【文档说明】人教版化学九年级下册8.2《金属的化学性质》导学案1.doc，共(4)页，80.000 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-40400.html

以下为本文档部分文字说明：

1第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质（第一课时）观看微课视频《金属与氧气的反应》完成学习任务单。学习内容人教版第八单元课题2《金属的化学性质》知识点一：金属与氧气的反应学习目标1、通过回顾已学知识和阅读教材P9，学习金属与氧气的反应，能写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程

式。2、通过观看微课视频和阅读教材P9，学习利用金属与氧气的反应来比较金属的活动性。3、通过观看微课视频，学习利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。温馨提示：对该知识点不懂的地方，可利用课余时间向同组的小伙伴请教。学习检测1、写出下列化学方程式（1）铁燃烧。（2）在空气中加热

铜片。（3）镁在常温下与氧气反应。（4）铝在常温下与氧气反应。2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是和；在高温时能与氧气反应的是和；在高温时也不与氧气反应的是。由此可知，这五种金属的活动性是：镁、铝铁、铜金（填“<”或“>”）。3、博物馆里的清代的

铝制品，至今仍保存完好，原因，化学方程式表示为。【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应【学习内容二】金属与盐酸、稀硫酸的反应课堂导学【学习内容一】金属与氧气反应2【实验步骤】分组实验A组实验现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀盐酸

，对比观察，记录现象。B组实验现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀硫酸，对比观察，记录现象。【实验现象】金属现象稀盐酸稀硫酸镁有产生，速度。有产生，速度。锌有产生，速度。有产生，速度。铁有产生，速度。有产生，速度。铜。。【化学方程式】写出上述实

验中，金属与酸反应的化学方程式金属稀盐酸稀硫酸镁锌铁【实验分析及结论】小组讨论以下问题：（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？（2）反应的剧烈程度如何？（3）反应后生成了什么气体？（4）哪些金属不能与盐酸

、稀硫酸发生反应？（5）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？【自主归纳】基本反应类型特点多生一【学习内容三】置换反应3△+---+复分解反应后学【学习反馈】独立完成以下题目1、指出下列反应的基本反应类型（1）H2O

+CO2==H2CO3（2）H2CO3==H2O+CO2↑（3）Mg+CuO====Cu+MgO2、下列反应属于置换反应的是（）A．氧化钙和水反应B．铁和稀盐酸反应C．实验室制取二氧化碳的反应D．加热高锰酸钾制氧气1.金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（）A．实验室可用镁和稀硫酸制

取氢气B．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气C．四种金属中活动性最强的是镁D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑2.下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（）A．铝在地壳中含量比铁高B．铝的熔点低于铜的熔点C．空气中铜比铝更容易被氧化D．铝能与稀硫酸

反应而铜不能3.列物质①FeCl3②ZnCl2③CuCl2④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（）A．①②B．②④C．③④D．①③4.要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（）A．磁铁B．H2OC．稀硫酸D．稀盐酸5.最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不

锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：巩固练习4Fe2O3+3CO2Fe+3C

O2该反应置换反应；（选填“是”或“不是”）。（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是（3）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液（主要成分是盐酸）中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+

2价，请写出该反应的化学方程式；