【文档说明】《2.3 构成物质的微粒（Ⅱ）——原子和离子》PPT课件4-九年级上册化学粤科版.ppt，共(19)页，7.735 MB，由小喜鸽上传

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2.3构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子第二课时原子的构成学习目标1.通过阅读教材了解原子的发现过程，了解假说与模型是研究物质微观结构的重要方法，体会科学探索的实事求是的科学态度。2.通过观察实验，讨论与交流感受原子内部结构，知道

原子的内部构成。3.理解构成原子的各粒子之间的数量关系，以及原子不显电性的原因。原子结构模型的演进公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。古希腊哲学家德谟克利特道尔顿原子实心球模型1803年汤姆生原

子枣糕无核模型1897年卢瑟福的原子有核模型（1909年）对原子的认识是一个漫长的过程•一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原子构成。•原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。英国化学家道尔顿（J.

Dalton，1766~1844）1803年道尔顿原子模型汤姆生发现了电子（1897年）•电子是一种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。•汤姆生原子模型：原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子。汤姆生原子模型英国物理学家汤

姆生（J.J.Thomson，1856~1940）表明原子内部结构比较复杂，原子并不是构成物质的最小微粒。α粒子散射实验（1911年）—原子有核英国科学家卢瑟福（E.Rutherford，1871~1937)（3）卢瑟福原子模型卢瑟福模型：在原子中，原子核居于中央，它

集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。α粒子轰击金箔卢瑟福提出原子有核1.大多数的α粒子能按原来方向穿过金箔，说明：A.原子是实心球体2.少数α粒子（带正电）发生偏转，必定是碰到了坚硬的微粒，这种微粒与α粒

子电荷电性（不同，）、质量比α粒子（小，）。3由于极少数α粒子被反弹回来，所以原子中这个带正电的微粒的体积相对原子来说很（大，）交流讨论B.原子中大部分是“空”的相同大小1.原子内有很大的空间。2.中间有一个质量“大”且体积很小的粒子—原

子核。3.原子是由原子核和核外电子构成。n+----------卢瑟福实验结论原子是怎样构成的？【智慧阅读】阅读课本48页回答下列问题：1.原子是实心球体吗？抛开化学变化能否将原子再分下去？若能，它可以分为哪几部分？

2.原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么微粒构成的呢？3.原子中各种粒子带电情况如何？＋＋＋合作学习：原子原子核比原子小得多原子核原子核有多小？原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817观察下表不同原子中各微粒的数目，思考讨论下列问题：（或看书4

9页表格）【观察讨论】1、原子中还有哪些微粒的数目是一定相等的？2、构成原子的微粒一般有、和。3、同种原子核内的质子数和中子数有何关系？4、不同种类的原子，主要是因为其核内哪种微粒数不同？质子中子电子

并不是所有的原子都有中子（氢原子内没有中子）质子数不一定等于中子数。不同种类的原子，其核内质子数不同。（即原子的种类由质子数决定）一、原子的构成质子中子原子核外电子原子核（电性如何？）由于同一原子中，原子核里的质子和核外电子所带电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。（一个单位正电荷）（一个

单位负电荷）（正电）（不带电）原子中：核电荷数=质子数=核外电子数综合应用将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：（1）构成物质的基本粒子是________（2）构成原子的基本粒子是_______

（3）显电中性(不带电)的粒子是_________（4）带正电的粒子是______（5）化学变化中种类一定改变的粒子是______，决定原子种类的粒子是。（6）原子中数目一定相等的粒子是________①②③④⑤①②④③①③⑤③1.化学变化中的最小粒子是()A.原子B.分子C.质

子D.中子2.下列说法中正确的是（）A.原子是不可再分的粒子B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中质子数等于电子数D.原子中质子数等于中子数3.氡原子的质子数为86，中子数为136，这种氡原子核外电子数为()A.50B.86C.136D.222ABC4.某原子中共有40

个微粒，其中14个微粒是中子，则它的质子数为（）A.13B.14C.40D.27A5.有一种元素原子的核电荷数为49，中子数为66，则这种元素的原子的质子数和核外电子数分别为（）A4966B6649C

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