【文档说明】《酸、碱、盐的复习》教学设计10-九年级下册化学北京版.doc，共(4)页，92.000 KB，由小喜鸽上传

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1/4实验室制取CO2的废液成分的探究----酸、碱、盐的复习教学目标：1.能说出酸、碱的有关性质、溶液酸碱性及酸碱度的检验方法，能应用酸碱的性质对物质进行检验和除杂。2.通过对二氧化碳制取后的废液成分分析，建立对反应后溶液成分猜想的一般方法；通过对溶液中盐酸的检验建

立方案评价，物质检验和除杂的一般思想。3.学习废液回收处理的方法，进一步强化环境保护意识。教学重点、难点1、溶液成分的分析2、酸、碱、盐之间的联系教学方法实验探究法合作学习法引导发现法多媒体辅助法课型：主题探究型复习课教学过程：创设情境、引入新课：根据实验视频这位同学正在做

的实验，观察思考实验操作、实验名称、实验药品、实验原理、实验仪器等相关的注意事项。实验名称：实验药品：举例：药品名称食盐主要成分NaCl物质类别盐实验原理：一、废液成分的探究同学们先猜想制二氧化碳后的废液中可能含哪些溶质，记录在学案上你的猜想：反应后溶液的溶质可能为、、（有几种填几种、可以

不填满，并分析原因）最终得出两种正确的猜想：、如何检验两种猜想哪种正确呢？【分组实验】学生：通过实验证明实验要求：1、实验室提供了如下的试剂及用品：2/4废液、碳酸钠溶液、硝酸银溶液、紫色石蕊试液、酚酞试液、pＨ试纸、生

锈的铁丝网、锌粒（1粒）、铜丝、氢氧化钙固体（控制用量）、试管、玻璃棒、烧杯。2、每组至少提出四种方案3、不同方案尽量使用不同物质类别你的方案及实验：（已知：氯化钙溶液呈中性。）实验方案现象结论或有关化学方程式你的结论：反应后溶液的溶质是总结酸的性质：二、废

液处理的反思1、去除废液中的酸性物质可以向废液中加入2、所加的物质的量的应当如何控制3、怎么样检验所加的物质已经过量？方法一：方法二：方法三：……酸（HCl、H2SO4）指示剂:石蕊试液、PH酚酞试液金属氧化物Fe2O3CuO3/4碱和盐

的化学性质三、从另一个角度思考废液的处理1、产物角度氯化钙的用途：a、用作多用途的干燥剂，是优良的建筑防冻剂。b、螯合剂；固化剂；钙质强化剂；c、路面集尘剂、织物防火剂d、医学用于解救镁盐中毒e、在食品工业中用作钙质强化

剂、固化剂。2、经济角度3、如在不加指示剂的情况下，加过量的试剂（碳酸钙、氢氧化钙、氧化钙）除去混在CaCl2中的HCl使溶液恰好显中性，选哪个更好？课堂小结1.酸碱盐性质的学习要抓住典型物质、典型反应，掌握物质之间的反应规律。2.能从微观角度认识物质性质的实质，加深对物质的组成

和结构决定物质性质的认识。3.从物质的性质入手分析物质检验、鉴别、除杂的原理，能够选择恰当的方法。酸（HCl、H2SO4）指示剂:石蕊试液、PH酚酞试液金属氧化物Fe2O3CuO酸性废液的危害：1.腐蚀铁质下水管道2.污染地

下水3.污染土壤……对于酸性废液：1.用氢氧化钠来中和2.加碳酸钠溶液3.用熟石灰来中和4.加入石灰石5.加入生石灰4/4巩固练习1．在右栏括号中填写物质的类别（单质、氧化物、酸、碱、盐），然后根据酸碱的知

识把左列和右列能发生反应的物质用短线连接：锌粒（）稀盐酸铜片（）稀硫酸（溶质属）铁片澄清石灰水（溶质属）氧化铁（）二氧化碳气体（）氢氧化钠溶液碳酸钠粉未（）硫酸铜溶液（溶质属）完成上述反应化学方程式：有关稀盐酸的

反应：有关铁的反应：①；①；②；②。③；有关氢氧化钠溶液的反应：④。①；②；【归纳总结】③。2.下列溶液暴露在空气中，因发生化学变化而使溶液质量增大的是A.浓氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.浓硫酸D.饱和食盐水3.小烧杯中盛有含紫色石蕊的氢氧化钠

溶液．逐滴加入稀盐酸至过量，烧杯中溶液颜色变化的顺序是A．紫色——红色——蓝色B．蓝色——紫色——红色C．蓝色——红色——紫色D．紫色——蓝色——红色4.盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+，故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是A．打开盛

有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气D．在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀5．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O=HCl+HClO，其中HClO

是一种酸。将Cl2通入过量氢氧化钠溶液中，反应后的生成物有A．NaCl、H2OB．NaClO、H2OC．NaCl、NaClOD．NaCl、NaClO、H2O6.物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体NaOH具有以下性质：①白色片状固体②有腐蚀性③易吸收水分而

潮解④易溶于水，溶解放热⑤能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：A．①②B．①②③C．②③④D．③⑤