【文档说明】第十单元《酸和碱》检测题-九年级化学下册人教版.doc，共(5)页，663.500 KB，由小喜鸽上传

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第十单元检测题(时间：45分钟满分：100分)相对原子质量：H—1O—16Na—23S—32一、选择题(每小题3分，共45分)1．(2016·襄阳)化学实验室发生的下列变化，属于化学变化的是(A)A．烧碱变质B．盐酸挥发C．稀释浓

酸D．试管破碎2．下列各组物质中，按酸、碱、盐的顺序排列的一组是(B)A．H2OKOHNaNO3B．HClNH3·H2OCaCO3C．HNO3K2SO4Ba(OH)2D．FeCl2NaOHH2CO33．(2016·怀化)下列实验操作中，正确的是(A)4．(2016·株洲)头发的主要成分是蛋白质，容

易受碱性溶液的侵蚀，所以我们洗发时，在用过洗发剂后再使用护发剂，这样对头发有保护作用。由此可知，护发剂的pH(A)A．＜7B．＞7C．＝7D．比洗发剂的pH大5．已知家庭中常见的物品：食盐水pH＝7，中华牙膏pH＝9，肥皂或洗衣粉pH＝10

，米醋pH＝3。黄蜂刺中的毒液是碱性，若被黄蜂蜇了，下列物品中可暂时涂在皮肤上缓解疼痛的是(D)A．食盐水B．中华牙膏C．肥皂或洗衣粉D．米醋6．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论错误的是(C)A．向反应结

束时的溶液中滴入酚酞溶液，溶液不变色B．反应前后元素的种类没有变化C．反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl－D．该反应的实质是H＋和OH－结合生成水7．工业生产中，可用盐酸洗去铁材表面致密的氧化层，但冬天会由于反应变缓而影响生产，为提高酸洗液的浓

度或温度以加快反应速率，保证生产，可在酸洗液中加入(C)A．食盐B．生石灰C．浓硫酸D．固体氢氧化钠8．(2016·郴州)下列有关硫酸的说法，正确的是(B)A．打开盛有浓硫酸的试剂瓶塞，瓶口出现白雾B．浓硫酸不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢

钠溶液C．实验室用稀硫酸和石灰石制取二氧化碳D．把铜片放入稀硫酸中，产生大量气泡9．下列反应中属于中和反应的是(B)A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2OC．CO2＋2

NaOH===Na2CO3＋H2OD．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO410．化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是(D)A．稀盐酸和碳酸钠B．水和生石灰C．锌和稀盐

酸D．水和硝酸铵11．下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是(B)A．NaOHKOHHClB．NaClNaOHHClC．H2SO4HClNaOHD．NaClNa2CO3Na2SO412．(2016·广安)除去下列物质

中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是(D)A．CaO(CaCO3)滴加稀盐酸B．HCl(H2O)将混合气体通过固体CaOC．CO2(CO)通入氧气点燃D．KCl(MnO2)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶13．(2016·资阳)为检

验某混合气体成分做了如下实验：将一定体积的该混合气体通过过量的澄清石灰水，石灰水无明显现象，气体总体积减小，把剩余气体导出后，可在氧气中燃烧，燃烧产物能使白色CuSO4粉末变蓝色，则原混合气体的成分可能是(B)

A．HCl和COB．HCl和H2C．CH4和CO2D．CO2和CO14．(2016·北京)下列4个图像中，能正确反映变化关系的是(A)A.向一定质量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀H2SO4B.向一定质量的稀硫酸中加入锌片C.加热一

定质量的高锰酸钾固体D.向一定质量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液15.10%的NaOH溶液40g与10%的H2SO4溶液40g充分反应后，滴入紫色石蕊试液显(C)A．紫色B．红色C．蓝色D．无色解析：2NaOH80＋∶H2SO4

98===Na2SO4＋2H2O，从上式可以看出，NaOH与H2SO4反应时，消耗的H2SO4的量较大，两者混合后NaOH有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色。二、填空题(共29分)16．(5分)“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，

其化学方程式为4HNO3=====光照4NO2↑＋2H2O＋X↑。(1)X的化学式为__O2__。(2)硝酸具有酸的一些共同性质，它也能使紫色石蕊溶液变为__红__色。(3)浓硝酸敞口放置时瓶口也会出现白雾，说明

它具有__挥发__性。(4)根据硝酸见光易分解的性质可知：实验室里保存硝酸时应注意__避光__，常密封保存于__棕__色细口瓶中。17．(6分)某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：

测定时刻6：056：106：156：206：256：30pH4.954.944.944.884.864.85已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。(1)所取的雨水是否为酸雨？__是__(填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐__增

强__(填“增强”或“减弱”)。(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂(生产过程中产生SO2)，某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠(Na2SO3)。请你帮他写出该反应的化

学方程式：__SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O__。(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是__用玻璃棒蘸取雨水样品滴在pH试纸上，将pH试纸所显示的颜色与标准比色卡对比，读出数值__。18．(8分)(2016·凉山)盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生

化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则会被“吃掉”。(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(用序号相连)__②→④→⑥→⑨→⑧→⑪__。(2)写出“吃掉”盐酸的置

换反应__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体时叫“干冰”的气体，其化学方程式为__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋C

O2↑__。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为__Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O__。19．(10分)(2016·广安)A～H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，G为紫红色固体单质，B为红棕色粉末，H为蓝

色的硫酸盐溶液。它们的转化关系如图所示，回答下列问题。(1)B的化学式__Fe2O3__，H中溶质的化学式__CuSO4__。(2)反应③的化学反应方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。(3)

反应①～③中为置换反应的是__①、③__(填序号)。(4)写出稀盐酸与B反应的化学方程式__Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__。三、实验探究题(共16分)20．(6分)(2015·南昌)某校同学开展了如下“溶液酸碱性

的检验”的实验活动：(1)把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：溶液白醋盐酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁后的颜色红色红色紫色绿色绿色①图1中存放紫薯汁的仪器名称__滴瓶__。②据上表

推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是__红色__。(2)用pH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于__碱性__(填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液，白醋pH__＜__(填“>””<”或”＝”)7。(3)图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图

，其中正确的是__B__(填“A”“B”或“C”，下同)，可能导致所测溶液pH数值发生改变的错误操作是__C__。解析：A操作中测得的数据是准确的，但会导致被测溶液被污染；C操作中溶液被稀释，所以pH数值可能会发生变化。21．(10分)(2016·巴中)生石灰常用作食品干

燥剂，其包装上除了表明主要成分为生石灰外，还提醒了人们注意不可食用、不可浸水、不可开袋、儿童勿碰。甲、乙两同学想知道刚从食品袋中取出的生石灰的成分，进行了如下探究：【提出问题】生石灰干燥剂中含有哪些物质？【猜想与假设】猜想Ⅰ：CaO、Ca(OH)2；猜

想Ⅱ：CaO、CaCO3；猜想Ⅲ：CaO、Ca(OH)2、CaCO3。【活动与探究】甲、乙两同学为了验证猜想，进行如下实验。甲同学实验：取少量样品于试管中，加入适量的水充分反应后，再滴加几滴无色酚酞试液，可观察到溶液呈红色。乙同学实验：取少量样品于试管中，加

入足量的稀盐酸，有无色无味气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。【结论与反思】(1)猜想__Ⅰ__错误。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)(2)甲同学实验中发生的反应的方程式：__CaO＋H2O===Ca(OH)2__，溶液变红色的原因：__氢氧化钙溶液

显碱性，能使无色酚酞溶液变红__。(3)乙同学检验气体的方程式：__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(4)乙同学认为甲同学的实验是多余的，因为__在有氧化钙的情况下，无法检验是否含有氢氧化钙__。【拓展应用】甲、乙最终无法确定该生石灰干燥剂的成分，实验失败，丙同学认为可

以通过定量实验来确定，在定量实验时，一定要用到的实验操作是__称量__。四、计算题(共10分)22．(10分)(2016·永州)某石油化工厂化验室的实验员用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，测得实验数据如表：实验

序号消耗NaOH溶液的质量洗涤后溶液的pH①30gpH＜7②40gpH＝7③50gpH＞7请回答下列问题：(1)欲计算出一定量石油产品中所含H2SO4质量，你觉得应该选择实验序号________的数据。(2)若一定量石油产品中残余硫酸的质量为100g，请计算该残余硫酸的溶质质量分数。解

：(1)②(2)设残余硫酸的溶质质量分数为x。2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O809840g×15%100g·x8040g×15%＝98100g·xx＝7.35%答：该残余硫酸中溶质质量分数为7.35%。