【文档说明】《第3节 物质的溶解性》习题-九年级下册化学沪教版.docx，共(6)页，106.075 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

1．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题：(1)乙物质的溶解度随温度的升高而__减小__。(2)在t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度均为__25__g。(3)在t2℃时，M点表示甲物质的不饱

和溶液，若要将它变为饱和溶液，在不改变溶质质量分数的前提下，采用的方法是__降低温度__。(4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1℃升温到t2℃时，在容器底部析出的固体物质是__乙__。2．甲和乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：(1)在t1℃时，甲、乙溶解度大小关系为__相

等__。(2)若甲物质中含有少量的乙物质，可用__降温结晶(或冷却热饱和溶液)__的方法提纯甲。(3)在t2℃时，将20g甲物质加入50g水中，所得溶液是__饱和__(填“饱和”或“不饱和”)溶液，溶液质量为__65__g。3.如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。(1)两种

物质中，溶解度受温度影响较小的是__氯化钠__。(2)使接近饱和的氯化钠溶液变为饱和溶液的一种方法是__加溶质(或蒸发溶剂或降低温度)__。(3)60℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质、溶剂的质量比是__11∶10__。(4)6

0℃时，硝酸钾的饱和溶液中溶有少量的氯化钠，提纯硝酸钾应采用的方法是__降低温度__。4．20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下

列问题：①图1中，一定为饱和溶液的是__甲__。②图2中，甲、乙两溶液中溶质质量分数为甲__等于__乙(填“大于”“等于”“小于”)。③图3中，表示乙的溶解度曲线的是__N__；P点表示的含义是__在30℃时，M、N两种物质的溶解度相等__。5．甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示

。①t1℃时，甲和乙的溶解度__相等__(填“相等”或“不相等”)。②t2℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，两种溶液中溶剂的质量大小关系为：甲__＜__乙(填“>”、“＝”或“<”)。③将t2℃时150g甲的饱和溶液降温至t1℃，

所得溶液中溶质的质量分数为__23.1%__(计算结果精确到0.1%)。6．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。(1)__t1__℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。(2)t2℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关

系为：甲__＜__乙(填“>”、“<”或“＝”)。(3)把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是__A__(填序号)。A．溶质的质量可能不变B．溶剂的质量一定变小C．溶质的质量分数一定变大D．溶液的质量一定变大(4)通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量

分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平(带砝码盒)、烧杯和__BCFG__(填序号)。A．酒精灯B．药匙C．玻璃棒D．漏斗E．铁架台F．量筒G．胶头滴管7．t1℃时，将a、b两种固体各18g，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，升温到t2℃时

，现象如图乙所示，a、b两种固体在水中的溶解度曲线如图丙所示。请填空：(1)从t1℃到t2℃的变化过程中，一直处于饱和状态的是__b__(填“a”或“b”)的溶液。(2)图丙中曲线M表示的是__a__(填“a”或“b”)的溶解度曲线。(3)若a中混有少量的b，可采用__降温__结晶的方法

提纯a。8．下表是NaCl、KNO3的部分溶解度。请回答下列问题：温度/℃102030405060NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.3KNO3的溶解度/g20.931.645.863.985.5110.0(1)NaCl

、KNO3的溶解度受温度变化影响大的是__KNO3__。(2)20℃时，氯化钠的溶解度为__36.0_g__，取20g氯化钠放入50g水里，充分搅拌，可得到溶液__68__g。(3)如下图所示进行操作(每步均充分溶解)，可得到饱和溶液的有__AC__(填字母)，溶质质量分

数最大的是__B__(填字母)。9．)根据右图中a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：(1)P点表示在t1℃时两物质的溶解度关系为b＝c(填“>”“<”或“＝”)。(2)t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的关系为__b＞

a＞c__。(3)t2℃时，将40gb物质加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的质量为__75g__。(4)当b中含有少量的a，若要提纯b，可采用__降温__结晶的方法。10．t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水

的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。(1)烧杯②中的上层清液是否达到饱和状态？是(填“是”“否”或“无法判断”)。(2)烧杯①中溶解的溶质是__氯化钾(或KCl)__(写名称或化学式)。(3)将t1℃时50g硝酸钾的饱和溶液稀释成1

0%的溶液，需加水__50__g。(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是__AD__。A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体D．将温度升高到t2℃，两

烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)11．溶液在生活、生产和科学研究中具有广泛的用途。(1)为了加快冰糖在水中的溶解，你的方法是搅拌。(2)物质的溶解性受多种因素影响，请设计实验加以证明。在下表的①、②实验中任选一个完成表中内容。(可选用

的物质有：碘、氯化钾、水、酒精、硝酸钾和汽油。)序号实验操作实验现象实验结论①将等质量碘分别加入等体积水和酒精中水中的碘不溶解，酒精中的碘溶解，且溶液呈棕黄色同种溶质在不同种溶剂中的溶解性不同②将等质量硝酸钾(或氯

化钾)分别加入等体积的冷水和热水中，边加边搅拌，比较溶解的物质的量热水中能溶解更多的硝酸钾温度不同，物质的溶解性不同(3)甲、乙物质在水中的溶解度曲线如图1所示。在两支分别盛有等质量甲、乙物质的试管中，加入等体积的水，振荡，然后一起放入盛有水的烧杯中，试管底部均有固体剩余。如图2所示

，此时水温为20℃。①若向烧杯中的水里加入硝酸铵固体，A中固体增加，则A中的溶质是__甲__(填“甲”或“乙”)。②若A、B中的溶质分别是甲、乙，向烧杯中的水里加入一定量NaOH固体后，比较甲、乙溶液中溶质的质量分数的相对大小__当t＜t1时，甲＜乙；当t＝t1时，甲＝乙；当t＞

t1时，甲＞乙__。12．图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请结合图1、图2回答问题。(1)__40__℃时，甲物质与乙物质的溶解度相等。(2)使甲物质从60℃的饱和溶液中结晶析出的最好方法是__降温__。(3)80℃时，将等质量的甲、乙两种物质分别加入盛有100g水的烧杯中充分

溶解，观察到的现象如图2所示。__A__(填A或B)烧杯中的溶液一定达到饱和状态，溶质的质量分数为__23.1%__。要使A烧杯中剩余的固体继续溶解可采用的一种方法是__增加溶剂(或降温)__。13．有“中国死海”之称的山西运城盐湖中主要含有两种盐——Na2SO4和NaCl，这两种物质的溶解度如下

表所示：温度/℃)溶解度/g)010203040506070Na2SO44.99.119.540.848.846.245.344.3NaCl35.735.836.036.336.637.037.337.8(1)冬天，运城盐湖会有如右图的

景致出现，非常壮观。这些固体的主要成分是__Na2SO4__晶体，该物质能大量析出的原因是__因为该物质在较低温度下溶解度变小，容易成为饱和溶液，继续降温，便会大量析出__。(2)在30℃时，将40gNa2SO4和40gNaCl

分别加入到100g水中，充分溶解后，得到NaCl溶液__136.3__g，形成Na2SO4的__不饱和__(填“饱和”、“不饱和”)溶液，其中Na2SO4的质量分数为__28.6__%(精确到0.1%)

。(3)分析溶解度表格的数据，可得出的正确结论是__b__(填序号)。a．温度越高，硫酸钠的溶解度越大b．夏季最容易从盐湖中获得NaCl晶体c．将一杯60℃的硫酸钠饱和溶液降温至50℃，会有少量晶体析出1

4．根据下表回答问题。温度(℃)2040506080溶解度(g/100g水)NaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.6KNO331.663.985.5110169①20℃时，溶解度最大的物质是__氯化铵(或N

H4Cl)__。②50℃时，100g水中最多溶解NaCl__37.0__g。③量筒的局部示意见右图，量取水时应沿__a__视线(选填“a”或“b”)进行读数；b视线(选填“a”或“b”)对应的读数较大。④A是80℃含有120g水的KNO3溶液。经过如下操作，得到102g

KNO3固体。Ⅰ.A溶液为__不饱和__(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。Ⅱ.对以上过程的分析，正确的是__ac__(选填编号)。a．A到B的过程中，溶质质量没有改变b．B中溶质与溶剂的质量比为169∶100

c．开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间d．A溶液的质量等于222g15．(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示。据图回答：①30℃时，丙的溶解度是__10_g__。②50℃时，在100g水中放入50g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为__

28.6%__。(计算结果保留至0.1%)③若将20℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是__丙__。④将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是__乙

、甲、丙__。(2)常温下欲配制100g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。请回答下列问题：①图中操作有错误的是__B__(填对应字母)。②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数__偏小__(填“偏大”、“偏小”或“无影响”

)。