【文档说明】《到实验室去：探究酸和碱的化学性质》教学设计2-九年级下册化学鲁教版.docx，共(5)页，89.238 KB，由小喜鸽上传

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初2015级中考复习（7）------常见的酸和碱记住常考点（8-15分钟）1、浓酸的物理性质（1）浓盐酸：挥发性，在空气中形成白雾；露置在空气中，W减小；（2)浓硫酸：吸水性（可作干燥剂）；露置在空气中，W减小；稀释时，在烧杯中，浓硫

酸往水里倒，并用玻璃棒搅拌。2、酸的化学性质------H+(1)酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色；(2)酸+活泼金属→盐+氢气（2HCl+Fe=FeCl2+H2↑)；(3)酸+金属氧化物→盐+水（2HCl+CuO=Cu

Cl2+H2O)；(4)酸+碱→盐+水（HCl+NaOH=NaCl+H2O)；(5)酸+盐→新酸+新盐（HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓)。3、常见碱的物理性质（1）NaOH:烧碱、火碱、苛性钠；易溶于水；

露置在空气中易潮解（可作干燥剂）；（2）Ca(OH)2:熟石灰、消石灰；微溶于水；水溶液俗称石灰水；由生石灰与水生成。4、碱的化学性质------OH-(1)碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红；(2)碱+非金属氧化物→盐+水（2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O)；（注

：常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca(OH)2溶液检验CO2；）（3）酸+碱→盐+水（NaOH+HCl=NaCl+H2O)；（4）碱+盐→新碱+新盐（2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+NaCl)5、溶液的

酸碱性与pHpH<7:酸性；pH=7:中性；pH>7:碱性；弄懂经典题（10-20分钟）例1：某校化学兴趣小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图象，如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液呈碱性B．图中a

点所示溶液中，含有的溶质是NaCI和HClC．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中D．由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应例2：构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：(1)如

用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_________(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(2)图中①的现象是：。(3)写出一个符合图中③的化学方程式。(4)图中性质④属于反应（填基本反应类型）。(5)图中⑤的性质在工业上可用于(填用途)。例3：对一瓶久置出现变质的氢氧化钙固体进行如下

探究活动．探究活动一：氢氧化钙样品是否完全变质．（1）用化学方程式表示氢氧化钙变质的原因：。（2）检验氢氧化钙样品是否完全变质，进行如下实验：实验步骤实验现象实验结论取氢氧化钙样品少量，研细后加适量蒸馏水充分混合后静置，样品还含有氢氧化钙探究活动二：测定样品中含有的变质固体

（以下用R表示）的质量分数取3克部分变质的氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积（气体不溶于植物油），从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数．实验装置（气密性良好）如图1所示．（3）将稀盐酸滴入

样品中，产生气体的化学方程式为；反应一段时间后，当观察到（填实验现象），才停止滴加稀盐酸。（4）实验中量筒的作用是。（5）实验结束后，量筒内进入水的体积如图2所示，其读数为mL。巩固易考题（每日10-25分钟）P80-4、9、10P83a-25P83b-6P84-14初2015级中考复

习（8）------酸碱盐专项集训1、要区分稀盐酸和稀硫酸应选用的试剂是（）A、锌B、氧化铁C、紫色石蕊试液D、氯化钡溶液2、下列各组物质加入水中充分搅拌后，同组反应物恰好完全反应，过滤后，在滤纸上留下两种不溶物质的是（）A、Ca(NO3)2、

BaCl2、AgNO3B、MgCl2、KOH、NaClC、CuSO4、Ba(OH)2、Ca(NO3)2D、K2CO3、CuSO4、KCl3、如图所示锥形瓶内盛有物质X，滴管内装有溶液Y，若挤压滴管胶头，使溶液Y滴入锥形瓶中振荡，会引起气球膨胀的是（）ABCDXMnO2ZnH2OHCl气体

YH2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水4、对某pH=9的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（）A、NaOH、KCl、Na2SO4B、NH4Cl、K2SO4、KNO3C、H2SO4、ZnCl2、Mg(NO3)2D、K2CO3、NaNO3、CaCl25、将一定质量的铁粉

和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法：①滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；②在滤液M中放入一块刚被打磨过的锌片，一定有置换反应发生；③向滤渣N中滴加稀硫酸，可

能有气泡产生；④当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜。其中一定正确的说法是（）A、①②B、②③C、③④D、①④6、醋是家庭中不可缺少的调味品之一，同时，醋还具有较强的杀灭细菌、抑制病毒的作用。另外，醋可使胃中酸性增强，促进食欲，帮

助消化，对于胃酸较少的人更是一剂良药。醋中的主要成分是醋酸，其化学式为CH3COOH。下列有关叙述中错误的是（）A、醋酸的水溶液呈酸性，其pH大于7，滴入紫色石蕊试液显蓝色B、醋酸能与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，该反应为中和反应C、用醋可以洗净铝制品的污垢，还可除去暖壶、水壶中的水垢

D、醋酸是由三种元素组成的化合物，一个醋酸分子由8个原子构成7、25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是（）A、b、d点对应溶液的pH：b>dB、所

用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C、向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D、d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH8、为除去粗盐中含有的硫酸钠，氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质．将杂质转化为沉淀过滤除

去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水．该工程示意如下：对该过程的认识中，错误的是（）A、实验操作步骤也可以是①②④③⑤⑥B、操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C、②、④两步操作顺序可以颠倒D、⑤操作得的沉淀中共有四种物质9、如图是包含物质A、B、C、D和盐

酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质（或其溶液）间能发生反应。（1）A不可能是（填字母序号）。a.Mgb.Fec.Agd.Zn(2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3，B与盐酸反应的化学方程式为。(3)若C为碳酸钠。①C与

D的反应属于（填基本反应类型）。②D与盐酸反应的化学方程式为（写一个）。③将二氧化碳通入C溶液，可化合生成碳酸氢钠（NaHCO3)，该反应的反应物有种。10、小明在帮老师整理实验室时，发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分提出以下假设，并在老师的指导下进行实验探究。【查阅资

料】：①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是。②K2CO3溶液呈碱性，BaCl2溶液、KCl溶液呈中性。【猜想假设】：假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设Ⅲ：只含K2CO

3【进行实验】：实验操作步骤实验现象实验结论①取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸有气泡产生假设不正确②另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的BaCl2溶液，振荡，静置假设Ⅲ正确③取②中上层清液，滴加无色酚酞溶液【问题讨论】：步骤②中加入过量BaCl2溶

液的作用是。【拓展应用】：完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成或性质看，这瓶变质的试剂在农业上的用途是。巩固易考题（每日10-25分钟）P102-3、5、8P103b-16P104-18