【文档说明】期末试卷1（含答案）-九年级上册化学人教版.doc，共(11)页，239.500 KB，由小喜鸽上传

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第一学期期末达标检测卷(100分，90分钟)题号一二三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Ca：40一、选择题(本题包括15小题，1～10题每题2分，11～15题每题3分，共3

5分)1．在我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是()A．用石灰浆涂抹墙壁后，表面有水珠生成B．在口中咀嚼米饭或馒头时感到有甜味C．用干冰作制冷剂进行人工降雨D．使用煤气作燃料烧饭做菜2．下列关于物质性质及用途的描述中，错误的是()A．碳具有还原

性，可冶炼金属B．氧气具有氧化性，可作燃料C．氮气的化学性质稳定，可作保护气D．石灰石受热分解，可用于制备生石灰3．下列选项正确的是()A.B.C.D.4．下列关于元素和粒子的叙述不正确的是()A．分子和原子都在不停地运动B．原子的质量主要集中在原子核上C．分子、原子、离子都

是构成物质的基本粒子D．从元素周期表中硒元素的有关信息(如图)，可知硒的相对原子质量是78.96g5．保护环境利在千秋，功在当代。为了保护环境，你认为下列措施切实可行的是()①大量砍伐森林，作为燃料代替燃煤；②合理使用化肥、农药；③使用风力

、水力发电代替火力发电；④控制烟花爆竹的燃放；⑤控制生活污水和工业废水的排放。A．只有②③④⑤B．只有①③④⑤C．只有①③⑤D．①②③④⑤6．“上善若水，水善利万物而不争”。下列有关水的说法不正确的是()A．地球上可供利用的淡水资源缺

乏B．水是由氢分子和氧原子构成的C．生活中通过煮沸可以降低水的硬度D．自然界中的水都是混合物7．由物质分类知识可知，下列属于同一类物质的一组是()A．红磷、铁丝、甲烷B．生石灰、熟石灰、石灰水C．食醋、加碘食盐、酱油D．海水、糖水、蒸馏水8．分子是构成物质的一种粒子，下列有关分子的叙述中，

错误的是()A．受热时分子的体积逐渐变大B．降温时分子的运动速率减慢C．液体蒸发变成气体，分子间间隔变大D．电解水生成氢气和氧气，说明分子是可分的9．我国科学家用滤纸和二氧化钛(TiO2)薄膜制出一种新型“纳米纸”，又在纳米纸上“铺”一层“萘胺”(C10H9N)染料，制成一种试纸，用于检测

食品中亚硝酸盐浓度的高低。下列说法正确的是()A．二氧化钛中Ti的化合价为＋2价B．萘胺中氮元素的质量分数约为11.9%C．这种试纸是一种新型化合物D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为120∶9∶1410．一定条件下，在一个密

闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是()A．x的值为22B．该反应中的生成物是CO2、H2O和O2C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素原子个数比为1∶411．以下是小明

同学书写的部分化学用语，其中正确的是()①金刚石—C②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl3④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3＋A．①②④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④12．关于C、CO、CO2三种物质，有下列说

法：①三种物质都含有碳元素，都具有还原性；②通常状况下，CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体；③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨；④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒；⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃

料。上述说法中正确的是()A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤13．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推结果正确的是()A．CO、C2H5OH在氧气中燃烧都能生成CO2，则在氧气中充分燃烧能生成CO2的物质一定含有碳元素B．单质是由一种元素组成的物质，则由一种元

素组成的物质一定是单质C．氧化物中一定含氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物D．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰，则铁在氧气中燃烧也一定能发出蓝紫色火焰14．下列有关说法正确的是()A．实现CO↔CO2的相互转化，都只有一种途径B．CO2↔CaCO3的相互转化都

可以在常温下进行C．实现C――→①＋O2②＋CuOCO2的转化，都利用了碳的可燃性D．实现H2O――→通电＋H2O2的相互转化，化学反应的基本类型相同15．下列实验不能达到实验目的的是()二、填空题(本题包括3小

题，共26分)16．(4分)按要求回答下列问题：(1)高锰酸根的离子符号________；2F的意义________。(2)某粒子的结构示意图为，当y等于0时，该粒子带3个单位的正电荷，则该粒子符号是________，写出该粒子形成氧化物

的化学式________。17．(12分)请沿用科学家认识事物的方式认识“空气”。(1)从分类角度：空气属于________(填“混合物”或“纯净物”)。(2)从微观角度：用“”表示氮原子，用“”表示氧原子。①用“”可表示的微粒是___________

_(填名称)。②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，图1可表示空气微观模型的是________(填字母标号)。(3)从变化角度：已知：常压下，氮气沸点－196℃，氧气沸点－183℃。将燃着的木条置于盛满液态空气(模拟分离液态空气条

件)的烧杯口，观察到的现象是________________。该烧杯放置一段时间后，液态物质剩余约1/10体积，其主要成分是________。(4)从应用角度：利用空气制取氮肥的流程如图2所示。①Ⅰ中参加反应的单质甲为________。②Ⅱ中反

应的化学方程式为__________________________________。③物质所含元素化合价发生变化的反应称为氧化还原反应，反应Ⅱ________(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。(5)从环保角度，下列保护空气措施合理的有__

______(填序号)。A．工厂通过加高烟囱直接排放废气B．推广使用乙醇汽油代替普通汽油C．提倡步行、骑自行车等“低碳”出行方式18．(10分)Ⅰ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，

能验证质量守恒定律的是________(填字母)。A．蔗糖和水B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液C．铁和氯化铜溶液(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图1所示。①从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化

的原因为。②该反应的化学方程式为________________________________。③参加反应的氧气质量为________g。(3)某反应的微观示意图如图2所示：参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为________。三、简答题(本题包括2小题，共

14分)19．(4分)请你从微观角度解释下列问题：(1)吸烟者常给周围的人带来被动吸烟的危害，原因是___________________；(2)一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的原因是___________

_____________；(3)金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是________________________；(4)水通电分解的过程中一定不变的微粒是________________________。20．(10分)A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示

，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体。试回答下列问题：(1)写化学式：A________；E________。(2)反应②的化学方程式为_______________________，该反应属于_____

___(填“吸热”或“放热”)反应。(3)写出图中属于分解反应的化学方程式____________________________。四、探究实验题(本题包括2小题，共19分)21．(7分)如图是初中化学中的四

个小实验，请回答：(1)A中__________能燃烧(白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃)。(2)B中水的作用是_______________________________________________。

(3)C实验在操作无误的情况下可得出的结论是_______________________。(4)D实验可得出CO2具有的化学性质是_____________________________。22．(12分)某兴趣小组根据下列装置进行实验，请你参与并回答：(1)②仪器的名

称是________。(2)若用A装置制取氧气，则①中可观察到的现象是_____________________(任答一点)；若用E装置收集气体，观察到________________________时才能开始收集。(3)写出用B装置制取二氧化碳气体的化学方程式_

_______________________________________。(4)写出用排空气法收集氧气时检验氧气是否收集满的方法____________________________________

____________________________________。(5)已知氢气密度比空气小，很难溶于水，常用金属锌和稀硫酸反应制取。若实验室要制取少量氢气最好选择发生装置________(填字

母，下同)和收集装置________。五、计算题(本题包括1小题，共6分)23．(6分)泰安市盛产石灰石，主要成分是CaCO3。某同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数进行了如下实验。取一定量的石灰石样

品研碎，和100g浓度为10%的稀盐酸放入烧杯中。在化学反应过程中对烧杯及其中的剩余物进行了五次称量，记录数据如下表：(假设反应匀速进行；杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，烧杯的质量为25g。)反应时间/s20406080100烧杯和药品质量/g137.8135.6m1

34.5134.5请计算：(1)表中的“m”为________g；(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。(计算结果精确至0.1%)答案一、1.C2.B3.A4.D5.A6.B7.C8.A9．D点拨：化合物中氧元素通

常显－2价，在化合物中元素正负化合价代数和为0，则TiO2中Ti的化合价为＋4价，选项A错误。“萘胺”(C10H9N)中氮元素的质量分数约为9.8%，选项B错误。从题目中可以看出，该试纸中有“纳米纸”和“萘胺”，是混合物，选项C错误。萘胺中碳、氢、氮三种元素

的质量比为(12×10)∶(1×9)∶14＝120∶9∶14，选项D正确。10．D点拨：后应后W和氧气的质量减小，故它们是反应物，且参加反应的质量总和为8g＋(20g－8g)＝20g，反应后水的质量增加，增加的质量是10g－1g＝9g，二氧化碳是生成物，根据质量

守恒定律，生成的二氧化碳的质量为：20g－9g＝11g，则x的值是11；故该反应的表达式为：W＋O2――→点燃CO2＋H2O，W中一定含C、H元素，是否含氧元素则要通过计算来判断。由于生成的水中氢元素的质量为：9g×21

8×100%＝1g，生成的二氧化碳中碳元素的质量为：11g×1244×100%＝3g，两者的质量和为4g，而参加反应的W的质量为8g。所以8gW中含有4g氧元素，C说法错误；W中碳、氢元素的原子个数比为：3g12∶1g1＝1∶4，故D正确。11．B方法规律：本题采用筛选法解答，对每一个选项进

行逐一筛查。金刚石是由碳原子直接构成的，其化学式用元素符号表示，故①正确；根据化合物的命名及化学式书写方法，五氧化二磷的化学式为P2O5，故②错误；氯化铁中铁元素显＋3价，氯元素显－1价，故氯化铁的化学式为FeCl3，③正确；元素的化合价应标在元素符号的正上方，且正

负号在前，数字在后，钠元素显＋1价应表示为Na＋1，④错误；离子符号的表示方法是：将离子所带电荷数标在元素符号右上角，并且数字在前，正负号在后，若表示几个离子，则在离子符号前加上相应数字，因此两个铝离子表示为2Al3＋，⑤正确。12．C点拨：①C

、CO具有还原性，二氧化碳没有还原性，故①错误；②正确；③二氧化碳可用于光合作用，干冰(固体CO2)可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故③错误；④正确；⑤CO2一般不燃烧、不支持燃烧，可用于灭火，CO具有可燃性，可用作燃料，故⑤正确。13．A方法规律：本题用分类法与举例法相结合解

答。根据化学变化前后元素的种类不变，能在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故A正确；由一种元素组成的物质不一定是单质，可能是混合物，如O2与O3组成的混合物中只含一种元素，故B错；氧化物必须是由两

种元素组成的，含有氧元素的物质不一定是由两种元素组成，故不一定是氧化物，故C错；细铁丝在氧气中燃烧没有蓝紫色火焰，而是火星四射，故D错。14．B点拨：一氧化碳转化为二氧化碳有两种途径，分别通过与氧气、金属氧化物反应实现

，故A错误；二氧化碳可以与石灰水常温反应转化成碳酸钙，碳酸钙既可以与稀盐酸常温反应转化成二氧化碳，也可以高温分解生成二氧化碳，故B正确；碳与氧化铜的反应是利用了碳的还原性，故C错误；水通电生成氧气是分解反应，而氧气与氢气反应转化为水是

化合反应，故D错误。15．B方法规律：本题运用实验复现法解答。复现电解水实验、质量守恒定律、探究分子运动、探究催化剂实验的实验装置、现象、结论。根据化学反应前后元素的种类不变，由水通电分解生成氢气、氧气，可得出水是由氢、氧两种元素组成的，故

A实验能达到目的；B中碳酸钠与盐酸在烧杯中反应，生成CO2气体逸散到空气中，使反应后物质的总质量减轻，不能验证质量守恒定律；通过A中溶液变红的现象，可以推测C中的氨分子不断运动，扩散到A中，形成氨水使酚酞溶液变红，因此C能达到实验目的；D中通过对比，将二

氧化锰加入过氧化氢溶液中，迅速产生气泡，带火星的木条复燃，可以证明二氧化锰能加快过氧化氢分解的速率。二、16.(1)MnO4－；两个氟原子(2)Al3＋；Al2O317．(1)混合物(2)①氮分子②C(3)燃着的木条熄灭；液氧(4)①H

2②4NH3＋5O2=====催化剂高温4NO＋6H2O③属于(5)B、C18．Ⅰ.(1)C(2)①温度未达到红磷的着火点②4P＋5O2=====点燃2P2O5③8.0(3)1∶2三、19.(1)分子在不停地运动(2)构成物质的分子不同(或分子构成不同)(3)碳原子排列方

式不同(4)氢原子、氧原子20．(1)CO；Cu(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；放热(3)CaCO3=====高温CaO＋CO2↑方法规律：本题采用切入法解答。首先由A、B为无色气体且组成元素相同，可以推断出A、B为CO和CO2，

C为大理石的主要成分，则C为CaCO3；D为黑色固体，E为红色固体，结合图中反应①，可以判断黑色固体变红应为氧化铜变成铜，故可确定A为CO，B为CO2，D为CuO，E为Cu。反应③为CO2与Ca(OH)2反

应生成CaCO3和水，反应②为H2O与CaO反应生成Ca(OH)2，可以对上述推断进行验证。四、21.(1)铜片上的白磷(2)防止高温生成物溅落炸裂瓶底(3)氧气约占空气体积的1/5(4)二氧化碳能与水反应生

成碳酸22．(1)长颈漏斗(2)固体颜色由紫红色变为黑色；导管口气泡连续均匀冒出(3)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(4)将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃(5)C；E五、23.解：(1)134.5(2)通过分析表中的数据可知，反应前烧

杯及药品的总质量为140g，所以石灰石样品质量为140g－100g－25g＝15g，生成二氧化碳的质量为140g－134.5g＝5.5g，设样品中含有碳酸钙的质量为x，10044x5.5g100x＝445.5gx＝12.5g所以碳酸钙的质量分数为：12.5g15g×100%≈83

.3%。答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。