【文档说明】《常见的盐》（第三课时）PPT课件-九年级上册科学华师大版.ppt，共(8)页，719.000 KB，由小喜鸽上传

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酸的通性碱的通性1、酸能使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色2、酸能与某些金属反应生成盐和氢气3、酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水4、酸能与碱反应生成盐和水、5、酸能与某些盐反应生成另一种盐和另一种酸1、碱能使紫色石蕊试液

变蓝色;使无色酚酞试液变红色.2、碱能与非金属氧化物反应生成盐和水3、碱能与酸反应生成盐和水4、碱能跟某些盐反应生成另一种碱和另一种盐请回忆：酸、碱有哪些化学性质？思考：结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？⒈盐+酸→新盐+新酸A

gNO3+HCl==AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HClCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑一、盐的化学性质:⒉盐+碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH==Na2SO4

+Cu(OH)2↓FeCl3+3NaOH==3NaCl+Fe(OH)3↓Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH⒊盐+金属→新盐+新金属==Cu(NO3)2+2Ag==FeSO4+Cu2AgNO3+CuCuSO4

+Fe加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液氯化钠溶液碳酸钠溶液不变色不变色蓝色红色硫酸钠溶液不变色不变色结论：大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色拓展：强碱弱酸盐溶液呈碱性，如Na2CO3强酸弱碱盐溶液呈酸性，如CuSO4活动：检验盐酸盐和硫酸盐

1、在分别盛有少量氯化钠溶液和氯化钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象并写出化学方程式2、在分别盛有少量硫酸钠溶液和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察现象并写出化学方程式3、在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中分别滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液，再分别

滴入几滴稀硝酸，观察现象并写出化学方程式几种常见离子的检验1．碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验

①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。归纳：盐的化学性质(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(可溶)(至少有一种沉淀)(至少有一种沉淀)1.盐+金属=新盐+新金属2.盐+酸=新盐+新酸3.盐+碱=新盐+新碱4.盐+盐=新盐+新盐二、

复分解反应1、定义：两种化合物互相交换成分，分别生成两种新的化合物的反应。2、一般形式：AB+CD→AD+CB有沉淀or气体or水生成（三选一）3、条件：判断下列能否发生复分解反应？1、NaCl和KNO32、AgNO3和BaCl23、Na2CO3和H2SO44、KCl和C

uSO45、HCl和CaCl26、FeCl3和NaOH