚丽多彩的化学实验现象所吸引，这将有力地维持学生学习化学的浓厚兴趣。因此，在教学时既要鼓励学

生大胆、细心地去做实验，又善于引导学生从实验现象中认识酸的性质。研究酸的化学通性时，可以将实验现象和化学方程式相联系，做到具体形象与符号抽象相结合。三、学习环境选择1．学习环境选择（A）A.简易多媒体教

室B.交互式电子白板C.网络教室D.移动学习环境四、流程规划与活动设计（描述整体教学环节规划，按顺序说明每一环节中教学内容、呈现方式、教师活动、学生活动以及设计意图等）教学环节知识点与教学内容呈现方式（如图片/视频等）教

师活动学生活动设计意图与效果复习引入1.酸的物理性质2.浓硫酸的稀释3.常见酸的用途课件和板书【阅读】阅读教材P23-25生活中常用到的酸。[板书]§8.1重要的酸。[小结]引导学生归纳“两酸”的物理性质。【活动一】【讨论交流】学生交流并写出生活中常见酸的化学式。[活动二]：归纳“两酸

酸”的物理性质及常见酸的用途。[活动三][观察活动]学生实验[讨论]学生以小组为单创设学习情境，激发学习热情，引出新课，从化学式简要归纳酸碱盐的元素组成。有计划地、有目的地培养和指导学生看书，这是培养学生自学能力的起始方位共同讨论、交流

，报告实验结果并进行归纳、总结。教授新课1.酸可以与酸碱指示剂反应实验、板书、课件[指导]学生在做过将二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变成红色的实验。教师提出问题，引导学生大胆猜想，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导。

[[板书]一、酸的化学性质性质1酸能使紫色石蕊试液变红[指导]学生在做过铁与稀硫酸的反应。教师提出问题，引导学生放开思路，寻找规律，再请同学们根据实验桌上给出的实验物质及用品设计类似实验，进行拓展验证，教师进行巡视观察与指导【活动四】[讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、

总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。并回顾盐的概念。试写出反应的化学方程式培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。复习巩固化学方程式的书写2.酸可以跟某些活泼金属反应，生成对应的盐和水。3.酸可以跟某些盐反应，生成新的酸和新的盐

。4.酸可以跟碱反应生成盐和水。实验、板书、课件[板书]性质2.酸与金属的反应2HCl+Fe==FeCl2+H2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑结论:酸+金属→盐+H2反应速率大小：Mg＞Zn＞Fe盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。

[指导][实验8-3]学生在[实验5-8]做过实验室制取二氧化碳的反应。教师引导学生用归纳前两个性质的方法去分析此反应的特点，从反应物、生成物各物质的分类特征去分析，学生可以初步得出反应规律，再进行探究实验验证，教师进行巡视观察与指导。至于硝酸银试剂可以检验氯离子，则要引导学生边观察、

边猜想，指导学生从物质组成的共性中发现问题，解决问题，找到规律。【活动五】[观察活动][讨论]学生以小组为单位共同讨论、交流，报告实验结果并进行归纳、总结，同时进行思维迁移，模拟书写出有关的化学方程式。培养学生大胆猜想，观察，动手操作能力。培养交流归纳能力。复习巩固化学方程式的书写启发学生思考，突

破难点[板书]性质3.酸与盐反应CaCO3＋2HClCaCl2＋H2CO3H2CO3CO2↑＋H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3酸+盐→另一种盐+另一种酸检验Cl-：用AgNO3溶液如：KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3MgCl2+2Ag

NO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2[指导][实验8-4]在试管中，加入少量氧化铜粉末，再加入约2ml稀硫酸，在酒精灯上加热，不停振荡，观察变化情况。[板书]性质5.酸和氧化物CuO+H2SO4==CuSO4+

H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O酸+金属氧化物===盐+水[探究活动]酸能跟碱反应吗？[指导][实验8-5]]教师提出问题→学生猜想→师生交流、提出方案→学生分组实验→师生交流、讨论、解释→学生表达交流→师生拓展迁移。[板书]性质4酸和碱的反应HC1+NaOH===NaC1

+H2O中和反应：酸和碱反应，生成盐和水的反应。小结酸的化学性质课件随堂练习巩固已学知识五、评价方案设计1．评价形式与工具（B）可多选A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他2．评价量表内容（测试题、作业描述等）1、下列物质中，

不属于酸类物质的是()A.HClO3B.KHSO4C.H2SD.H2SO42、下列叙述正确的是()A.石蕊试液使盐酸变红B.盐酸使石蕊试液变红C.酚酞遇酸变红D.酚酞遇酸变蓝3、下列变化不属于化学变化的是

()A．用酸除铁锈B．硝酸腐蚀皮肤C．浓盐酸在空气中形成白雾D．酸溶液使指示剂变色4、浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后它们的质量变化是()A．前者变大，后者变小B前者变小，后者变大C．二者都变大D．二者都变小5、下列几种金属投入到稀硫酸中不会冒出气泡的是（）A.锌B.镁

C.铜D.铝6、下列有关物质性质的描述中，属于物理性质的是（）①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾②浓硫酸具有吸水性可作干燥剂③浓硫酸具有脱水性④硝酸具有氧化性A.①②B.②④C.②③D.③④7、下列关于酸的性质的叙述，正确的是A．

酸的水溶液的不使酚酞试液变色B．酸能跟所有的金属发生置换反应C．酸都具有刺激性气味D．酸能跟各种盐发生复分解反应8、检验一瓶无色溶液是稀盐酸的方法是A．加入硝酸银溶液后再加入稀硝酸B．滴加氯化钡溶液后再加入稀硝酸C．加

入紫色石蕊试液后再加入硝酸银溶液和稀硝酸D．加入紫色石蕊试液后再加入碳酸钠溶液9、下列不属于稀盐酸与稀硫酸共有的化学性质的是A．能与碳酸钠反应放出二氧化碳B．能与锌反应放出氢气C．能与氯化钡溶液反应产生白色沉淀D．能与氧化铁反应生成有色溶液六、备注（技

术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及应急预案等。如同时设计有板书，在下框中表明）1.在做金属与酸反应的实验时，可以适当介绍置换反应和金属活动性顺序。2.在课堂教学中，插入盐的概念。2HCl+Fe==FeCl2+H

2↑2HCl+Zn==ZnCl2+H2↑2HCl+Mg==MgCl2+H2↑结论:酸+金属→盐+H2反应速率大小：Mg＞Zn＞Fe盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物。