【文档说明】3.3《元素》》教案-九年级化学上册人教版.doc，共(3)页，81.000 KB，由小喜鸽上传

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课题3元素1．了解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识。2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一些常见的元素符号。3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元

素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他信息。重点元素的概念；元素符号的书写及含义；能用元素周期表查取一些简单信息。难点对元素概念的理解和元素符号的含义。一、创设情境，导入新课在18世纪末，拉瓦锡通过对水的生成和分解实验的研究，确认水是由氢、

氧两种元素组成的。从古到今，人们一直在探索世上万物最基本的组成成分有哪些。经过长期努力，终于知道丰富多彩的物质世界是由100多种元素组成的。那么什么是元素？这些元素是如何存在的？二、合作交流，探究新知(一

)元素1．元素的概念我们在前面学习了相对原子质量，什么是相对原子质量？一种“碳原子”是指哪一种碳原子？还有没有别的碳原子呢？思考：碳原子：(1)质子数为6，中子数为6(2)质子数为6，中子数为7氧原子：(1)质子数为8，中子数为8(2)质子数为8，中子数为10问：上述两组原子在结构上有什么共同

点？核电荷数为6的一类原子为碳元素，核电荷数为8的一类原子为氧元素。利用化学方法分析众多的物质，发现组成它们的基本成分——元素其实只有一百多种，就像可拼写出数十万个英文单词的字母只有26个一样。元素是表示物质组成的宏观概念。它是具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的

总称。提问：判断是否是同种元素的依据是什么？如何理解概念中“一类”二字的含义？思考、讨论，引导得出结论：(1)具有相同质子数(即核电荷数)是判断是否为同种元素的依据。(2)“一类原子”指的是其质子数相同而核内所含中子数

不一定相同的一类原子。(3)元素是一个描述原子种类的概念，只讲种类，不讲个数。讨论：在发生化学反应S＋O2――→点燃SO2中，分子是否发生了变化？元素是否发生了变化？(化学反应的实质是原子的重组，化学反应前后元素的种类不发生变化。)2．原子和元素的区别和联系讨论：元素与原子的区别与联系引

导学生讨论，归纳：元素原子区别①元素一般用于说明物质的宏观组成。②元素是同一类原子的总称，只表示元素的种类，不说明个数，没有数量多少的含义。③元素可以组成物质。①原子一般用于说明物质的微观组成。②原子指微观粒子。③原子

可以构成分子，也可以直接构成物质。联系①元素的概念建立在原子的基础上，即具有相同质子数(即核电荷数)的一类原子的总称。②原子的核电荷数决定元素的种类。3.元素的存在和分类物质的种类很多，但组成物质的元素种类并不多，到目前为止，发现的元素

种类仅一百多种，其中有十几种是人造元素。元素在地壳中的含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢、钛等。根据元素性质的不同，可把元素分为金属元素(如钠、铁、汞)、非金属元素(如碳、氢、溴)和稀有气体元素(氦、氖、氩、氪、氙、氡)。在生物细胞中(包括人体中)，含

量最多的几种元素的顺序为：氧、碳、氢。海水中含量最多的几种元素的顺序为：氧、氢、氯、钠。空气中含量最多的两种元素的顺序为：氮、氧。日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶”、“碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的都是元素。4．元素和

分子、原子、离子之间的关系自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质都是由原子、分子或离子构成的。元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。(二)元素符号如果用文字来表示一百多种元素以及由

它们组成的几千万种物质将十分麻烦。国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母(大写)来表示元素。如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素的拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素

，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。元素符号表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。例如，元素符号“O”既表示氧元素，又表示氧元素的一个原子。教师指导学生阅读课本P62表3－4，熟记一些常见元素的名称、

符号和相对原子质量。设问：元素符号有何意义？举例说明：如“H”、“N”归纳：宏观表示一种元素，微观表示一个原子。讨论：怎样表示2个氢原子？n个氢原子？小结：表示多个原子，可在元素符号前面加上对应的数字。点拨：元素符号前面的数字表示原子的个数，只有微观意义。元素符号是国际上通用的化学

用语，它是学习化学不可缺少的工具，是需要学生直接记忆并在以后的运用中直接再现的知识和技能，因此，教学中采用陈述、复现的方法，效果较好。完成上述步骤后，教师引导学生阅读课本P62“资料卡片”，了解元素符号的来源。最先研究元素符号的是道尔顿，他曾用图形加字母的方式作为元素符号。但随着

发现的元素越来越多，符号设计越来越复杂，这种符号不便于书写和记忆，未能广泛采用。(三)元素周期表简介1．元素周期表出现的原因教师引导学生阅读课本，思考问题。超级市场里有成百上千种商品，为了便于顾客选购，必须

分门别类、有序地摆放。我们周围的物质世界是由一百多种元素构成的，为了便于研究元素的性质和用途，找出它们之间的内在规律。科学家根据元素的原子结构和性质，把它们科学有序地排列起来，这样，就得到了元素周期表。2．门捷列夫和

元素周期表通过化学史，介绍门捷列夫，使学生了解门捷列夫对科学的贡献。然后引出元素周期表，初步了解元素周期表的构成和表中一些数字的意义。了解元素周期表对于化学研究的重要作用，并练习使用元素周期表。元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横

行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同。元素周

期表上对金属元素、非金属元素(包括稀有气体元素)用不同的颜色做了分区，并标上了元素的相对原子质量。3．探究：在元素周期表中查找元素教师指导学生结合附录(元素周期表)完成课本P63的“探究”。第一题：教师可展示元素周期表，让学生观察氧、铝、铁等元素，引导学生看它们在周期表中的位置，然

后让学生观察还能得到什么信息。学生回答后教师要适时总结。第二题：引导学生观察，元素周期表中的元素通常都是以什么元素开始，再过渡到什么元素，最终止于什么元素。学生水平较高的班级还可以引导学生观察电子层数与周期的关系、最外层电子数与主族的关系等，从而

引导学生思考它为什么叫周期表。三、练习设计《探究在线·高效课堂》“基础在线”部分。四、课堂小结本节课你学到并掌握了哪些知识，有哪些收获？五、布置作业《探究在线·高效课堂》“能力在线”部分。