【文档说明】《课题2 酸和碱的中和反应》实验单-九年级下册化学人教版.docx，共(3)页，280.197 KB，由小喜鸽上传

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以下为本文档部分文字说明：

探究酸和碱的中和反应1、确定中和反应中酸碱的加入顺序例如：某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是（C）A、稀NaOH溶液、石蕊溶液

、稀盐酸B、稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液C、稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸D、稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液2、中和反应发生后生成物的探究例如：某化学课堂围绕，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探

究活动．以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格(包括表中空格)。【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。【学生板演】该反应的化学方程式。【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生疑问：反应后溶液中溶质是什么？【假设猜想

】针对疑问，太家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下：猜想一：只有Na2SO4；猜想二：有Na2SO4和H2SO4；猜想三：有Na2SO4和NaOH；猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH.乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是。【实验探究

】（1）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有。（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行

如下三个方案的探究．实验方案测溶液pH滴加Na2CO3溶液滴加BaC12溶液实验操作实验现象试纸变色，对比比色卡，pH＜7产生白色沉淀实验结论溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4溶液中有H2SO4【得出结论】通过探究，

全班同学一致确定猜想二是正确的。【评价反思】老师对同学们用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定．同时指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，请大家反思．同学们经过反思发现这两处错误：（1）实验操作中的错误是。（2）实验方案中也有一个是错

误的，错误的原因是。答案：（1）H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；（2）猜想四(或四)；（3）①NaOH（或氢氧化钠）；②有气泡产生；（4）pH试纸浸入溶液中；BaCl2和Na2SO4反应也会生成白色沉淀，不

能证明一定有H2SO4存在3、中和反应是否发生（根据反应放热，pH曲线变化，加指示剂，验证反应物是否存在及有新生成物生成）例如：中和反应在工农业生产和生活中有广泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。⑴对于没有明显实验现象产生的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠

溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。①在盛有稀氢氧化钠溶液的烧杯中，滴加2-3滴酚酞试液，用胶头滴管吸取稀盐酸逐滴加入到上述烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当观察到__________现象时，说明它们之间发生了中和反应，且恰好完全反应。②将稀盐酸逐

滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反应过程中溶液的温度、pH进行实时测定，得到的曲线如图1、图2所示。由图1、图2可知，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液已发生中和反应的判断依据是__________________。对于某些有明显实验现象产生的中和反应，如稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，只要将

稀硫酸滴加到氢氧化钡溶液中，观察到__________现象，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是________________________。答案：溶液由红色变成无色；溶液温度升高；溶液pH由大于7降

至小于7．产生白色沉淀；Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；4、酸碱中和反应的实质1、观察下图并回答问题:由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是___H+与0H-__之间的反应，此反应可表示为:H++0H-=H2O。像这种

用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。