【文档说明】《重要的酸》教案 (3)-九年级上册科学华师大版.doc，共(3)页，30.500 KB，由小喜鸽上传

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2.2重要的酸（第1课时）一、教学目标1、认识目标:了解浓盐酸和浓硫酸的物理性质。掌握浓硫酸稀释方法,了解硫酸及盐酸的用途。2、技能目标:闻气味的正确方法,熟练少量试剂的滴加；知道浓硫酸稀释的正确方法。3、思想情感目标:通过浓硫酸的吸水性、脱水性及浓硫酸稀释的实验,接受辩证唯物主义教

育。二、教学重点与难点教学重点:浓盐酸及浓硫酸的物理性质；浓硫酸的稀释。教学难点:浓硫酸的吸水性与脱水性的区别,浓硫酸的稀释。三、教学准备浓硫酸,浓盐酸2瓶(l瓶纯盐酸,l瓶工业用盐酸),水,石蕊试液,酚酞试液,蔗糖,稀硝酸,烧杯(250mL2只60mLl只),锥形

瓶(500mLl只)、漏斗,玻璃棒,胶头滴管,镊子,火柴试管2支四、教学过程创设情景，激发兴趣，并引入课题：盐酸、硫酸是重要的化工原料，也是实验室里常用的试剂，大家回顾一下，我们在什么地方接触过盐酸和硫酸？（学

生回忆，教师适当点拨）盐酸与硫酸的物理性质有什么不同？如果不小心碰到了硫酸，我们应该怎么办？硫酸与盐酸有什么用途？第二节重要的酸——盐酸HCl和硫酸H2S04提问：如何证明盐酸和硫酸具有酸性？（起复习与巩固的作用）演示：在点滴板的第l、2两孔中分别滴

加4滴稀盐酸,再各加l一2滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液,观察现象。思考与讨论：哪些性质是物理性质？并设计一个记录浓盐酸与浓硫酸物理性质的表格。一、浓盐酸的物理性质：演示:分析纯盐酸1、盐酸是氯化氢气体

溶于水后的水溶液,常用浓盐酸质量分数为37%一38%。2、打开瓶盖观察，并闻一下气味，介绍正确闻气味的方法。3、区分：演示:分析纯盐酸、工业用浓盐酸。辨别颜色,。记录:纯盐酸是无色液体,工业用盐酸呈黄色(Fe3+的缘故),

浓盐酸有挥发性,在空气中能形成白雾——盐酸小液滴。提问:浓盐酸如果敞口存放,结果会怎样?讨论得出:质量变小,质量分数变小;溶质减少,溶剂不变。认识了盐酸以后我们再来认识一下浓硫酸，揭开它神秘的面纱二、浓硫酸的物理性质：演示:一瓶浓硫酸1、纯硫酸是无色、粘稠、油腻的液

体,常用浓硫酸的质量分数为98%,密度为l.84克/厘米3；2、浓硫酸易溶于水,溶解时能放大量的热,水倒入浓硫酸中会浮在浓硫酸上,溶解产生的热,会形成局部高温,使水沸腾。演示:在锥形瓶中倒入20mL浓

硫酸,再放一只漏斗,用胶头滴管吸水,从漏斗中加入少量水,能看到水沸腾。讨论:怎样稀释浓硫酸?学生结合课文,展开讨论。稀释浓硫酸时须把浓硫酸慢慢地沿着玻璃棒或容器壁倒入水中,并不断搅拌,使产生的热量迅速扩散,切不可把水倒进浓硫酸里。演示:浓硫酸

稀释的正确操作三、浓硫酸的吸水性浓硫酸有吸水性,可作某些气体干燥剂。议论:浓硫酸如果敞口存放,结果会怎样?学生得出:浓硫酸质量增加,溶液质量分数减小,原因是:溶质不变,溶剂增加。四、浓硫酸的脱水性演示:（1）用玻璃棒蘸取浓硫酸在白纸上写字。（2）用玻璃棒蘸取浓硫酸在棉布上。（

3）把一根火柴梗浸入浓硫酸。（4）在小烧杯中放5克左右蔗糖，加少量水，再倒入5mL浓硫酸。实验结果：白纸变黑、棉布出现洞、火柴梗变黑、蔗糖变黑等现象得出脱水性:使有机物中的氢氧元素按水的组成比例脱去(碳化)。强

腐蚀性。讨论:如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,怎样处理?如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸,应立即用布拭去,再用大量的水冲洗，然后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。五、用途：阅读:课文P21图2.2.2了解硫酸和盐酸的用途。并叫学生交流课前的准备资料。讲述:硫酸和盐

酸是两种重要的化工原料,与硝酸是化学工业上人们常说的“三酸二碱”中的“三酸”，也是实验中常用的试剂,在生产、科研、国防等方面都有广泛的应用。小结：这节课你收获了什么？还有什么想知道的？思考分析：浓硫酸的吸水性与脱水性有什么不同？课后练习。作业：作业本第二节（1）反思：

第22页的活动涉及浓盐酸和浓硫酸，可让学生观察实验桌上的纯净的浓盐酸和浓硫酸，思考和讨论“哪些性质是物理性质？”并设计表格，由一学生进行实验，教师引导，边实验边填表，教师总结，并稍作扩充。学生对浓硫酸的危险性早有耳闻，但未

见识，通过故事的讲解，浓硫酸与蔗糖、棉布、涤纶布等的反应，使学生获得生动、直观的感性认识，然后根据讲解和实验，把认识从感性提高到理性水平。知道了浓硫酸具有强烈的腐蚀性，应教育学生正确使用浓硫酸。如何稀释浓硫酸也是本节课的重点，通过演示讲解，使学生知道稀释

的正确方法，在此引入引流方法，为后面学习粗盐提纯打好铺垫。