【文档说明】第九单元《溶液课题3溶液的浓度》练习题-九年级化学下册人教版.docx，共(7)页，390.792 KB，由小喜鸽上传

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课题3溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.保持温度不变,小心蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()2.已知20℃时KNO3的溶解度为31.6g。向100g水中不断加入KNO3,或改变温度,得到相

应的溶液①~④。20℃时100g水①②③④(1)溶液①中溶质的质量分数是。(2)一定属于饱和溶液的是(填序号)。能力提升全练拓展训练1.(2018湖南岳阳中考)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的

是()A.a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=乙>丙B.乙中含有少量甲时,可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙C.a1℃时,将30g乙加入50g水中充分溶解,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶5D.将a3℃

甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是:甲>丙>乙2.某实验小组利用图1所示仪器进行“配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液”的实验。图3(1)图1中仪器a的名称是。(2)完成此实

验正确的操作顺序是(填序号)。①溶解②把配好的溶液装入试剂瓶③称量、量取④计算(3)按实验要求,图1中还缺少的玻璃仪器是(填名称)。(4)小婧按图2的操作称取氯化钠,小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中的错误是;她称取的氯化钠实际质量为g。(5)小民所取蒸馏水的体积如

图3所示,则该实验小组原计划配制的氯化钠溶液中溶质的质量分数为(水的密度约为1g/cm3)。三年模拟全练拓展训练1.(2017河南郑州一模,10,★☆☆)在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时,导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有()A.用量筒量取水时俯视读数B.

用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时,将蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液2.(2017吉林长春一模,20,★★☆)在实验室里可用以下两种方法配制溶

质质量分数为10%的NaOH溶液。方法一:方法二:(1)方法一中配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体g。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数10%(选填“大于”“小于”或“等于”)。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混

匀”,都要用到的仪器是。五年中考全练拓展训练(2018天津中考,21,★☆☆)图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图1图2(1)溶解度随温度升高而增大的物质是(填“甲”或“乙”)。(2)某同学按图2所

示进行实验,得到相应温度下的A、B、C溶液,在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是(填字母)。向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为(结果精确到0.1%)。(3)将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲乙(填“<”“

=”或“>”)。核心素养全练拓展训练下表列出的是NaCl、KClO3在不同温度下的溶解度。温度/℃020406080100S(NaCl)/g35.736.036.637.338.439.8S(KClO3)/g3.37.313.923.837.556.3(1)20℃时,NaCl的

溶解度为g。(2)40℃时,将10gKClO3放入100g水中充分溶解,所得溶液的溶质质量分数为。(3)“海水晒盐”利用的方法是(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)。(4)工业上用氯化钠溶液制备氯酸钾,主要流程如下:(第Ⅱ步中发生的反应:NaClO3+KClNaCl+KClO3)上述流程中,氯化钠

溶液中的水是否参与第Ⅰ步化学反应?(填“是”或“否”)。溶液A中的溶质除NaCl外,还含有(填化学式)。课题3溶液的浓度基础闯关全练拓展训练1.答案A保持温度不变,蒸发氯化钠不饱和溶液,溶液由不饱和变为饱和的过程中,溶剂质量

减小,溶液中溶质质量分数(m%)增大;达到饱和后继续蒸发水分,溶质质量分数不变。2.答案(1)20%(2)②③解析(1)20℃时KNO3的溶解度为31.6g,即100g水中最多溶解31.6g硝酸钾,故溶液①为不饱和溶液,溶质的质量分数为2510025×100%=20%。(2)

溶液①中再加入6.6gKNO3,溶质质量为25g+6.6g=31.6g,所以溶液②刚好饱和;再加入硝酸钾20g,溶液仍然饱和,且20gKNO3没有溶解;加热后硝酸钾溶解度增大,固体全部溶解,有两种情况,可能刚好饱和,也可能不饱

和。能力提升全练拓展训练1.答案D据图可以看出,a2℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是:甲=丙>乙;乙的溶解度随温度的升高变化不明显,故乙中含有少量的甲时,应用蒸发结晶的方法提纯乙;a1℃时,乙的溶解度为40g,将30g乙加入50g水中充分溶解,只能溶解20g,故所得溶液中

溶质与溶剂的质量比为2∶5;将a3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至a2℃,甲和乙的溶解度减小会析出固体,而丙的溶解度增大,溶液组成不变,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是甲>丙>乙。2.答案(1)烧

杯(2)④③①②(3)玻璃棒(4)药品和砝码的位置放反了12.0(5)18%解析(2)配制溶液的步骤为:计算、称量、量取、溶解、装瓶。(3)溶解时还会用到玻璃棒。(4)由图2可以看出托盘天平的使用错误,物、码放反了;药品实际质量=

砝码质量-游码质量=15g-3.0g=12.0g。(5)由图3可得水的体积为82mL,即水的质量约为82mL×1/mL=82;由图2可知,该实验欲称药品质量为10g+5g+3.0g=18.0g,则欲配制溶液的溶质质量分数为180

100×100%=18%。三年模拟全练拓展训练1.答案A用量筒量取水时,俯视读数,会造成实际量取的水的体积偏小,则溶液中溶质的质量分数偏大,故A符合题意;用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过,会造成水的体积偏大,则溶液中溶质的质量分数偏小,故B不符合题意;用托盘天平称取蔗糖时,将

蔗糖放在右盘,且称量时使用了游码,会造成实际所称取的溶质的质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故C不符合题意;用了含少量杂质的蔗糖配制溶液,会导致溶质质量偏小,则溶液中溶质的质量分数偏小,故D不符合题意。2.答案(1)10(2)大于(3)烧杯、玻璃棒解析

(1)配制100g10%的NaOH溶液,需要NaOH固体的质量为100×10%=10。(2)方法二中用量筒量取25%的NaOH溶液时仰视读数,会造成实际量取的25%的NaOH溶液的体积偏大,其他操作均正确,所配溶液中溶质的质量分数大于10%。(3)方法一中的“溶解”和方法二中的“混匀”

,都要用到的仪器是烧杯、玻璃棒。五年中考全练拓展训练答案(1)甲(2)B28.6%(3)>解析(1)通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度随温度升高而增大。(2)t1℃时,甲物质的溶解度是20g,t2℃时,甲物质的溶解度是40

g,所以在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是B;向溶液C中再加入25g甲,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液中溶质的质量分数为40140×100%≈286%。(3)降低温度,甲物质的饱和溶液中会析出晶体,乙物质的饱和溶液

中不会析出晶体,t1℃时甲物质的溶解度大于t2℃时乙物质的溶解度,所以将t2℃时的甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃,所得溶液中溶质的质量分数:甲>乙。核心素养全练拓展训练答案(1)36.0(2)9.09%(3)蒸发结晶(4)是KCl、KCl

O3解析本题借助不同物质的溶解度数据及工业制备氯酸钾的工艺流程,考查了运用化学知识解决工农业生产中实际问题的核心素养。(1)由表中数据可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0g。(2)根据表中数据可知,40℃时KCl

O3的溶解度为13.9g,将10gKClO3加入100g水中,充分溶解后所得溶液是不饱和溶液,溶质的质量分数为1010010×100%≈909%。(4)第Ⅰ步化学反应生成了氢气,氯化钠中没有氢元素,说明氯化

钠溶液中的水参与了反应。由于加入了过量的KCl溶液,所以溶液A中还含有KCl;降温结晶后得到的A溶液为氯酸钾的饱和溶液,所以溶液A中的溶质还有KClO3。