【文档说明】《第三节 溶解度》学案2-九年级下册化学北京版.doc，共(3)页，99.500 KB，由小喜鸽上传

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导学案课题溶解度第一课时——饱和溶液与不饱和溶液学习目标1.我要了解饱和溶液的含义，了解饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；2.我要从微观角度分析溶解与结晶过程。重、难点重点：饱和溶液、不饱和溶液的定义及转化难点：从微观角度分析溶解与结晶过程我要实验探究实验一：NaCl在水中的溶解性操

作现象(描述溶解情况)①室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5gNaCl，用玻璃棒充分搅拌②再加入5gNaCl，用玻璃棒充分搅拌③再加入15mL水，用玻璃棒充分搅拌【我的结论】饱和溶液是在一定的温度下，一定量溶剂中，不饱和溶液是在一定的温度下，一定量溶剂

中，探究实验二：KNO3在水中的溶解性操作现象(描述溶解情况)④室温下，向盛有20mL水的烧杯中加入5gKNO3，用玻璃棒充分搅拌⑤再加入10gKNO3，用玻璃棒充分搅拌⑥加热⑦将小烧杯取下，放置在冷水中冷却温馨提示：加热过程中，不要用手直接触摸，用坩

埚钳取放烧杯及三脚架我要讨论1.哪些溶液是饱和溶液哪些是不饱和溶液？2.饱和溶液与不饱和溶液如何转化？我要总结（）（）饱和溶液不饱和溶液晶体（）（）走进微观世界从微观角度看溶解与结晶请画出④、⑦中微粒示意图（不画水分子）：其中表示K+，表示NO3-，④⑦我要揭秘信息链接过饱和溶液一定温度、

压力下，当溶液中溶质的浓度已超过该温度、压力下溶质的溶解度，而溶质仍不析出的现象叫过饱和现象，此时的溶液称为过饱和溶液。把高温饱和溶液缓慢冷却，就有机会形成过饱和溶液。常见的过饱和溶液有碳酸水。（部分饱和溶液升温，也会形成过饱和溶液，列如氢氧化钙）过饱和溶液能

存在的原因，是由于溶质不易在溶液中形成结晶中心即晶核。因为每一晶体都有一定的排列规则，要有结晶中心，才能使原来作无秩序运动着的溶质质点集合起来，并且按照这种晶体所特有的次序排列起来。不同的物质，实现这种规则排列的

难易程度不同，有些晶体要经过相当长的时间才能自行产生结晶中心，因此，有些物质的过饱和溶液看起来还是比较稳定的。但从总体上来说，过饱和溶液是处于不平衡的状态，是不稳定的，若受到振动或者加入溶质的晶体，则溶液里过量的溶质

就会析出而成为饱和溶液，即转化为稳定状态，这说明过饱和溶液没有饱和溶液稳定，但还有一定的稳定性。因此，这种状态又叫介稳状态。