【文档说明】第8单元《金属和金属材料课题2金属的化学性质第2课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序》教案-九年级化学下册人教版.doc，共(3)页，23.500 KB，由小喜鸽上传

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第二课时金属与盐溶液的反应金属活动性顺序教学目标【知识与技能】(1)通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律。(2)了解金属活动性顺序表及其应用。【过程与方法】(1)初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序。(2)初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件。(

3)通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力。【情感态度与价值观】培养学生由特殊到一般的推理方法。教学重难点【重点】常见金属活动性顺序表的应用。【难点】金属与盐溶液间的反应判断。教学过程知识点金属与盐溶液的反应【自主学习】阅读教材第11～12页的有关内容，并分组完成相关探究活动，然

后完成下列填空：1．铝、铜、银的活动性探究：实验内容实验现象反应的化学方程式(1)把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，观察铝丝上有红色物质析出，硫酸铜溶液蓝色变淡2Al＋3CuSO4=====Al2(SO4)3＋3Cu(2)把一根洁

净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会儿取出，观察铜丝上有银白色物质析出，溶液呈浅蓝色Cu＋2AgNO3=====Cu(NO3)2＋2Ag(3)把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会儿取出，观察无明显现象—结论：活动性强的金属能够将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来。综合以上实验现象可以得出三种

金属的活动性顺序为铝＞铜＞银。2．常见金属在溶液中的活动性顺序：――→KCaNaMgAlZnCuHgAgPtAu金属活动性由强逐渐减弱在金属活动顺序里，①金属的位置越靠前，它的活动性就越强；②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里

置换出来。【合作探究】金属活动性顺序表有什么作用？答：可以作为金属能否在酸或盐溶液中发生置换反应的一种判断依据。【教师点拨】1．在金属活动性顺序表中，两金属相隔越远，就越容易发生置换反应。例如：将锌和铜的混合物放入硝酸银溶液中，先发生反应的是锌和硝酸银，当锌反应完后，铜再与硝

酸银溶液反应。2．K、Ca、Na不能把它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。因为钾、钙、钠的活动性太强，能与水发生反应生成碱和氢气。【跟进训练】1．下列现象或事实，可用金属活动性作出合理解释的是(B)①黄铜(铜锌合金)外观与黄金相似，但可将两者放入稀盐酸中加以区别

；②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；③用硫酸铜、石灰水配制农药波尔多液时，不能用铁制容器；④铜的导电性比铁强。A．②④B．①③C．②③D．①②③2．某同学为了探究甲、乙、丙三种金属的活动性强弱，做了如下实验。则三种金属的活动性顺序是(B)实验步骤实验现象(1)把甲、乙、丙三种金

属分别加入稀硫酸中甲、乙表面有气泡产生，丙无明显变化(2)再把甲放入到乙的硫酸盐溶液中无明显现象A．甲＞乙＞丙B．乙＞甲＞丙C．丙＞甲＞乙D．丙＞乙＞甲3．三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫

酸亚铁溶液乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液(1)甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因：不能证明铝的金属活动性比铁强，也不能证明铜的金属活动性比银强。(2

)乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象：取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝表面生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼。丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有银，

滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。