【文档说明】《初中化学常用除杂方法的归纳》教学设计2-九年级下册化学沪教版.doc，共(5)页，87.000 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

初中化学常用除杂方法的归纳一、教学目标：1.理解除杂的目的、原则、思路；2.掌握基本的除杂方法，学会灵活的除杂方法；3.通过除杂方法的归纳，培养学生逻辑思维能力。二、教学方法：1.归纳法；2.讨论法；3.谈话法；4.练习法。三、教学重点：除杂

方法的有效归纳四、教学过程(一)、除杂的目的：混合物较纯净的物质(二)、区分两个概念：谈话引入：将水果篮中的烂苹果扔掉，这就是“除杂”；水果篮中既有苹果又有梨子，要求按种类分开放，这就是“分离”。分离：将各成分一一分开

，得到较纯的物质；恢复原状。除杂：只是除去杂质，杂质不要复原(三)、明确一个思路：先物理方法后化学方法(四)、除杂基本原则：不减、不增、易分、复原。“不减”指加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；“不增”指反应后不能引入新的杂质即“不增”；

“易分”指操作方法简单，容易分开；“复原”即反应后恢复原来状态。(五)、基本的方法：物理方法1.过滤法：用来除去可溶物或不溶物常见不溶于水的沉淀有：AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3以及Cu(OH

)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等碱、MnO2、C、CuO、Fe2O3等。如何回收双氧水制取氧气后的MnO2？①除去液体中的固体：直接过滤；请问：如何除去KCl与MnO2固体混合物中KCl？或MnO2?②间接过滤：Ⅰ.除去固体中的可溶溶性杂质：溶

解、过滤、洗涤、干燥法：MnO2（KCl）步骤是：先溶解→再过滤→最后洗涤→干燥Ⅱ.除去固体中的不溶性杂质：溶解、过滤、蒸发结晶法：如：KCl(MnO2)步骤是：先溶解→再过滤→最后结晶（选填:蒸发或降温）2.结晶法：（适用于：可溶固

体混合物的除杂）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，曲线为"陡升型"，如KNO3少数固体物质的溶解度受湿度的影响很小，曲线为"缓升型"，如NaCl极少数固体物质的溶解度随湿度的升高而减小，曲线为"下降型"，Ca(OH)2例：下列混合物适宜用结晶法分离的是A.NaOHMg(OH)2B.KNO

3NaCl3.其他方法：磁铁吸引（有、无磁性）、木炭吸附（气体与色素）、蒸馏（沸点不同）等。化学方法：请问：可以采取溶解、过滤法除去CaO中CaCO3吗？通过讨论，选择除杂方法：①NaNO3【Na2CO3】

②NaCl[NaOH]③ZnSO4【CuSO4】④ZnSO4溶液【H2SO4】⑤CO【CO2】⑥Cu【Fe】⑦CaO【CaCO3】⑧CO2【CO】⑨BaCl2溶液【NaCl】1.沉淀法:从微观角度，当杂质为阳离子(或阴离子)时，可以加入适宜阴离子(或阳离子)去沉淀，生成沉淀，然后通过过滤而除去。

比如Ba2+→SO42-、CO32-Ca2+→CO32-Cu2+→OH-；SO42-→Ba2+OH-→Cu2+、Fe3+、Mg2+Cl-→Ag+CO32-→Ca2+、Ba2+小结：一般地，如果杂质是阳离子（或阴离子

），就寻找适宜阴离子（或阳离子）来沉淀；达到除杂目的。2.化气法:当杂质为CO32-离子时，加入适量酸变成CO2气体而除去。如：NaNO3【Na2CO3】杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀HNO3，HNO3与Na2CO3反应生成NaNO3、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。下列混

合物中的杂质是可以用化气法除去的：将选择的试剂写在横线上：.NaCl【Na2CO3】反应方程式为小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐选择试剂一般是酸。3.化水法：当杂质为H+或OH-时，通过加适量碱或酸而除去即H++OH-=H2O。如NaCl[NaOH]，加适量盐

酸而除去，反应方程式为4.置换法:如:ZnSO4(CuSO4)，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。Cu中混有少量CuO既可以用酸除去，还可以用H2在加热

的条件下置换出氧化铜中的铜。同步练习：FeSO4溶液【CuSO4】选择试剂；ZnSO4溶液【H2SO4】选择试剂A．ZnB．FeC．CuD．Mg小结：盐溶液混合物中的杂质是金属离子或H+，可以选择与主成分相同的适量金属元素的单质，

通过发生置换反应而除去。5.洗气法：选择吸收剂，将混合气体中的气体杂质被吸收剂吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。常见气体吸收剂水：NH3、HCl（极易溶于水）；NaOH浓溶液：HCl、CO2、S

O2酸溶液：NH3浓硫酸：水蒸气、NH3CaO：水蒸气碱石灰：CO2、水蒸气【大进小出】灼热铜粉：O2如：碱溶液吸收酸性气体：CO【CO2】，将混合气体通过盛有足量NaOH溶液、再干燥。CO2【HCl】可将混合气体通过盛有足量的

NaHCO3饱和溶液除去、再干燥。同步练习：下列气体中的杂质用吸收法除去，所选试剂正确的是A.O2【H2O】用浓H2SO4除水B.CO2【HCl】用NaOH溶液除HCl小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、NH3；NaOH溶液吸收CO2、SO2、HCl

等气体；水吸收NH3、HCl等气体；碳酸氢钠溶液吸收CO2中HCl气体。注意：①吸收剂的选择；②气体的流向；③除杂质的先后顺序：当有几种气体杂质并有水分时，一般最后除水蒸汽：比如N2中有CO2、H2O，如果用溶液吸收，只能

先用足量NaOH溶液除去CO2后，最后再通过浓硫酸除去水蒸汽。6.酸溶解、过滤法：凡主成分不与酸反应，杂质可以酸反应，通过加酸溶液达到除杂目的。Cu【Fe】:反应方程式为；7.加热分解或氧化法：①高温可以分解CaO【CaCO3】:反应方程式为；②加热，

发生氧化反应生成气体或固体，达到除杂目的。CO2【CO】:CO与灼热Fe2O3反应方程式为CuO【Cu】:空气中加热反应方程式为8.逆向思维法：如果杂质不能形成沉淀、气体无法除去，可以把主成分先沉淀，采用过滤、洗涤固体，再用酸溶解沉淀变成原来的物质。如BaCl2溶液

【NaCl】：分析“杂质Na+”不能沉淀除去，可以先加入过量Na2CO3溶液把BaCl2完全沉淀为BaCO3，经过滤、洗涤后，再向沉淀中加适量盐酸，复原BaCl2，达到除杂的目的。有关方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+H

2O+CO2↑。同理：CaCl2溶液【NaCl】9.综合法：生活中杂质往往不止一种，要用多种方法除杂，实现“混合物”→“纯净物”。例：海水晾晒可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2S

O4以及泥沙等杂质。以下是长进短出NaOH溶液制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦粗盐溶解过滤BaCl2NaOHNa2CO3HCl沉

淀滤液精盐蒸发、结晶、烘干过量④过量过量①②③⑤⑥⑦（1）第②步操作的目的是除去粗盐中的（填化学式，下同）；第③步操作的目的是除去滤液中；第④步操作的目的是除去滤液中与过量的。（2）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、BaCO3、（填化学式）。（3）在第③步操作中，

选择的除杂的试剂不能用KOH代替NaOH，理由是会产生新杂质。（4）第②步操作与第④步操作位置可以交换吗？，理由是除不尽。（5）第⑥步操作中HCl目的是除去过量的NaOH与Na2CO3，试问：盐酸可以过量吗？，理由是。(六)、课堂小结:五．教学反思与所得：【表述格式：知道了„学会了„

懂得了„】六．课后作业：1．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂，其中正确的是（）A．BaCO3中混有少量BaSO4（HCl）B．KNO3中混有少量KCl（HNO3）C．KOH中混有少量K2CO3（Ca(OH)2）D．CO2混有少量CO（Ca(O

H)2）2.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ACO气体CO2通过足量氢氧化钠溶液，并干燥BNaOH溶液Na2CO3加入足量稀盐酸至不再产生气泡目的区分方法不减易

分复原根据实际情况灵活应用除杂3.用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质，所用药品错误的是（）A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀硫酸）B．NaCl溶液中混有Na2SO4(BaC12溶液)C．KCl溶液中

混有K2CO3（稀盐酸）D．CO中混有SO2(NaOH溶液）4．某同学为了除去粗盐中混有的少量泥沙、氯化镁和氯化钙，得到较纯净的食盐水，取粗盐进行了如下实验操作：①过滤；②加入稍过量氢氧化钠溶液；③加入适量稀盐酸；④

加入过量碳酸钠溶液；⑤溶解。正确的操作顺序应该是（）Ａ、⑤①②③④Ｂ、⑤②④①③Ｃ、⑤①④②③Ｄ、⑤④②③①★★★课后思考题5．某种溶液中含有Cu2+、Ag+、Ba2+，为使这三种金属离子分别转化为沉淀

，并逐一分离出来，现提供三种试剂：①Na2CO3溶液、②NaOH溶液、③盐酸请设计实验并注意操作顺序。CCaO固体CaCO3加水溶解，过滤DFeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤