【文档说明】《常见的盐》教学设计-九年级上册科学华师大版.doc，共(2)页，42.500 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1常见的盐(一)教学设计一、教学目标1．整理归纳盐的化学性质。2．会检验盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐。3．能说出复分解反应的特点。二、复习练习，引出新课1．练习：完成下列化学方程式,指出化学反应类型KOH+HCl===KCl+H2O2NaO

H+H2SO4===Na2SO4+2H2OCa(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2OCa(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O反应特点：这几个反应都是中和反应.生成物中的盐都为酸与碱中和的产物。结论：盐是酸和碱中和的

产物2．指出下列物质中那些是酸?那些是碱?那些是盐?H2OCaCO3HClH2O2Na2CO3Ca(OH)2MnO2H2SO4NaOH学生回答，老师总结简单的区分方法：酸由氢和酸根组成，碱由金属(或铵根)和氢氧根组成，盐由金属(或氨根)和酸根组成。3．投影出示：盐的

分类盐酸盐硝酸盐硫酸盐碳酸盐钠盐NaClNaNO3Na2SO4Na2CO3钾盐KClKNO3K2SO4K2CO3钙盐CaCl2Ca(NO3)2CaSO4CaCO3铵盐NH4ClNH4NO3(NH4)2SO4NH4HCO34．请同学们回忆一下：酸、碱有哪些化学性质？其中哪些性质涉及到了盐？

三、新知识学习由酸碱性质的学习中，可以总结出盐的部分化学性质：1、盐的化学性质：(1)盐+酸→新盐+新酸：以盐酸和硝酸银溶液反应，硫酸和氯化钡溶液反应为例。(2)盐+碱→新盐+新碱：以氢氧化钠和硫酸铜、氯化铁溶液反应，氢氧化钙和碳酸钠溶液反应为例。(3)盐+金

属→新盐+新金属：以铜与硝酸银溶液反应，铁与硫酸铜溶液反应为例。演示实验：(1)二试管中分别倒入少量氯化钠、氯化钾溶液，再滴入几滴硝酸银，观察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。(2)二试管中分别倒入少量硫酸钠、硫酸铜溶液，再滴入几滴氯化钡，观

察现象，再滴入几滴稀硝酸，观察现象。2分析出盐的又一条化学性质。(4)盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐2、讲述盐酸盐的检验，和检验盐酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实是在检验溶液中是否有Cl－存在。3、讲述硫酸盐的检验，和检验硫酸作比较，所用试剂的方法均一致。深入分析其实

是在检验溶液中是否有SO4－存在。4、讲述碳酸盐的检验，利用碳酸盐和稀盐酸反应会放出二氧化碳的特点，利用稀盐酸和待测物反应，若有气体放出，再将气体通入澄清石灰水。5、总结酸、碱、盐之间的这些反应，让学生去发现反应的特点。得出复分解反应概念及条件。复分解反应：二

种化合物互相交换成分，生成另外二种化合物。复分解反应发生条件：生成物中有沉淀或气体或水；碱和盐、盐和盐之间的反应，反应物必须可溶。四、课堂练习：1．下列反应，属于化合反应的是（），属于分解反应的是（），属于置换反应的是（），属于复分解反应的是（），属于中和反应的是（）

A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、Na2O+H2O==2NaOHE、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+C

u(OH)2↓2．下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式，并注明反应类型。(1)Ba(OH)2+H2SO4(2)Cu(OH)2+HCl(3)CuCl2+NaOH(4)Ca(OH)2+K2CO3(5)NaCl+HNO3(6)

AgCl+HNO3(7)BaCl2+Na2CO3(8)CO2＋NaOH(9)SO3+Ba(OH)2五、课堂小结，由学生小结，老师纠正。六、布置作业。