【文档说明】《常见的盐》（第三课时）教案-九年级上册科学华师大版.doc，共(3)页，30.500 KB，由小喜鸽上传

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常见的盐教学设计一、教学目标：知识技能目标：1、掌握盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐的检验方法2、知道盐的化学性质过程与方法：1、学会观察现象，并能分析整理实验现象2、学会分析实验中出现的问题情感目标：学会合作与交流，学会倾听。二、重难点：盐酸

盐、硫酸盐、碳酸盐的鉴别方法三、教学过程：忆一忆：酸和碱有哪些化学性质？ppt以表格形式展开思考：结合酸碱的化学性质，猜测盐有哪些化学性质？1、盐+酸→新盐+新酸写出AgNO3+HCl，BaCl2+H2SO4，CaCO3+HCl反应的生成物2.盐+碱→新盐+新碱写出CuSO4+N

aOH，FeCl3+NaOH，Na2CO3+Ca(OH)反应的生成物3.盐+金属→新盐+新金属写出AgNO3+Cu，CuSO4+Fe反应的生成物我们知道酸和碱能使酸碱指示剂变色，那么盐能不能使酸碱指示剂变色呢？活动一：取2支试管，分别加入少量氯化钠溶液，分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚

酞实验，观察并描述现象。将氯化钠溶液换成碳酸钠、硫酸钠。学生描述现象：氯化钠、硫酸钠都不变色。碳酸钠使无色酚酞变红，紫色石蕊变蓝。根据学生的描述，得出的结论是大多数盐溶液呈中性，不能使酸碱指示剂变色活动二：检验盐酸盐和硫酸盐1、在分别盛有少量氯化钠溶液和氯化

钾溶液的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察现象并写出化学方程式观察到有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。化学方程式让学生写在黑板上。2、在分别盛有少量硫酸钠溶液和硫酸铜溶液的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴

稀硝酸，观察现象并写出化学方程式观察到有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸。化学方程式让学生写在黑板上。3、在盛有少量碳酸钠溶液的两支试管中分别滴入几滴硝酸银溶液和氯化钡溶液，再分别滴入几滴稀硝酸，观察现象并写出化学方程式观察

到有白色沉淀生成，且溶于稀硝酸。化学方程式让学生写在黑板上。根据观察到的现象：总结鉴别氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子的方法：1．碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生；②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊。2．硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象

：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。3．氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀；②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解。让学生观看黑板上的化学方程式，找找有什么共同特点？6个化学方程式中发现都是

盐和盐反应生成两种新的盐，总结出盐的第4个化学性质：盐和盐反应生成两种新的盐ppt展示盐的化学性质，并指出每个性质的条件。1.盐+金属=新盐+新金属，反应物的盐必须是可溶的。2.盐+酸=新盐+新酸，生成物必须有沉淀、气体或水。3.盐+碱=新

盐+新碱，反应物中的盐和碱必须是可溶的，生成物中的新盐和新碱至少有一种是沉淀。4.盐+盐=新盐+新盐，反应物中的盐必须都是可溶的，生成物中的新盐至少有一种是沉淀。观察黑板上的8个化学方程式，它们都是属于什么反应？（复分解反应在上酸时已提出）复分解反应的定义：两

种化合物互相交换成分，分别生成两种新的化合物的反应。一般形式：AB+CD→AD+CB条件：气体、沉淀或水（三者任何一个符合即可）练习：判断下列能否发生复分解反应？1、NaCl和KNO32、AgNO3和BaCl23、Na2CO3和H2SO44、KCl和CuSO45、HCl

和CaCl26、FeCl3和NaOH