【文档说明】《善变的氢氧化钠》导学设计-九年级下册化学沪教版.doc，共(4)页，157.000 KB，由小喜鸽上传

转载请保留链接：https://www.ichengzhen.cn/view-37056.html

以下为本文档部分文字说明：

-1-“善变”的氢氧化钠—导学设计【知识储备】1、氢氧化钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填空）①能使酸碱指示剂变色：能使酚酞溶液变色；②能与CO2等非金属氧化物反应：，无现象；③能与稀盐酸等酸溶液反应：，无现象；④能与硫酸铜等某些盐溶液反应，现象。2、碳酸钠有哪些化学性质？（用方程式或现象填

空）①碳酸钠溶液呈碱性，使酸碱指示剂变色；②碳酸钠与稀盐酸等酸溶液反应，，现象；③碳酸钠与Ba(OH)2等某些碱溶液反应：现象；④碳酸钠与某些盐溶液如BaCl2溶液反应现象；【学习过程】：⒈氢氧化钠变质的因素：氢氧化钠易与空气中的二氧化碳起反应而变质，对应方程式：____

________________________________________________________________⒉氢氧化钠是否变质？猜想与假设_________________；___________________。设计实验实验步骤实验现象实验结论氢氧化

钠已经变质氢氧化钠没有变质实验的实质：_______________________________________________相关的方程式：_____________________________________________________________

__________________________________________________________________________⒊探究氢氧化钠是否全部变质：①剩余样品的物质组成观点一

：___________。观点二：___________。②探究氢氧化钠样品是否全部变质：实验步骤实验现象实验结论氢氧化钠全部变质-2-氢氧化钠部分变质⒋除杂原理：5、测定变质的NaOH中Na2CO3

含量①测定气体的量②测定沉淀的量1.原理：________________________________________________________2.主要操作步骤：（1）取10克样品加足量水溶解；（2）加入过量的氯化钡

溶液，直到沉淀完全；（3）过滤，洗涤、干燥（4）称量所得沉淀质量9.85克3.计算样品中碳酸钠的质量分数____________。【小结】：测定部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠的质量【题型点拨】1、小明在化学实

验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．小明叫来小刚和小军，共同探究这种白色粉末的成分．他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH②可能是Na2

CO3③可能是NaOH与Na2CO3的混合物为了验证猜想，他们分别做了下面的实验．小明取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此小刚认为白色粉末是Na2CO3．请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由．__

_____________．小刚取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变成红色．由此小军认为白色粉末是NaOH．请判断小刚所得结论是否正确？并简述理由．__________________．小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生

．由此判断白色粉末中含有______．为了验证猜想③，你认为他接下来还应进行的实验是实验操作实验现象-3-在小军所做的实验中，若把CaCl2溶液换Ca（OH）2溶液是否可行？请简述理由_______________________________________

_____________________________．2、为了测定某氢氧化钠样品的变质程度，校化学课外活动小组利用该样品与稀硫酸反应，设计了如右图所示的实验装置进行实验。①检查装置气密性的方法是：连

接好装置，从量气管注水，量气管两边形成高度差，做好标记，一段时间后，高度差______（变或不变），说明气密性良好。②在图中油层的作用___________________________。③装置中反应前后，读取量气管中水面刻度之前，都需

进行的操作是_______________________________________。④该小组进行了三次实验，所得相关的实验的平均数据结果处理如下：（实验温度下ρCO2=1.977g/L）M(Na2C

O3)=106样品的质量/g稀硫酸的体积/mL生成二氧化碳的体积/mL1015111计算（1）产生二氧化碳质量________。（2）该样品中碳酸钠的质量分数________。3、已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变质．小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH

固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体的变质情况进行了如下实验探究．回答下列问题：（1）上述实验操作的名称分别是：操作①，操作④．（2）根据上述实验，可以确定该NaOH固体变质（选填“已”或“未”）（3）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是．（4）若测得E的pH=7，则A的成分是，-4-若测得E的pH＞

7，则A的成分是．4.某实验小组为检验露置在空气中的NaOH固体是否变质并确定其组成，开展了以下探究活动。【讨论与交流】（1）NaOH能与空气中的（填化学式）发生反应生成Na2CO3。（2）Na2CO3的水溶液呈碱性。【查阅资料】（3）NaOH在空气中不会转化成NaHCO3。（

4）CaCl2、NaCl的水溶液均呈中性。【猜想假设】猜想一：固体全部为NaOH。猜想二：固体全部为。猜想三：固体为NaOH和Na2CO3的混合物。【实验探究】将待检固体溶于水配成溶液，按以下两种方案进行实验：方案一：用洁净的玻

璃棒蘸取该溶液在pH试纸上，测得pH（填“＞”、“＜”或“＝”）7，说明猜想一成立。方案二：取该溶液少许，往其中加入足量CaCl2溶液，有白色沉淀产生，待沉淀不再产生，过滤，再往滤液中滴入酚酞试液，溶液变成色，说明猜想三成立。【归纳与总结】很明显，方案一的结论

（填“正确”或“错误”），理由是。【探索与拓展】为进一步确定原固体的组成，该实验小组的同学称取26.6g待检固体，按下图所示过程实验（步骤②产生的气体全部逸出），请参考图中提供的数据计算：（5）26.6g固体混合

物中Na2CO3的质量。（6）所用稀盐酸中溶质的质量分数。（7）实验最终所得351g溶液中溶质的质量分数。