【文档说明】3.2.2《原子核外电子的排布》PPT课件4-九年级上册化学人教版.ppt，共(15)页，3.222 MB，由小喜鸽上传

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原子核外电子的排布电子能量的高低与离核远、近的关系：电子层离核远近能量高低一二三四五六七KLMNOPQ低高近远课题2原子的结构核外电子的分层排布（分层运动）说出下列原子结构示意图的意义：⑴第一层最多容纳___个电子，第二层最多容纳___个电子。2(2)最

外层不超过个电子。88⑶电子先排满能量的电子层，然后再排能量稍的电子层。低高原子种类最外层电子数原子的化学性质稀有气体原子8个（He为2个）比较稳定原子的种类最外层电子数原子的化学性质金属原子一般少于4个易失电子原子种类最外层电子数原子的化学性质非金属原子一般多于4个易得电

子原子分类最外层电数结构的稳定性原子的性质金属原子非金属原子稀有气体原子一般少于4个一般多于4个8个电子（He为2个）相对稳定结构一般不参加化学反应3、原子分类、原子结构与原子化学性质的关系原子的化学性质主要决定于原子的。最外层电子

数不稳定结构不稳定结构易失去最外层电子易得到电子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1电子828+17Cl-Na+Cl-8+1112Na（钠原子）8+112Na+（钠离子）8+1772Cl（氯原子）8+1782Cl-

（氯离子）想一想钠离子、氯离子是怎样形成的？钠离子、氯离子的电性和所带电荷数是怎样确定的？228+12镁原子（Mg）失去2个电子+1228镁离子（Mg2+)阳离子268+16硫原子（S）得到2个电子288+16阴离子硫离子（S2-）1、含义：带电的原子如Na+、Mg2+、Al3+Cl-、O2

-、S2-等。2、离子的形成：原子阴离子(-)阳离子(+)得电子失电子3、离子的表示方法：82+11Na+8+1782Cl-离子结构示意图离子符号四、离子4、由离子构成的物质：如NaCl（由Na+和Cl-构成）5、离子符号的意义：2Mg2+表示2个镁离子表示每个镁离子带2个单位

的正电荷S2-：表示1个硫离子表示1个某离子讨论与思考：6、原子与离子的区别与联系1、含义上：2、电性上：3、结构上：区别联系：原子阳离子失电子得电子失电子得电子原子是化学变化中的最小粒子而离子是带电的原子原子不带电而离

子带电原子是不稳定结构而离子是稳定结构阴离子3个化学性质18S2-练习2、某微粒的结构示意图如下表示：1）该微粒有电子层。y与微粒的关系非常密切。2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x=。3）当y=8时，若该微

粒带有二个单位负电荷，则该微粒符号为。y+x82引申讨论•MX+核外电子数为a，核内质子数为。•NY-核外电子数为b，核内质子数为。