【文档说明】《第二节 溶液组成的定量表示》教学设计3-九年级上册化学鲁教版.doc，共(5)页，122.000 KB，由小喜鸽上传

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1九年级上册化学学科电子教案教学内容第三单元溶液3.2溶液组成的定量表示课时序号1教学目标知识与技能：1、掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数；2、能进行溶质质量分数的简单计算。过程与方法：1、初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。2、通过练习学会有关溶质质量分数的基本计算及溶液稀释、

浓缩的计算。情感态度与价值观：1、了解溶液在生产、生活中的重要意义。2、发展学生善于合作、勤于思考的科学品质。本节知识点及探究活动教材从学生最熟悉的“甜”谈起，通过活动天地，直接引出“浓”和“稀”的问题。继而以糖水为例把宏观的“甜”跟微观糖分

子的多少联系起来，使“浓”、“稀”形象化。在这个基础上来阐明溶液组成的含义，使感性的熟悉上升为理性知识，学生易于接受。本节在具体介绍了溶液组成的一种表示法——溶质质量分数之后，通过例题教会学生有关溶质质量分数的计算。把有关概念联系起来，进行综合分析，并进一步联系实际动手实验，让学生进行

一定质量分数溶液的配制，起到使教材各部分内容融会贯通的作用。如何突破教学重点难点○1在明确溶液组成的基础上，注重对相关计算的训练，形成规范表述的良好习惯。○2结合“配制一定溶质质量分数的溶液”，进一步规范药品的取用、

称量、量取、溶解、搅拌等基本操作。教案性质（如实填写，供核实。在“独立新备”或“修改”栏后打“√”）独立新备修改√材料出处http://中文域名教学第一课时溶解的过程修改、调整【创设情境】1.“死海不死的传说”；2.农药的浓度对生产的影响。【讨论】Pp

t展示，激发学生兴趣。2过程教学过1.如何区分浓糖水和稀糖水？2.如何区分浓硫酸铜溶液和稀硫酸铜溶液？【提出问题】如何准确的定量的表示溶液的组成呢？图片展示三种溶液组成的表示法：1.酒精度为52%（V/V）（多见于饮用酒）；2.10

0mL中有某物质多少毫克（多见于各种饮料）；3.某物质含量为X%。【板书课题】溶液组成的表示方法【活动天地3-4】比较糖水的甜度。思考：1.上述所得两杯糖水，哪杯更甜？你的判断依据是什么？2.如果你的结论是通过计算获得的，你列出的算式与

其他同学一样吗？【讲解】一、溶质的质量分数——溶液组成的表示方法：1、定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，一般用百分数来表示。2、计算公式：•常用公式：溶液中溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数【

探究实验】：在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。【获得结论】3、与浓稀关系溶质质量分数越大，——溶液越浓；溶质质量分数越小，——溶液越稀。【说明】一定温度下，大多数物质的溶液溶质质量分数有

一个最大值。【算一算】m液=m质+m剂m质=m液×溶质的质量分数从学生熟悉的生活常识入手，过渡到化学知识。紧密联系生活实际，体会化学源于生活。引导学生展开讨论，获得溶液组成的表示方法。正确认识溶质质量分数的意义，由定义导出公式，进而实现公式的变形。建立浓稀与溶质质量分数的直

观联系。正确认识溶液及其组成、特征直接应用定义3程教学过【新课讲解】二、有关溶质质量分数的计算1.基本计算：例题1：在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各多少？引导分析：已知量、未知量公式应用。学生写出解答过程，与教师板书对比，

体会规范的书写格式。强调“量的运算”及单位处理。【课堂练习】1、20g10%的盐水中放入2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。2、20g10%的盐水中倒出一半，求：剩余溶液的溶质的质量分数。3、A克氯化钠固体完全溶解于B克水中，求溶液中溶质的

质量分数。4、A克氯化钠固体完全溶解于一定量水中，配成V毫升，密度为ρg/cm3的溶液，求溶液中溶质的质量分数。【过渡练习】有50g质量分数为5%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数提高到10%，可采用的方法是：（）A、蒸发掉25g水B、蒸发掉23.75g水

C、加入2g硝酸钾晶体D、加入50g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液【新课讲解】2.溶液稀释或浓缩的计算：例题2.将100g25％的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10％的溶液。求稀释所需水的质量。引导分

析得出“溶液稀释前后溶质的质量不变”的结论，并指导学生通过列一次方程加以求解。【课堂练习】5、把50g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸溶液,得到20%溶溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数102009610015010%50100计算

，加深理解。培养分析、解决问题的能力，初步体会化学计算规范要求。知识反馈形成技能。由浅入深，导出溶液质量与体积的换算。导出新课。明确稀释的原则。4程液多少克?【小结】溶液稀释或浓缩的公式：（溶质的质量不变）浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数(浓溶液质量×

a1%＝稀溶液质量×a2%)稀溶液质量＝浓溶液质量+稀释加水的质量注意：⑴溶液通常是用量筒量取体积来计算的，要注意溶液体积与质量之间的换算，即密度的应用。⑵对于溶液的稀释或蒸发浓缩的计算，要抓住溶液的稀释或蒸发浓缩前后，溶质的质量不变，即浓溶

液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数。梯度训练：ρ10%硫酸=1.07g/mLρ98%硫酸=1.84g/mL（1）配制1070克10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克？（2）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需纯硫酸多少克

？（3）若配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少克？（4）配制1000毫升10%的稀硫酸溶液需98%浓硫酸多少毫升？趣味题•要配制15%的氯化钠溶液，现有100克8%的氯化钠溶液，可采取的方法是：•1、蒸发克水；•2、加入克氯化钠；•

3、可与克20%的氯化钠溶液混合。【课堂小结】计算中应注意的几个问题：掌握规律，形成技能。逐步引导学生正确进行有关溶液体积与质量的换算。51.公式中的溶质质量，必须是溶解的溶质质量，或溶液中溶质的质量。例：20℃时100g水中最多能溶解

氯化钠36g。20℃将20g氯化钠加入50g水中，所得溶液的质量分数为。2.已知溶液的体积进行有关溶质质量分数的计算时，应先将溶液的体积换算成溶液的质量。换算公式：m＝ρV，单位要统一。不同溶液的体积_不能__相加。【

课后作业】P.68“挑战自我”1.2.3.提升自我：配制1000mL溶质的质量分数为10%的稀硫酸,需要质量分数为98%的浓硫酸多少毫升?硫酸的密度(g/cm3)和硫酸溶液中溶质的质量分数(%)对照表(20℃)密度1.011.071.141.221.3

01.401.501.611.731.811.84质量分数110203040506070809098效果反思补救1.利用课件展示生活中常见酒类、食品、药品标签，让学生了解溶液组成的多种表示方法，过渡到溶质质量分数，让学生体会到化学源于生活

、服务于生活。2.鉴于学生第一次接触质量分数的概念，也是定量研究化学的开端，教学中要重视学生逐步形成量的计算的意识。3.联系物理知识及数学知识，引导学生学会对公式的变形分析，并结合具体的化学问题分析选择恰当的公式解决问题。4.强化练习，通过典型例题的讲解，教给学生审题、分析题意的方法，再利用

适量的练习加以巩固。5.实际教学中，本课时的内容可能需要2-3课时才能完成教学任务。