【文档说明】《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》PPT课件4-九年级下册化学鲁教版.ppt，共(8)页，2.696 MB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

------------常见的酸和碱1、浓酸的物理性质（1）浓盐酸：挥发性，在空气中形成白雾；露置在空气中，W减小；（2)浓硫酸：吸水性（可作干燥剂）；露置在空气中，W减小；稀释时，在烧杯中，浓硫酸往水里倒，并用玻璃棒搅

拌。2、酸的化学性质------H+(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；(2)酸+活泼金属→盐+氢气（2HCl+Fe=FeCl2+H2↑)；(3)酸+金属氧化物→盐+水（2HCl+CuO=CuCl2+H2O)；(4)酸+碱→盐+

水（HCl+NaOH=NaCl+H2O)；(5)酸+盐→新酸+新盐（HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)。3、常见碱的物理性质（1）NaOH:烧碱、火碱、苛性钠；易溶于水；露置在空气中易潮解（可作干燥剂）；（2）Ca(OH)2:熟石灰、消石灰；微溶

于水；水溶液俗称石灰水；由生石灰与水生成。4、碱的化学性质------OH-(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；(2)碱+非金属氧化物→盐+水（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)；（注：常用

NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2；）（3）碱+酸→盐+水（NaOH+HCl=NaCl+H2O)；（4）碱+盐→新碱+新盐（2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl)5、溶液的酸碱性与p

HpH<7:酸性；pH=7:中性；pH>7:碱性；例1：某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和H

ClC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应解题关键：看各点pH与7关系HCl+NaOH=NaCl+H2O；考虑反应物的量DpH>7，呈碱性NaOH过量pH<7，呈酸性HCl过量（看起点与p

H关系）例2：构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏

大”、“偏小”、“无影响”)。(2)图中①的现象是：。(3)写出一个符合图中③的化学方程式。(4)图中性质④属于反应（填基本反应类型）。(5)图中⑤的性质在工业上可用于(填用途)。稀释盐酸，酸性减弱偏大石蕊试液变红HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓2HCl

+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑或碳酸盐复分解反应盐酸除锈金属氧化物活泼金属例3：对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如探究活动．探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质．（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完

全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，样品还含有氢氧化钙Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O取少量上层清液，滴加1--2滴无色酚酞试液溶液变成红色看是否还有C

a(OH)2另外：还可以取上层清液加入碳酸盐或通入CO2，观察是否有白色沉淀。探究活动二：测定样品中含有的变质固体（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油

），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．（3）将稀盐酸滴入样品中，产生气体的化学方程式为；反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。已知在该实

验条件下，生成的气体密度为2g/L。通过计算，样品中R的质量分数为多少？碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑不再有气泡生成时根据进入水的体积，测量生成的CO2的体

积165碳酸钙解：mCO2=165mL×10-3×2g/L=0.33g设碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.33g=×100％=25％x=0.75g答：碳酸钙的质量分数为25％。44100gx33.0gg37

5.0我思,我进步P80--4、9、10P83a--25P83b--6P84--14