【文档说明】《溶液的专题复习》前置作业-九年级下册化学北京版.docx，共(2)页，4.596 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1.溶液2.一种或一种以上的物质分散在另一种物质中，形成的、的混合物叫溶液。（2）溶液是由和组成的，其中能溶解其它物质的物质叫，被溶解的物质叫。溶质和溶剂是相对的，通常情况下不指明溶剂时，水就是溶剂。注意点：溶液不一定是无色的。如：硫酸铜溶液是色，氯化铁溶液是色，氯化亚铁、硫酸亚铁溶液是色，高锰

酸钾溶液是色；溶质可以是固体、液体或气体，________是最常用的溶剂。3.溶液的吸热、放热现象•吸热现象：如。放热现象：如。•无明显现象：如。特征1.饱和溶液和不饱和溶液（1）在一定下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种的饱和溶液，还能继续溶解某种物质的溶液，叫做

这种的不饱和溶液。（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化：一般规律：1.溶解度（1）溶解度（常用S表示）：在一定下，某固体物质在ｇ溶剂中达到时，所溶解溶质的质量（一般以“克”为单位），叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。（2）溶解度的含义。20℃时，NaCl的溶解度为36g

。含义是：。（2）气体溶解度随温度升高而减小（如煮开水沸腾前出现气泡）；随压强增大而增大（如打开易拉罐时有气体喷出）（3）溶解度和溶解性的关系：溶解度是衡量物质溶解性的尺度。物质的溶解性易溶可溶难溶（不溶）20℃时溶解度＞10ｇ0.01ｇ-1ｇ（4）固体物质的溶解

度曲线：①横坐标表示，纵坐标表示。•同一条溶解度曲线上的点表示同种物质在的溶解度。•两条曲线交点的含义。④溶解度曲线能反映出固体物质溶解度受温度影响情况（本质意义）：a大多数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如；b少数固体物质的溶解度受温度的影响不

大，例如；c极少数固体物质的溶解度随温度的升高而，例如。应用溶解度曲线可以比较不同物质在同一温度下的溶解度，知道温度或溶解度求对应的溶解度或温度。1.溶质质量分数（1）公式（2）配制一定溶质质量分数的溶液步骤：、、、、。应用溶质质量分数绘制本单元知识网络