【文档说明】《重要的酸》教案 (2)-九年级上册科学华师大版.doc，共(3)页，85.000 KB，由小喜鸽上传

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重要的酸[第一课时]一教学目标l.认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。2.技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。3.思想情感目标:通过

浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教育。二教学重点与难点教学重点:浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。教学难点:浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。三教学准备浓硫酸(分析纯),浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶

工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖,,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴试管2支四教学方法学生课前准备：在图书馆或上网等途径查阅资料，收集酸的用途。五教学过程创设情景，激发兴趣，并引入课题：在某市中级法院里，

犯罪嫌疑人刘某某因女友提出分手而用浓硫酸导致其女友毁容一案正在庭审中：。。。。。。。。。。法官：现在浓硫酸毁容一案进入自由辩论阶段。。。。被告辩护律师：对于我当事人对原告造成的伤害，我代表当事人向原告表示真诚的道歉，我当事人也愿意承

担其应当承担的法律责任，但作为被告的辩护律师，我对我当事人的犯罪事实作以下辩护：1、当事人原本只是想用盐酸吓唬一下原告，但由于情急之下拿错了放在一起的浓硫酸；2、我当事人将盐酸泼向原告时，看到原告痛苦的情形方知自己拿错了药剂，于是立刻采取了补救措施，即用一大桶

水泼在原告的身上；并立即打救护电话；介于以上两点我请求法官在量刑时请考虑从轻量刑。原告律师：我相信稍微有点化学知识的人都明白被告辩护律师在狡辩，作为一名实验员不可能会分不清硫酸与盐酸，两者的物理性质不相同，并且被告在实施犯罪以后所谓的补救措

施——泼水，不仅不是补救，反而是雪上加霜，增加对原告的伤害。。。。教师：作为旁听者的你们对这起案件中的犯罪工具——硫酸和盐酸有什么问题要问的或者你想知道的？学生1：盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？学生2：为什么硫酸要毁容，而盐酸不会？学生3：为什么泼了

硫酸后再泼水会对人增加伤害？学生4：如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？学生5：硫酸与盐酸有什么用途？。。。。[板书]第二节重要的酸——盐酸HCL和硫酸H2S04提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）演示：在井穴板的第l、2两孔中分别滴加4滴稀盐酸,再各加l一2

滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。一、浓盐酸的物理性质：演示:分析纯盐酸1、盐酸是氯化氢气体溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法

。3、区分：演示:分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。记录幻灯:纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。提问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?

讨论得出:质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱二、浓硫酸的物理性质：演示:一瓶浓硫酸幻灯:1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中

会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。演示:在锥形瓶中倒入20mL浓硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。讨论:怎样稀释浓硫酸?学生结合课文,展开讨论,然后幻灯片打出具体答案。幻灯:稀释浓硫酸时须

把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。演示:浓硫酸稀释的正确操作三、浓硫酸的吸水性[板书]浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。议论:浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?学生得

出:浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。四、浓硫酸的脱水性演示:（1）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。（2）.用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。（3）.把一根火柴梗浸入浓硫酸。（4）．在小烧杯中放5克蔗糖

,再倒入5mL浓硫酸。[板书]从实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强腐蚀性。讨论:.如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?如果

皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。五、用途：阅读:课文P8图l.2.3了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。讲述:硫酸和盐酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的

试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。[课外补充]：关于硝酸：1.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.2.浓硝酸具有腐蚀性.3.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.小结：1、这节课你收获了什么？还有什么想知道的？2、思考分析：浓硫酸的

吸水性与脱水性有什么不同？课后练习。