【文档说明】人教版化学九年级下册第10单元《实验活动6 酸、碱的化学性质》PPT课件2.pptx，共(22)页，450.508 KB，由小喜鸽上传

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实验活动6桌面上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和氢氧化钠中的某一种，如何区分它们？你有哪些不同的方法？说说你的理由。【实验目的】1.加深对酸和碱的主要性质的认识2.通过实验解释生活中的一些现象3.进一步提升实验操作技能特别

提醒：注意实验步骤认真观察实验规范实验操作注意实验安全相互合作快乐实验认真分析【实验一】酸和碱与指示剂的作用，比较酸和碱与指示剂作用的不同。注意酸和碱有腐蚀性，实验时应注意安全！点滴板和试管一个道理分别加入1～2滴紫色石蕊溶液后的现象

分别加入1～2滴无色酚酞溶液后的现象pH稀盐酸变成红色不变色<7稀硫酸变成红色不变色<7氢氧化钠溶液变成蓝色变成红色>7氢氧化钙溶液变成蓝色变成红色>7实验二：锈铁钉与酸的反应①锈钉表面的铁锈逐渐消失变得光亮，溶液变成黄色；②当铁钉变得

光亮后，可观察到铁钉表面出现气泡。Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe+2HCl===FeCl2+H2↑实验三：碱和硫酸铜溶液的反应①出现蓝色絮状沉淀，溶液变成无色②蓝色絮状沉淀溶解，溶

液呈蓝色CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO42HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O实验四：碱和酸的作用①溶液呈红色；②玻璃片出现白色固体。HCl+NaOH=NaCl+H2O实验五：探究

氢氧化钙的性质向两支试管中加入相同量的氢氧化钙粉末，然后各加入1mL水，振荡;再各滴入1～2滴酚酞溶液；观察现象。继续在其中一支试管中加入1ml水振荡，在另一支试管中加入约1mL稀盐酸，振荡。比较两支试管中的现象①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。②无色酚酞溶液显示红色

。加入盐酸后红色消失③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O归纳、整理--酸、碱的化学性质酸指示剂活泼金属金属氧化物碱盐酸的化学性质(共性）碱指示剂酸非金属氧化物盐碱的通性碱的化学性质(共

性）典例精讲（习题见word版、学生可见学案）通过本节课的学习，你收获到了什么？谈谈你的感受，同学们之间交流一下[收获与体会]