【文档说明】《物质构成的奥秘 单元复习》PPT课件8-九年级上册化学人教版.ppt，共(40)页，1.638 MB，由小喜鸽上传

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《物质构成的奥秘》单元复习2012人教版九年级化学第三单元复习目标1、知道原子是由原子核和核外电子构成的。2、知道分子、原子、离子的区别。3、知道原子可以结合成分子、同一元素的原子、离子可以相互转化。4、会用微粒的观点解释生活中的现象。原子核电子质子中子决定元素种类最

外层电子数决定元素化学性质决定原子质量（+）（－）（+）（不带电）核电荷数=质子数=电子数相对原子质量=质子数+中子数原子原子结构原子构成的规律：⑴、质子所带的电荷数简称为核电荷数⑵、核电荷数=质子数=核外电子数⑶、质子数不一定等于中子数⑷、原子中不一定含有中子⑸、不同种类的原子，其核内质子

数和核外电子数都不相同（6）原子的质量主要集中在原子核上据中央电视台6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道，科学家曾通过测定古生物遗骸的碳14含量来推断古城年代。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14。下列关于碳14

原子的说法中，错误的是（）A、中子数为6B、质子数为6C、电子数为6D、质子数与中子数的和为14练一练A我国”嫦娥工程”探月计划的一个重要目标是开发月球新能源氦—3。10吨氦—3就能满足我国一年的所有的能源需求。关于氦—3的说法正确的是（）A质子数为3电子数为3B质子数为2，电子数为2C质子数为2

电子数为3D质子数为3，电子数为2B练习（1）原子核（）。A.由电子和质子构成B.由质子和中子构成C.由电子和中子构成D.由质子、中子和电子构成(2)在原子里质子数等于（）。A.中子数B.电子数C.中子数与电子数之和D.中子数与电子数之差（3）碳的相对原子质量是（）。A.1

2gB.12C.1.66*10-27kgD.1/12g(4)现有质量相同的钠、镁、铝三块金属，哪一种金属含的原子最多？哪一种金属含的原子最少？为什么？解：已知Na,Mg,Al的相对原子质量分别是23、24、27。又因为相对原子质量越大，

则该原子实际质量越大，故得一个钠原子的质量最小，一个铝原子的质量最大。现Na,Mg,Al的质量相等，故含有的钠原子的个数最多。含铝原子数最少。（即用质量除以每一个原子质量得原子数）。BBB什么是离子？离子就是带电的原子或原子团。是原子得失电子而形成一

种的粒子。跟原子、分子一样，离子也是构成物质的一种粒子。粒子种类核内质子数与核外电子数的关系原子阳离子阴离子核内质子数＝核外电子数核内质子数＞核外电子数核内质子数＜核外电子数稀有气体元素，如氖（Ne)、氩（Ar）等，它们最外层电子都是8个（氦（He）为2个）。由于它们均不易与其他物质发生化学反

应，呈现“化学惰性”，所以认为最外层具有8电子（只有一个电子层的具有2个电子）的结构，属于相对稳定结构。金属元素，如钠、镁、铝等，最外层电子一般4个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。非金属元素，如氧、氯、硫等，

最外层电子一般4个，在化学反应中易电子，趋向达到相对稳定结构。小于失去大于得到在化学反应中，失去最外层电子，带正电荷的原子叫做；得到电子，带负电荷的原子叫做。阳离子阴离子例如：H+、Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、O2-、S2-1、下列微粒是阳离子的

有（）；是阴离子的有（）是原子的有（）；为稳定结构的有（）ＡBCDABCDBCD2、下列原子的电子层排布相同的是()2.3.63、元素X核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层结构相同，则元素Y的核电荷数()A．m+n+a

B．m-n-aC．m+n-aD．a-m-nDOH-NO3-SO42-CO32-NH4+常见的原子团离子4、在Na+.、F-、O2,-、H2O、NH4+、Mg2+、OH-七种粒子中,相同的是()A质子数B电子数C中子数D原子数B讨论?在化学变化

中分子发生了变化，那么构成分子的原子是否也发生变化？在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。原子是化学变化中的最小粒子什么是分子？分子是一种保特物质化学性质的最小粒子。分子有哪些基本性质呢？1、同种分子化学性质相同；2、分子体积小，质量小；4、分子间存在相互作用，在不停地

运动；3、分子之间有间隙；学习了微粒的性质，明明在家做了个实验，验证微粒的性质。将一个透明玻璃杯装上水，放入一大块冰糖，用细线记录下水位（如图所示）。过一段时间观察到的现象：（1），说明；（2），说明。冰糖消失微粒不断运动液面下降微粒间有空隙练一练2、从分子的角度分析水的蒸发与水的分

解两种变化的不同之处。变化或现象解释水的蒸发水的分解水分解时，水分子变成了氢分子和氧分子。水蒸发时，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。物质的构成物质分子构成离子构成原子构成构成组成元素总称宏观概念微观概念（只讲种类不讲个数）（

既讲种类又讲个数）分裂得失电子失得电子分子原子离子H2、O2、N2H2O、CO2等金属：如Fe稀有气体：如He金刚石（C）等NaCl、KCl等我能构成哪些物质？表示方法：化学式表示方法：元素符号表示方法：离子符号元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。什么是元素？元素原

子区别①具有相同核电荷数的一类原子的总称②只有种类，没有个数③宏观概念④能组成物质，不能构成分子，原子⑤任何化学反应元素种类不变，质量守恒①化学变化中的最小粒子②既有种类，又有个数③微观概念④可以直接构成物质，也可构成分子⑤化学变化

中原子种类不变，可重组成分子联系元素是具有相同核电荷数（或质子数）的同一类原子的总称原子是元素的个体，体现元素性质的最小单位元素与原子的比较练习（1）不同种元素最本质的区别是（）。A.质子数不同B.中子数不同C.

相对原子质量不同D.中子数与核外电子数之和不同（2）地壳中含量最多的元素是（）。A.氧B.铁C.铝D.钙（3）地壳中含量最多的金属元素是（）。A.硅B.铁C.铝D.钙（4）写出氮、氯、硫、磷、锰、铜、金的元素符号。（5）写出He、F、Si、K、

Ag、Hg的元素名称。（6）将下列写错的元素符号加以改正：铜CU，锌ZN，银AG，氯cl，钙cAAAC练习17387得到小于失去82稳定正阳负阴阳阴不带C1.将零散的化学知识整理归纳，得出一般的规律，是学好化学的可取方法之一。物质的组成、结构和性质关系归纳错误

的是()A.核内质子数决定了元素的种类B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切C.原子是化学反应中最小的粒子，因此原子不可再分D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成练习C１、下列微粒的性质与质子数

、电子数、中子数、电子层数、最外层电子数等有关，请你用它们填空元素种类_____________；相对原子质量_____________；元素的化学性质___________；离子所带电荷数___________；

质子数质子数、中子数最外层电子数最外层电子数２、物质的组成、结构和性质的关系中，不正确的是（）A、核内质子数决定元素的种类B、元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切C、具有相对稳定结构的粒子一定是稀有气体元素的原子D、镁离子和

氧离子的核外电子数相同C3、保持氧气化学性质最小的微粒是（）A.O2B.OC.O2-D.H2OA4.1999年度诺贝尔化学奖获得者艾哈迈德·泽维尔，开创了“飞秒(10－15)化学”的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子

中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是（）A.化学变化中反应物分子的分解B.反应中原子的运动C.化学变化中生成物分子的形成D.原子核的内部结构D物质构成练习汞原子二氧化碳分子钠离子、氯离子6、用化学符号表示：2个氮原子2个氮分子2个铁离子2个亚铁离子2个铁原子n个水分子1个铵根

离子2个氢氧根离子2N2N22Fe3+2Fe2+2FenH2ONH4+2OH-5、科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。⑴体温计中的汞是由构成的；⑵人

工降雨用的干冰是由构成的；⑶食盐中的氯化钠是由构成的。最外层电子7.对于Fe、Fe2+、Fe3+三种微粒的判断，正确的是（）①核电荷数相同②核外电子数相等③电子层结构完全相同④质量几乎相等⑤等质量的三种微粒所含的质子数相等⑥三种粒子的化学性质相似A.①④⑤B.①③⑤

C.②③④D.①②③④⑤⑥A电子层该电子层上的电子数原子核核内质子数（核电荷数）Na原子结构示意图本单元考点分析：考点一：结构示意图核电荷数=质子数=电子数（分子、原子）核电荷数=质子数≠电子数（离子）相对原子质量≈质子数+中子数元素种类由

_________决定，元素化学性质主要由_____________决定，元素的相对原子质量由_____________决定。原子的质子数原子的最外层电子数质子数和中子数的和（山东）下面是五种离子的结构示意图288

+18288+17281+11287+17（1）图中粒子共能表示种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。（2）图中表示的阳离子是（用离子符号表示），表示的阴离子是,二者形成的化合物的化学式。ABCDE43BECCl4•⒈物质由元素组成。•⒉物质由粒子（分子、

原子、离子）构成。例如：⑴水是由水分子构成的。⑵金是由金原子构成的。⑶氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。•⒊分子是由原子构成的。考点二物质组成、构成的描述下列说法是否正确，为什么？1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。3、二氧化碳分子是由

氧元素的碳元素组成的。4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。6、铁是由铁原子构成的。7、铁是由铁元素组成的。×√×√√√√部分化学用语所表示的意义元素符号某种元素某种

元素的一个原子考点三：①H表示：③2H2表示：符号H、2H、2H2各具有什么意义？②2H表示：氢元素或一个氢原子。2个氢原子。两个氢分子。Rx表示粒子个数y表示1个分子所含的原子个数n±每个离子所带的电荷数考点四：化学符号周围数字的含义说出下列化学符号中“2”的含义：（1）2H_______

______________（2）2H2O_____________________（3）Mg2+_____________________两个氢原子两个水分子一个水分子中含有两个氢原子一个镁离子带两个单位的正电荷议一议•2．下面关于“2”的含义的解释中，正确的是()•A．Zn2＋

中的“2＋”表示锌粒带有2个单位的正电荷•B．2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子•C．H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二个氢元素-2•D．Al2(SO4)3中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-

2价B化学就象你头顶上的果实，只要肯稍作努力，成功的甜蜜就属于你！祝你成功！评课教师卜艳梅