【文档说明】《第九单元－溶液》教学设计-九年级下册化学北京版.doc，共(6)页，207.000 KB，由小喜鸽上传

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九年化学第九单元－溶液教学目标知识与技能1、能正确描述溶液的组成，理解溶液和溶质、溶剂的概念，明确它们的关系。2、正确领会饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道它们在一定的条件下是可以相互转化的。3、记住溶解性和

溶解度的概念，明确它们的关系。认识固体物质溶解度曲线，正确描述温度对固体溶解度的影响规律，并会简单的应用。4、记住溶质的质量分数的定义，熟练掌握有关溶质质量分数的计算。过程与方法1、会分析问题、解决问题，提高解题能力。2、能找准各量的关系。情感

态度与价值观1、学会严谨求实的科学学习方法。2、培养具体问题具体分析的能力。教学重点1．理解溶液概念2．能够区分饱和溶液和不饱和溶液，知道饱和溶液和不饱和溶液之间的转化。3．知道固体物质的溶解度。知道固体物质的溶解度一般是随温度的升高而增大的。教学难点1．

如何区分饱和溶液和不饱和溶液。2．如何理解固体物质的溶解度。教学媒体多媒体，黑板教学过程视频：笑星周星驰的电影片段-----公堂上的糖水砒霜引出，今天我们复习第九单元溶液首先看知识网络：一、知识结构二、知识回顾（一）溶液：1、定义：由一种或一种以上的物质分散到另一种物质

中所形成的均匀而稳定的混合物。溶液的特征是：均一、稳定。2、溶液的组成溶质：被溶解的物质。溶质可以是固体、液体、气体。溶剂：能溶解其他物质的物质。溶剂一般是液体，常用的溶剂是水，汽油、酒精也能作溶剂。溶液质量=溶质质量+溶剂质量（溶质可以是固体、液体或气

体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）3、影响溶解的因素：温度、固体颗粒大小、搅拌。4、溶解时的吸热或放热现象：【解释】（1

）固体溶解的过程，实质就是在水分子的作用下，构成固体物质的分子或离子，脱离了固体，一部分与水分子形成水合离子，而扩散到液体中。而溶液大部分的颜色，就是因为其水合离子的颜色。（2）在溶解的过程中，实质存在两个过程：一方面，溶质的分子或离子向水中扩散的过程，该过程需要吸收热量；另一方面

，溶质的分子或离子与水分子作用，形成水合分子或离子的过程，该过程要放出热量，因此，溶解过程中吸热还是放热，关键就是看这两方面能量的比较了，如：NaOH固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量小于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是放热；NaCl固体等溶于水时，

扩散过程中吸收的热量与形成水合离子过程中放出的热量差别不大，温度不变；NH4NO3固体等溶于水时，扩散过程中吸收的热量大于生成水合离子过程中放出的热量，从而总体是吸热。巩固练习：1、如何除去衣服上的油污？2、请说出下面溶液中的溶质、溶剂分别是什

么？溶液溶质溶剂澄清石灰水55度白酒0.9%的生理盐水碘酒碘的汽油溶液碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应后的溶液3、下面操作能得到溶液的是（）A.把碘放入水中B.把冰放入水中C.把植物油滴入含有洗涤剂的水中D.把食醋

放入水中4、下列关于溶液的叙述，正确的是（）A.凡是均一、稳定、澄清、透明的液体一定是溶液B.因为溶液澄清、透明，所以溶液是无色的C.当外界条件不变时，溶液不论放置多长时间，溶质也不会从溶液中分离出来D.从一瓶盛有浓度为10%KNO3溶

液中倒出10mL溶液，这10mL溶液浓度无法确定5、物质的溶解性与下列因素无关的是（）A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶质和溶剂的多少D.温度的高低6、许多化学反都安排在溶液中进行，其主要原因是()A.反应速率快B.易于操作C.不需加热D.设备简单7、如图所示，如

右图向试管里的水中加入某种物质后，原来U型管内两端在同一水平上的红墨水，右边液面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的物质是（）A、活性炭B、生石灰C、硝酸铵D、氢氧化钠如果液面左低右高了呢？则加入的物质是（）（二）溶解度1、饱和溶液与不饱和溶液（1）定义强调：一定温度、一定

量溶剂，某种溶质（2）相互转化一般方法饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂，升高温度不饱和溶液变为饱和溶液：增加溶质，蒸发溶剂，降低温度特殊如Ca(OH)2饱和溶液变为不饱和溶液：增加溶剂，降低温度不饱和溶液变为饱和溶液：增加溶质，蒸发溶剂，升高温度3、溶

解度（1）定义（2）注意：条件：一定温度标准：100g溶剂状态：饱和状态单位：克练习：判断正误：1.l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。()2.在10℃时，烧杯内水中最多溶

有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度140g。()3.在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。()4.60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。()（3）溶解度的表示方法及意义[思考1]

下面的表格中列出了NH4Cl在不同温度下的溶解度：温度/℃01020304050607080溶解度/g29.433.337.245.850.455.260.265.61、上表空格处所缺的数据可能是（）A．10.2Ｂ．31

.5Ｃ．41.4Ｄ．52.82、在20℃时，向100g水中加入50gNH4Cl，形成的（填“饱和”或“不饱和”）溶液，讨论：用列表法表示溶解度时我们能得到哪些信息呢？溶解度曲线图（4）气体溶解度影响气体溶解度的因素：气体溶解度一般随压强增大而增大，压强

减小而减小溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。[讨论]天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？（三）溶液的浓度溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比稀释问题：公式：m浓×c浓%=m稀×c稀%注意：稀释前溶质质量=稀释

后溶质质量练习：把100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是多少克？小结：板书设计：第九单元溶液溶质不饱和溶液浓溶液溶剂饱和溶液稀溶质的质量分数=状态溶质的质量溶质的质量+溶剂的质量

×100%t℃溶解度g/100g水