【文档说明】第十一单元《盐化肥课题1生活中常见的盐》练习题-九年级化学下册人教版.docx，共(8)页，129.832 KB，由小喜鸽上传

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课题1生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.(2018山东济南商河一模)现取等量的某物质X,分别加入足量的酚酞溶液、硝酸钡溶液、稀盐酸中,振荡,产生的现象如下表所示,则该物质X是()加入物质酚酞溶液硝酸钡溶液

稀盐酸实验现象溶液变红产生白色沉淀产生无色气体A.锌粉B.NaOH溶液C.Na2CO3溶液D.Na2SO4溶液2.如图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图,试回答:(1)写出标号的仪器名称:①,②。(2)漏斗中液体的液面应该(填“高”

或“低”)于滤纸的边缘。(3)蒸发滤液时,用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是;等到蒸发皿中出现时,停止加热,利用余热使滤液蒸干;移动蒸发皿时应使用的仪器是。能力提升全练拓展训练(2018广东中考)孔雀石主要成分为Cu2

(OH)2CO3(难溶于水),还含有少量SiO2(难溶于水、不与稀硫酸反应)、Fe2O3等杂质。现以孔雀石为原料制取胆矾(CuSO4·5H2O)的部分工艺流程如下图。请回答:(1)滤渣b的化学式为。(2

)溶液c中的溶质有(写化学式):H2SO4、、。(3)盐溶液d的颜色为;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有(写1种)。(4)在气体a生成CaCO3的过程中,发生反应:CO2+CaCl2+2NH3+H2OCaCO3↓+2X,X的名

称为;孔雀石与稀硫酸反应生成气体a的化学方程式为。三年模拟全练拓展训练1.(2018陕西西安高新一中八模,24,★★☆)下列除杂(括号内为杂质)设计,所选试剂和操作方法均正确的是()选项物质所选试剂操作方法AHCl气体(H2O)固体氢氧化钠通过装有试剂的干燥管,收集BKNO3溶液(Cu

SO4)Ba(OH)2溶液加过量试剂,充分反应,过滤CCaCl2溶液(HCl)碳酸钙粉末加过量试剂,充分反应,过滤DCaCO3固体(CaCl2)水加足量试剂,溶解、过滤、蒸发结晶2.(2016河南平顶山三

模,21,★★☆)粗盐的提纯大致有以下操作:①溶解②过滤③加入相关试剂④过滤⑤蒸发结晶,请简要回答下列问题:(1)在上述操作①②④⑤中都用到玻璃棒,操作①中玻璃棒的作用是;(2)若粗盐样品中的可溶性杂

质主要为CaCl2和MgSO4,加入相关的试剂及滴加顺序是:①过量NaOH溶液;②过量BaCl2溶液;③过量的Na2CO3溶液;④适量盐酸,则加入盐酸的作用是;加入NaOH溶液后发生的主要反应的化学方程式是。五年中考全练拓展训练1.(2018山

东青岛中考,22,★★☆)一包不纯的氯化钾粉末,所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分,某兴趣小组的同学们进行如下实验:(1)取少量该粉末于烧杯中,加蒸馏水,充

分搅拌,得无色澄清溶液。(2)取上述无色溶液少许于试管中,滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。(3)另称取14.9g该粉末于烧杯中,加入蒸馏水溶解,再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸,充分反应后生成28.7g白色沉淀。根据上述实验判断,下列说法正确的是()A.杂质中可能

含有硝酸钾、氯化钠B.杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠C.杂质中肯定含有碳酸钠,可能含有氯化钠D.杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠,可能含有硝酸钾2.(2018广东广州中考,29,★★☆)硫酸氢钠(NaHSO4)溶于水形成无色溶液,请预测其化学性质,说明预测的依据,并设计

实验验证。限选试剂是:NaHSO4溶液、BaCl2溶液、FeSO4溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜。预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①能够与含Ba2+的盐反应取

少量NaHSO4溶液于试管中,滴入BaCl2溶液,如果观察到,则预测成立②能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立③能够与(填物质类别)反应,如果观察到,则预测成立核心素养全练拓展训练1.(2018天津中考)酸、碱、盐在生产生

活中具有广泛的用途。(1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物):实验A+BA+CA+DB+C现象产生气体产生沉淀产生沉淀产生沉淀①写出溶液B、C中溶质的化学式:

B,C。②写出溶液A与D反应的化学方程式。(2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2NaHCO3↓+X;2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑等。回答下列

问题:①X的化学式为。②将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为(写最简比)。2.若从H2SO4、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、NaNO3

、Cu(NO3)2、HNO3七种溶液中取出其中的两种,进行混合及有关实验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验和现象先进行分步推断,再推断所取的两种溶液的可能组合。步骤实验操作实验现象推断(或结论)(1)将取出的两种溶液混合混合溶液无色、澄

清混合液中肯定不含Cu(NO3)2无明显现象混合液肯定不是下列组合:(2)用pH试纸测定混合液的pH测定结果:pH=2溶液中肯定有(填离子符号)(3)向混合液中滴入足量Ba(NO3)2溶液有白色沉淀出现溶液中肯定有(填离子符号)(4)向上述过滤所得滤液中滴加AgNO3溶

液无明显现象溶液中肯定无(填离子符号)(5)混合溶液的可能组合(写出溶质的化学式,有几组写几组)①②③④课题1生活中常见的盐基础闯关全练拓展训练1.答案CNa2CO3溶液显碱性,能使酚酞溶液变红;与硝酸钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀;与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。2.答案(1)烧杯

漏斗(2)低(3)防止液体因受热不均而飞溅较多固体坩埚钳解析过滤操作时应注意“一贴、二低、三靠”。蒸发时应注意搅拌的目的、停止加热的时间等。能力提升全练拓展训练答案(1)SiO2(2)CuSO4Fe2(SO4)3(3)蓝色酒精灯、玻璃棒(任答1种)(4)氯化铵Cu2(OH)2CO

3+2H2SO42CuSO4+3H2O+CO2↑解析(1)二氧化硅难溶于水、不与稀硫酸反应,氧化铁、碱式碳酸铜可与硫酸反应,所以滤渣b的化学式为SiO2。(2)碱式碳酸铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水,稀硫酸过量,所以溶液c中的溶质有:H2SO4、

CuSO4、Fe2(SO4)3。(3)盐溶液d(硫酸铜溶液)的颜色为蓝色;实验室蒸发溶液时用到的玻璃仪器有酒精灯和玻璃棒。(4)根据化学反应前后,元素种类不变,原子个数不变,可以确定X为氯化铵;碱式碳酸铜和稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO42C

uSO4+CO2↑+3H2O。三年模拟全练拓展训练1.答案C固体氢氧化钠具有吸水性,但能与氯化氢气体反应,不符合除杂原则,故A错误。CuSO4能与过量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀,能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钡,不符合除杂原则,故B错误。HC

l能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,再过滤除去过量的碳酸钙即得CaCl2溶液,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确。CaCl2易溶于水,CaCO3固体难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法除杂,故D错误。2.答案(

1)搅拌,加速溶解(2)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠2NaOH+MgSO4Mg(OH)2↓+Na2SO4解析(1)玻璃棒在溶解过程中的作用是搅拌,加速溶解。(2)除杂时,加入的碳酸钠和氢氧化钠是过量的,加入盐酸的目的是

除去反应剩余的氢氧化钠和碳酸钠;氢氧化钠和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。五年中考全练拓展训练1.答案D由实验(1)可知,氯化钾粉末中一定不含氯化铜;由实验(2)可知,氯化钾粉末中一定含有碳酸钠;因为碳酸钠和硝酸钙在水溶液中反应会生成碳酸钙沉淀,因此氯化钾粉末

中一定不含硝酸钙;氯化钾、氯化钠和硝酸银反应的化学方程式及其质量关系为:KCl+AgNO3AgCl↓+KNO374.5143.514.9g28.7gNaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO358.5143.511.7g28.7g因此杂质中一定含有氯化钠。综上所述,该粉

末中一定含有氯化钠、碳酸钠,一定不含硝酸钙、氯化铜,可能含有硝酸钾。2.答案预测预测的依据验证预测的实验操作与预期现象①硫酸根离子和钡离子反应生成硫酸钡沉淀白色沉淀生成②碱氢离子和氢氧根离子反应生成水取少量氢氧化钠溶液于试管中,滴入少量酚酞,然后滴加硫酸氢钠溶液溶液先变红色,然后变无色③碳酸盐碳酸

根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳取少量NaHSO4溶液于试管中,滴入碳酸钠溶液,有气泡产生(或其他合理答案)解析由于硫酸氢钠在水中能电离出硫酸根离子,故可以和钡离子反应;由于硫酸氢钠在水中能电离出氢离子,故具有酸的通性,可与碱、活泼金属、金

属氧化物反应,也可使指示剂变色,还可以和碳酸盐反应生成二氧化碳气体。核心素养全练拓展训练1.答案(1)①H2SO4BaCl2②Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(2)①NH4Cl②4∶21解析本题通过考查酸

、碱、盐的反应规律及对“侯氏制碱法”原理的介绍,考查了具有一定科学精神与社会责任的核心素养。(1)A+B产生气体,因此A、B分别是稀硫酸和碳酸钠溶液中的一种;A+C、A+D都产生沉淀,因此A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸;B+C产生沉淀,因此C是氯化钡

溶液,则D是氢氧化钙溶液,那么剩余的E是氢氧化钠溶液。(2)①根据质量守恒定律,等号两边的原子种类和数目相等,可知X是氯化铵;②根据质量守恒定律可知,反应生成H2O和CO2的总质量为10g-6.9g=3.1g,

设原混合物中碳酸氢钠的质量为x2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2×8418+44x3.1g28462=31gx=8.4g因此原混合物中碳酸钠的质量为10g-8.4g=1.6g;则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为16g∶84g=4∶21。2.答案(1)H2SO4与Na2CO3或H

NO3与Na2CO3(2)H+(3)SO42-(4)Cl-(5)①H2SO4、NaNO3②H2SO4、Na2SO4③H2SO4、HNO3④HNO3、Na2SO4解析本题通过对所取溶液可能组合的判断,考查了能灵活运用所学知识解决实际问题的学科素养。(1)硫酸、硝酸均能与碳酸钠反应生

成二氧化碳气体,现在两种溶液混合后无明显现象,一定不是硫酸与碳酸钠溶液或硝酸与碳酸钠溶液混合;(2)测定溶液的pH=2,说明溶液呈酸性,所以溶液中一定含有氢离子;(3)由(1)与(2)分析知溶液中一定不含有碳酸根离子,由混合液能与

硝酸钡反应生成白色沉淀可知溶液中含有硫酸根离子;(4)所得滤液中加入硝酸银无明显现象,说明滤液中不含氯离子;(5)根据实验现象可知物质中一定不含有碳酸钠、硝酸铜和氯化钠,一定含有氢离子和硫酸根离子,所以可能的组合有:①H2SO4、NaNO3;②H2SO4、Na2SO4;③H2SO4、HN

O3;④HNO3、Na2SO4。