【文档说明】《第二节 金属的化学性质》（第一课时）学案-九年级下册化学北京版.docx，共(4)页，5.155 KB，由小喜鸽上传

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第二节金属的化学性质(第一课时学案)学习目标：1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。2.认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象。3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义。重点：金属的化学性

质、金属活动性顺序、置换反应。难点：金属活动性顺序的应用，判断金属与酸能否反应。实验用品：镁条、铁丝、铜丝、铝粉（铝片）、锌片（锌粒）、盐酸、硫酸、坩埚钳、酒精灯、石棉网、试管、试管架等。学习方法：实验探究法、自学研究法、讲述法、讨论归纳法。学习过程：一、金属与氧气的反应（复习导入）许多

金属在一定条件下能与氧气发生化学反应，请写出相关反应的化学方程式：•燃烧•镁与氧气的反应•铁与氧气的反应*（活动天地）铝粉的燃烧：仔细观察实验现象，并书写反应的化学方程式2、铁和铝的常温氧化•铁的常温氧化•铝的常温氧化（交流共享）铝制品的可靠保护层。3、铜与氧气的反应（交流共享）

根据观察到的实验现象和反应情况分析哪些原因可以导致金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同？二、金属与酸的反应（引导）很多金属不仅可以跟氧气反应，还能与盐酸或硫酸反应：（实验探究）金属与酸的反应盐酸稀硫酸铁铜锌金属与稀HCl现象化学方程式铁与稀HCl铜

与稀HCl锌与稀HCl观察实验现象并分析下列问题：①哪些金属能与盐酸、稀硫酸反应？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸反应？②请写出相关反应的化学方程式：A金属与稀HClB金属与稀H2SO4金属与稀H2SO4现象化学方程式铁与稀H2SO4铜与稀H2S

O4锌与稀H2SO4③比较三种金属与酸反应的难易和剧烈程度，将三种金属的活动性按由强到弱排列。*（小结）金属活动性顺序并写出：（活动天地）完成课本P63“活动天地”中化学方程式并分析反应的共同特点。（小结）

置换反应的定义和反应特点。（知识归纳）归纳化学反应的类型：*四大基本类型：。（练习）1、生活中很多人用钢丝球刷铝锅，这种方法妥当吗？为什么？2、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用依据是什么？（2）不选铜理由？3、“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保

持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。（总结交流）畅谈对这一节学习内容的体会和感想，进行学习总结、反思。（课后作业）完成课本P66“挑战自我”1、2、3题

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