【文档说明】《第三节 海水“晒盐”》教学设计2-九年级下册化学鲁教版.doc，共(6)页，135.000 KB，由小喜鸽上传

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《溶解度及溶解度曲线》课型复习课复习目标1、掌握溶解度定义及四个要素与影响的因素2、掌握溶解度表、溶解度曲线的建立及运用复习重点1、两种物质的溶解度共表中溶解度相等时温度段的判定2、结合溶解度曲线判断溶液的饱和情况、饱和溶液与不饱

和溶液的转化方法、物质提纯的方法3、溶解度表中相交点的意义复习难点根据溶解度表或溶解度曲线判定温度改变时晶体的析出量、溶液质量分数的大小复习价值由浅入深，由表及里，要让学生认识到：数形结合的方法能更好的体现事物变化的规律复习过程一、

溶解度1.涵义：表示某种物质在某种溶剂中的溶解性强弱。2.固体的溶解度（1）概念：指在一定温度下，其固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所溶解的质量。（2）溶解度的四要素①条件：______

___。②标准：100g______。③状态：达到_。④实质：_____的质量，单位一般是___。（3）溶解度（s）与溶解性的关系(20℃)（4）影响因素①内因：溶质和溶剂的性质。②外因：温度。a.大多数物质的溶解度随温

度升高而_________，如________；b.少数物质的溶解度受温度的影响________，如_____；c.极少数物质的溶解度随温度升高而_____，如_________。二、溶解度表及溶解度曲线1.溶解度表溶解性易溶可溶微溶难溶溶解

度（g）S˃1010˃S˃11＜S＜0.01S＜0.01温度/℃102030405060溶解度/g甲35.836.036.336.637.037.3乙20.931.645.863.985.5110（1）溶解度大小的判断和比较①判断某一温度下物质的溶解度，可以从表格中直接读取；②比较某一温度下

两种物质的溶解度，从表格中分别读取两种物质的溶解度，再作比较即可。（2）溶解度受温度影响情况（3）判断两种物质溶解度相等的温度范围练习1：下表是氯化铵、硝酸钾在0℃到50℃范围的溶解度：（1）氯化铵溶解度随温度升高的变化趋势________（填“逐渐增大”或“逐渐减小”）。（2）在10℃

时，各取NH4Cl、KNO3固体30g，分别加入100g水，充分溶解后达到饱和状态的物质是________________。在溶剂量不变的情况下，可通过_____（填“升温”或“降温”）将此饱和溶液转化为不饱和溶液。（3）依表中数据，若在坐标图中绘制出两条溶解度曲线，两

条曲线出现交点的温度范围是___________。温度/℃01020304050溶解度/gNH4Cl29.433.537.241.445.850.4KNO313.320.431.645.863.985.52.溶

解度曲线（1）溶解度大小的查阅及比较a.判断t2℃时，甲的溶解度是。b.甲、乙两种物质溶解度的比较如当0＜t＜t1时，溶解度大小关系为；当t=t1时，溶解度大小关系为；当t＞t1时，溶解度大小关系为。（2）溶液质量的判断练习2：t2℃时，向50g水中加入30g甲物质，充分溶解，所得溶液的质

量是。（3）饱和溶液与不饱和溶液的判断方法：将在一定质量的溶剂中的溶质质量转化为100g溶剂中的溶质质量（4）饱和溶液与不饱和溶液的转化的方法a.改变溶质或溶剂质量（适用于所有物质）b.改变温度，升温和降温取决于物质的溶

解度曲线的变化趋势。（5）饱和溶液中溶质质量分数的判断和比较：溶解度越大，质量分数也越大（6）温度变化后晶体析出情况的判断a.温度变化后有无晶体析出b.温度变化后等量的不同物质析出晶体多少的比较（7）根据溶解度曲线的升降情况，判断物质结晶或提

纯的方法a.溶解度受温度影响较大时，用降温结晶（或冷却热饱和溶液）的方法，如提纯甲。b.溶解度受温度影响不大，用蒸发溶剂的方法，如提纯乙。练习3、如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是()A.t2℃时，甲、乙两种溶液

的溶质质量分数相等B.甲、乙、丙三种物质的不饱和溶液降温都会转化成饱和溶液C.t3℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体最多的是甲D.若物质甲中含有少量的物质乙，可用冷却结晶法获得较纯

的物质甲练习4、如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是()A.t1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为C>B>AB.当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯AC.将A、B、C的饱和溶液从t3℃

降温到t2℃，溶液中均有固体析出D.若要将N点的A溶液转变为M点的A溶液，可在恒温条件下采用蒸发溶剂法