【文档说明】3.2《原子的结构》PPT课件5-九年级上册化学人教版.ppt，共(24)页，1.401 MB，由小喜鸽上传

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第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）道尔顿原子模型1803年追溯原子结构模型的变迁史观点：1.原子都是不能再分的粒子2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同3.原子是微小的实心球体英国科学家道尔顿(J.Dalton,1766~1844)模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。汤姆逊原子模

型1897年观点：原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。英国物理学家汤姆逊（1856~1940）“葡萄干布丁”模型模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。追溯原子结构模型的变迁史卢瑟福原子

模型1911年英国科学家卢瑟福（1871~1937)模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。观点：1.大部分粒子毫无阻挡的穿过了金箔；2.少数粒子发生了偏转；3.极少数粒子被反弹回来。原子结构探究之旅追溯原子结构模型的变迁史玻尔原子模型1913年丹

麦物理学家玻尔（N.Bohr,1885~1962)玻尔原子模型：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。追溯原子结构模型的变迁史1964年，科学家们发现：质子是由夸克构成的。物质具有无限可分性追

溯原子结构模型的变迁史第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构（1）如东县实验中学刘广斌学习目标1.知道原子的构成以及构成粒子之间的关系。2.了解原子核外电子的分层排布、原子结构示意图，初步学会从微观的角度认识原子化学性质与结构的关系。3.了解有关探索原子结构的科学史实

，培养大胆猜想、勇于探索的科学精神。初建原子模型揭开原子结构“神秘的面纱”ABCD√道尔顿原子模型1803年观点：1.原子都是不能再分的粒子2.同种类元素的原子各种性质和质量都相同3.原子是微小的实心球

体模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。揭开原子结构“神秘的面纱”汤姆逊原子模型1897年观点：原子里有电子，电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。“葡萄干布丁”模型模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。揭

开原子结构“神秘的面纱”卢瑟福原子模型1911年实验现象：1.大部分粒子毫无阻挡穿过了金箔；2.少数粒子发生了偏转；3.极少数粒子被反弹回来。模型：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。揭开原子结构“神秘的面纱

”玻尔原子模型1913年观点：当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子中有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。玻尔原子模型：揭开原子结构“神秘的面纱”1.说说你想象中的原子，是什么样儿？2.根据图3-9，你又获

得什么信息？友情提醒：遇到疑难可相互讨论！揭开原子结构“神秘的面纱”带正电不带电质子中子（中心，带正电）（核外，带负电）原子核核外电子一、原子的构成原子1.用第一人称描述原子的构成。（如：“我是某原子，我是由……。”）2.不同种类的原子，质子数____

______（填“相同”或“不相同”）3.在原子中的各粒子间的数目关系怎样呢？________________________________；________________________________；_______________________________

_。原子种类质子数核电荷数中子数核外电子数氢1101碳6666氧8888钠11111211氯17171817不同种类的原子质子数不同原子中：质子数=核电荷数=核外电子数质子数不一定等于中子数能量离核远近低高近远电子层12345671

.核外电子运动有哪些特点？2.如何表示核外电子的分层排布？3.核外电子排布有怎样的特征？（阅读课本从54页至55页第一段）电子层该电子层上的电子数为6氧原子核及核内有8个质子数氧原子的结构示意图ABC探寻电子的“神秘行踪”探寻电子的排布规律电子层数均为2层12345678第一层最多容纳,

第二层最多容纳,最外层最多容纳。2个8个8个1.每一横行原子核外电子排布有何共同特征？有什么递变规律？2.每一纵行原子核外电子排布有何共同特征？有什么递变规律？认识电子在化学变化中的作用结构不稳定探寻电子的“神秘行踪”最外层电子数结构化学性质

得失电子趋势稀有气体原子金属原子非金属原子稳定不易得失相对稳定不稳定不稳定不稳定不稳定失去电子得到电子8(He为2)一般少于4个一般多于4个原子的化学性质原子的最外层电子数关系密切本节课你有哪些收获呢？【盘点收获】1.以“我是某（氢、碳、氧、钠）原子”为题，写一篇科普习作。2.想象当钠原子与氯原

子相遇后，会……课后思考谢谢同学们！同学们再见！