【文档说明】《第二节 碱及其性质》教学设计1-九年级下册化学鲁教版.docx，共(6)页，39.986 KB，由小喜鸽上传

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《碱的性质复习》教学设计一、设计理念：心理学研究表明，学习兴趣是一个人倾向于认识、研究获得某种知识的心理特征，是可以推动人们求知的一种内在力量。因此，现代教学方式特别强调激发兴趣在课堂教学的重要性。本节课的设计亮点在于通过魔术从前到后贯穿课堂，形成教学主线，从而有效激

发学生学习的兴趣。再通过魔术废液的处理，创设真实的教学情境，有针对性地的展开讨论，提出解决问题的思路，使学生的认识逐步得到发展。落实化学学科课程标准的要求。二、教学目标：1.知识与技能：(1)准确写出常见碱的化学式(2)理解NaOH、Ca(OH)2的共性和差异

2.过程与方法：（1）通过实验探究掌握检验OH-的方法（2）运用观察、实验等方法获取信息，提高实验分析与思考的能力。3.情感态度价值观：（1）通过对化学魔术的分析与探究，产生浓厚的学习兴趣，形成学习化学

的自觉性和积极性。（2）通过实验废液的处理，养成环保的习惯，树立绿色化学的正确价值观。三、教学重难点重点：理解碱的化学性质难点：应用碱的性质解决具体的问题四、教学方法实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学法五、教学过程教学活动设计意图引入新课小魔术：1.清

水变红酒（红色溶液）2.清水变蓝色奶茶（蓝色沉淀）3.清水变牛奶（白色沉淀）魔术过程：拿一瓶“清水”（氢氧化钠溶液）倒入三只透明杯子，第一只杯子杯底提前加了少量的无色酚酞溶液，第二只杯子杯底提前加了少量的硫酸铜溶液，第三只杯子杯底提前加了少量的氯化镁溶液。师：魔术

中的清水是什么呢？（碱溶液）你对碱的了解有多少？[板书]碱的化学性质复习引导学生自主复习，回忆常见的碱及其物理性质。生：完成表格氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名物理性质白色固体，溶于水，易潮解（可做某些气体的）白色固体体，溶于水，其溶解度随温度升高而。师：提出问题，氢氧化钠和氢氧化钙有不同的物

理性质，那化学性质呢？为什么相似？生：因为溶液中都有相同的OH-[板书]一、碱的化学通性通过魔术的引入激发学生学习的兴趣，为碱的化学通性的复习做好铺垫让学生自主复习，归纳小结，提高学生自主学习能力1.碱与指示剂的反应：（课前小魔术

1，清水变红酒）碱溶液使无色酚酞溶液变红，碱溶液使紫色石蕊溶液变蓝。2.碱与盐的反应：（课前小魔术2、3，清水变蓝，变白）4224)(2SONaOHCuCuSONaOHNaClOHMgMgClNaOH2)(222思考：以上两个小魔术发生反

应的基本反应类型是什么？复分解反应的条件是什么？学生练习：小明为了模仿老师的魔术，将瓶子里的碱换成Ca(OH)2溶液也能出现类似的效果，下列哪些盐可以与Ca(OH)2溶液反应，并有明显现象，请写出反应的方程式。FeCl3KNO3Na2CO3BaCO3思考：Ca(OH)2溶液与BaCO3不能反

应的原因。3.碱与酸的反应：魔术4：分别向魔术1、3的瓶中倒入另一瓶“清水”（稀盐酸），看到红色变成无色，白色沉淀消失。引导学生猜想“清水”成分。（盐酸分别与氢氧化钠反应，与氢氧化镁反应，使红色褪去，使白色沉淀消失）OHNaClHClNaOH2OHMgClHClO

HMg22222）（思考：如果不借助指示剂，这两种碱分别与酸反应，哪个有明显的现象？由魔术回归化学性质，突出教学重点复习复分解反应发生的条件学会判断碱与盐反应的发生与否，强化对复分解反应的认识延伸课前魔术，贯穿趣味教学主线小结：可溶碱与酸反应大多没有明显现象，难溶碱与酸反

应往往有明显的现象。4.碱与非金属氧化物的反应：魔术5：向一个“空塑料瓶”（集满CO2的塑料瓶）中加入第一次拿来的氢氧化钠溶液，振荡，塑料瓶变瘪了。塑料瓶真的是空的吗？塑料瓶为什么会变瘪？（学生讨论，分析原因）小结：碱与非金属氧化物的

反应OHCONaCONaOH23222OHCaCOCOOHCa2322)(练习：某同学设计了下图装置探究相同温度下NaOH饱和溶液和Ca(OH)2饱和溶液吸收CO2能力的大小。天平左右两盘各放等质量NaOH和Ca(OH)2饱和溶液，气球中充满CO2气

体，调节天平平衡，打开活塞使CO2缓缓地通入两端溶液中。(1)气球明显变小后，左盘下降，说明溶液吸收CO2能力强，造成这种差异的原因是。(2)实验时，天平右盘锥形瓶中观察到的现象是。(3)保存NaOH和Ca(OH)2时都应注意的问题是。[板书]二、性质的应用师：实验室除了要

正确保存药品，还要正确合理的处理实多层次认识碱与酸的反应魔术激趣，贯穿始终由浅入深，多角度理解碱与非金属氧化物的反应。验废液。今天魔术过程中也产生了一些废液，为了减少对环境的污染，同学们对废液的成分产生了探究：[实验探究]情景一：

（魔术2废液处理）向CuSO4溶液中加入NaOH溶液后出现蓝色沉淀，过滤后，得无色透明滤液。（1）滤液的成分有哪些可能性？猜想1：Na2SO4猜想2：Na2SO4NaOH（2）请设计实验证明滤液中含有NaOH？（学生小组讨论，教师指导评价）小结：

检验OH－的常用方法：1.测溶液的pH2.取待测样品加入酸碱指示剂，观察溶液颜色的变化3.取待测样品加入CuSO4溶液、Fe2(SO4)3溶液等观察是否有沉淀产生。情景二：（魔术3、4废液处理）向MgCl2

溶液中加入NaOH溶液后出现白色沉淀，再向其中加入一定量的稀盐酸后，白色沉淀消失，则溶液中的溶质是什么呢？同学们作出了以下猜想：猜想1：NaClMgCl2HCl猜想2：NaClMgCl2猜想3：NaClMgCl2NaOH从性质到应用，创设情景，合理

铺设台阶，突破教学难点小组合作，从而得出更多的合理方案。培养学生严谨的思维能力、逻辑推理能力深入探究，拓展课堂深度，培养学生正确（1）你认为猜想一定不成立，理由是：。（2）向废液中逐滴加入了NaOH溶液，开始没有沉淀产生，一段时间后产生白色沉淀，则猜想成立。小结：本节课你有哪些收获？课

后作业：（魔术5废液处理）向集满CO2的软塑料瓶中倒入一定量的NaOH溶液，振荡，塑料瓶变瘪，塑料瓶中溶液的成分有哪些可能性？严谨的科学探究观巩固教学重难点为下节盐的性质复习做好铺垫六、板书设计碱的性质复习一、碱的化学通性：酸碱指示剂酸碱盐非金属氧化物二、性质的应用：