【文档说明】浙江省舟山市2022-2023学年高三上学期1月首考化学模拟试题卷及答案三.docx，共(7)页，1.648 MB，由小喜鸽上传

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浙江省舟山市2022-2023学年高三首考化学模拟试题卷（三）考生须知：1.本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Fe56Cu64Ag108Ba137第I卷（选择题50分）一、

单选题（本大题共有25个小题，每个题均只有一个正确选项，其中每个小题2分，共计50分)。1．下列说法不正确．．．的是A．新制氢氧化铜悬浊液(必要时可加热)可用于鉴别葡萄糖、甘油、乙醛B．卤代烃、油脂、蛋白质均可以在碱性条件下实

现水解C．淀粉和纤维素都属于多糖，生物体可利用酶将它们消化以提供能量D．预防新型冠状病毒，常以喷洒酒精的方式对公共场所进行消毒2．为了制备并收集一瓶干燥的氨气，下列有关装置错误的是浓氨水氧化钙A．B．C．D．3．下列物质在液

态能导电的是A．MgCl2B．HClC．CH3CH=CH2D．CH3CH2OH4．化学和生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是A．我国“硅-石墨烯-锗(Ge)晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素B．1938年德国物理学家进行过中子撞击铀核的裂变实验，其中生成的钡元素是第五周期第ⅡA族

元素，猜测其单质可与水发生置换反应C．“人造太阳”的核燃料是氚、氚，21H、31H互为同素异形体D．“嫦娥五号”返回舱推带的月壤中含有高能原料3He，3He是一种核素，3g的3He和2g的2H具有相同的中子数5．磷酸亚铁锂(4LiFePO)为近年来新开发的锂离子电池电极材料，目前主

要的制备方法有以下两种：方法一：将24LiHPO、23FeO、焦炭按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。方法二：将23LiCO、()32CHCOOFe、424NHHPO。按一定比例混合，在高温下煅烧制得产品。下列说法不正确的是A．方法一中的原料焦炭起到还原剂的

作用，也可用其他还原性物质代替B．方法二所得产品中可能会混有()432NHCO，导致纯度降低C．上述两种方法均应在隔绝空气条件下进行D．上述两种方法均应将原料研磨、充分混合6．下列表示正确的是A．过氧化氢的电子式：B．2-丁烯的结构简式：CH2

=CHCH2CH3C．基态氧原子的轨道表示式：D．乙炔的空间填充模型：7．有关漂白粉和漂白液的说法正确的是A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有

效成分是Na2O28．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．NH32O催化剂Δ⎯⎯⎯⎯→NO2O⎯⎯⎯⎯→NO22HO⎯⎯⎯→HNO3B．H2SO4(稀)CuΔ⎯⎯→SO2少量氨水⎯⎯⎯⎯⎯⎯→NH4HSO3足量氨水⎯⎯⎯⎯⎯⎯→(NH4)2SO3C．Fe2少量ClΔ⎯⎯⎯⎯⎯→FeCl2

NaOH溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe(OH)2空气中放置⎯⎯⎯⎯⎯⎯→Fe(OH)3D．AlNaOH溶液⎯⎯⎯⎯⎯⎯→NaAlO2⎯⎯⎯⎯→足量盐酸AlCl3溶液Δ⎯⎯→无水AlCl39．天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限，T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如

图所示。下列说法不正确的是A．由脱硫过程可知，氧化性：Fe2(SO4)3<S<O2B．该脱硫过程中Fe2(SO4)3可循环利用C．该过程每消耗标准状况下2.24LO2能脱除H2S6.8gD．副产物硫单质可以用来制硫酸及杀虫剂等10．中华古诗词精深唯美，下列有关说法不正确．．．的是A．“百宝都从

海舶来，玻璃大镜比门排”：制玻璃的原料之一可用作制光导纤维B．“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”：烟花利用的“焰色反应”属于化学变化C．“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”：鉴别丝和飞絮可用灼烧的方法D．“粉身碎骨全不怕，要留清白在人间”：有化

学能和热能的相互转化11．下列反应的离子方程式正确的是A．丙烯醛与足量溴水反应：2222CHCHCHO2BrHOCHBrCHBrCOOH2H2Br+−=++⎯⎯→++B．182HO中投入22NaO固体：181822222HO2NaO4Na4OHO−++=++C．在()32MgHCO溶液中滴加过

量的澄清石灰水：2233Mg2HCOCa2OHMgCO+−+−+++=+32CaCO2HO+D．用HI溶液溶解23FeO固体：3232FeO6H2Fe3HO+++=+12．菱镁矿(主要成分为3MgCO，还含有少量2SiO、23AlO)制备MgO的流程如图。下列说法

正确的是A．步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为2SiOB．步骤(Ⅱ)发生的反应有2个C．步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行D．滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀13．有关铝及其化合物的说法正确的是A．铝片可与冷水剧烈反应B．铝热反应放出

的热量使生成的铁熔化C．氧化铝是碱性氧化物D．氢氧化铝能溶于稀氨水14．亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]是一种黄色颜料。以含铁废水[主要成分为Fe2(SO4)3，含少量NiSO4，CuSO4等]为原料合成亚铁氰化钾的工艺流程如下：下列说法不正确．．．的是

A．“调pH”时选用的试剂X可以是钢和镍的氧化物B．“还原”后可用KSCN溶液检验Fe3+是否被完全还原C．“反应”时Fe2+提供孤电子对给予CN-形成配位键D．“滤液Ⅱ”的主要成分是CaCO315．利用含硫物质的热化学循环实现太阳能的转化与

存储过程如图所示，下列说法错误的是已知：①反应Ⅰ：()()()()242222HSOl2SOg2HOgOg=++1ΔH=akJ/mol②反应Ⅲ：()()()22SsOgSOg+=3ΔH=bkJ/molA．反应Ⅰ中反应物的总能量小于生成物的总能量

B．反应Ⅱ的热化学方程式为()()()()22243SOg2HOg2HSOlSs+=+()2ΔH=-a-bkJ/molC．用S(g)替代反应Ⅲ中S(s)，反应焓变为4ΔH，则34ΔH<ΔHD．上述循环过程中至少涉及4种能量转化形

式16．化合物Y具有增强免疫等功效，可由X制得。下列有关X、Y的说法正确的是A．一定条件下X可发生加成和消去反应B．1molY最多能与4molNaOH反应C．生成Y的同时有32CHCHOH生成D．X、Y分子中均不存在手性碳原子17．半衰期为反应物消耗一半所需的时间，某温度下，

降冰片烯在钛杂环丁烷催化剂作用下发生聚合反应生成聚降冰片烯，反应物浓度与催化剂浓度及时间关系如图所示，下列说法正确的是A．其他条件相同时，降冰片烯浓度越大，反应速率越大B．条件②，0～125min，降冰片烯反应的平均速率为110.012mo

lLmin−−C．其他条件相同时，若将钛杂环丁烷催化剂制成蜂窝形状可提高该反应的平衡转化率D．其他条件相同时，将条件①中降冰片烯起始浓度增加为16.0molL−，则半衰期为250min18．2，6-二氨基庚二酸(RH2)是1949年由科学家沃克(E.Work)从

白喉棒杆菌的水解物中发现的一种氨基酸，对眼睛、呼吸道和皮肤有刺激作用，其结构简式为。其中一种三槽电渗析法制备2，6-二氨基庚二酸的装置工作原理如图所示(电极均为惰性电极)。下列说法不正确．．．的是A．交换膜A为阳离子交换膜，B为阴

离子交换膜B．装置工作一段时间后，阳极区可能生成氨基酸内盐类的结晶C．阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，还可获得副产品氢氧化钠D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成1molRH2时，电源的正极消耗气体11.2L19．高聚物A在生物医学上

有广泛应用。以N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸β-羟乙酯(HEMA)为原料合成路线如下：下列说法正确的是A．HEMA具有顺反异构B．1mol高聚物A可以与(m+n)molNaOH反应C．NVP分子式为C6H8NO

D．HEMA和NVP通过缩聚反应生成高聚物A20．短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如下图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是A

．原子半径大小：Y＞Z＞QB．该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构C．该化合物中，W、X、Y、Z、Q之间均为共价键D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应21．有关的说法不正确．．．的是A．可以发生取代、加成、消去、氧化、还原反应B．结构中共含有

6个手性碳原子C．在一定条件下可被氧气氧化，生成醛类物质D．1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应22．某荧光材料由2X+与2Y−组成，其摩尔质量为1Mgmol−，AN为阿伏加德罗常数的值。其晶胞结

构如图所示。下列叙述不正确的是A．该晶体的化学式是XYB．该晶胞参数为anm，则其晶体密度为3033A410gcmaMN−=C．2X+的配位数是4，2Y−的配位数也是4D．若A点的原子坐标为331,,444，则B点的原子坐标为133,,44423．

下列“类比”结果不正确的是A．32223CHCHCHCHCH的沸点比()3232CHCHCHCH的高，则3223CHCHCHCH的沸点比()332CHCHCH的高B．实验测得3NaHSO水溶液的pH小于7，所以324NaHCONaHCO、水溶液的pH均小于7C．常温下，2Cl与Na

OH溶液反应能生成NaCl和NaClO，则2Br与NaOH溶液反应也能生成NaBr和NaBrOD．甘油中的羟基与2Cu+形成络合物而使2Cu(OH)沉淀溶解，则3NH也能与2Cu+形成络合物而使2Cu(OH)沉淀溶

解24．三元弱酸亚砷酸(33HAsO)在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。向1331molLHAsO−溶液中滴加NaOH溶液，关于该过程的说法正确的是A．33HAs

O的第三步电离平衡常数-ca3K=10B．33HAsO的物质的量分数先减小后增大C．pH=b时()()()()+-2-23333cNa>cHAsO>cHAsO=cHAsOD．pH12=，存在的含砷微粒仅有32HAsO−、23HAsO−、33AsO−25．根

据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A向某钠盐粉末上滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液。品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3，NaHSO3或Na2S2O3B向酸性KMnO4溶液中滴入适量的FeCl2溶液。KMnO4溶液紫色褪去Fe2+具有还原性C取5mL0.1mol·L-1

KI溶液，滴加5～6滴0.1mol·L-1FeCl3溶液，充分反应后，再滴加少量的KSCN溶液溶液变红KI与FeCl3的反应是可逆反应D向AgNO3，溶液中滴加过量氨水得到澄清溶液Ag＋与NH3·H2O能大量共存第

II卷（非选择题50分）26．（10分）我国科学家构建了新型催化剂“纳米片”(Co—N—C)，该“纳米片“可用于氧化SO23−和吸附Hg2+。回答下列问题：(1)基态Co原子的价层电子排布式为___________，N、C、Co中第一电离能最大

的是___________(填元素符号)。(2)在空气中SO会被氧化成2-4SO。2-3SO的空间构型是___________，2-4SO中S原子采用___________杂化。(3)氰气[(CN)2]称为拟卤素，它的分子中每个原子最外层都达到8电子结构，则(CN

)2分子中σ键、π键个数之比为___________。(4)氮和碳组成的一种新型材料，硬度超过金刚石，其部分结构如图1所示。它的化学式为___________，它的硬度超过金刚石的主要原因是_______

________________________________________。(5)氮化镓是新型半导体材料，其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替，顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。图2为沿

y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(14，14，34)，则原子3的原子分数坐标为___________。27．（10分）黄色固体X是由四种元素组成的化合物，用作颜料和食品的抗结剂，为测

定其组成，进行如下实验。已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，溶液F中只含有一种溶质。回答下列问题：(1)固体X的组成元素是_______。(2)混合气体A中所含物质的化学式为_______。(3)实验中溶液B由X转化而来的溶质与KOH反应的总离子方程

式为___________________________________。(4)证明沉淀G中的金属元素已完全沉淀的方法是_________________________________________________。(5)X与酸性KMnO4溶液反应，可生

成一种与X组成元素相同，但式量比其小39的化合物，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________。28．（10分）丙烯是最重要

的基础化工原料之一，丙烯广泛用于合成聚丙烯、丙烯醛、丙烯酸等工业领域.回答下列问题：(1)丙烷无氧脱氢法制备丙烯反应如下：()()()323322CHCHCHgCHCH=CHg+HgΔH已知标准生成焓指在某温度下由稳定单质生成1mol化合物的焓变，记作θfmΔH.在25℃下，气态丙烷的标准生成

焓θ-1fmΔH=-104kJmol，气态丙烯的标准生成焓θ-1fmΔH=+19.8kJmol，单质的标准生成焓为零。ΔH=生成物的标准生成焓总和-反应物的标准生成焓总和，则上述反应的ΔH=_______1kJmol−(2)1T℃

时，将()3231molCHCHCHg充入某恒容刚性密闭容器中，在催化作用下发生无氧脱氢反应。用压强传感器测出容器内体系压强随时间的变化关系如表所示：时间/min060120180240300360压强/kPa100136163178180180180①已知：v=Δp/Δ

t.前060min，用2H的分压变化表示上述脱氢反应的平均反应速率为_______kPa/min。②1T℃时，反应的平衡常数pK=_______kPa(pK为用各气体分压代替气体的浓度表示的平衡常数，分压=总压物质的

量分数)③已知：()()()()-1222COg+HgCOg+HOgΔH=+41kJmol。在1T℃时，向体积可变的恒压密闭容器中通入一定量的()2COg，有助于提高丙烯产率。原因是________________________

_________________________(3)丙烷在有氧气参与的条件下也可以发生脱氢反应：()()()()32323222CHCHCHgOg2CHCHCHg2HOg+=+。下列说法正确的是_______A．相对于丙烷直接催化脱氢法，有氧气催化脱氢，反应更容易进行B

．相同条件下，氢气、丙烯、丙烷三种气体中，还原性最强是氢气C．恒温恒容下，当混合气体的密度不再随时间改变时，说明反应达到其限度D．通入更多的氧气，有利于提高丙烷转化率，提高丙烯的产率(4)科学家研究开发了利用太阳能在酸性介质中将工业排放的2CO电催化获得丙烯的技术，有利于实现“碳中和”

，原理如图所示阴极的电极反应式为_____________________________________29．（10分）铁黄(FeOOH)可用作颜料。一种由钛铁矿浸出后的废液[主要含FeSO4、Fe2(SO4)3

和TiO(SO4)2]制取铁黄的过程如下：已知：①“除钛”时TiO2＋发生水解反应TiO2＋＋H2O⇌TiO2↓＋2H＋；②实验中Fe2＋开始生成Fe(OH)2沉淀时pH=6.3，Fe3＋开始生成FeOOH时pH=1.5，完全沉淀时pH=2.8。(1)检验废液

中存在Fe2＋的方法是_____________________________________________________________。(2)“除钛”时需进行加热，目的是______________________________

_____________。(3)“氧化”时的离子方程式为_____________________________________。(4)为测定铁黄产品的纯度，现进行如下实验：准确称取2.000g铁黄样品，向其中加入50mL1.000mol·L-1H2SO4，待固体完全溶解后，向其中

加入Na2C2O4溶液[发生反应：Fe3＋＋3C2O2-4=Fe(C2O4)3-3，Fe(C2O4)3-3不与稀碱液反应]，反应后将溶液稀释至100mL，量取25.00mL于锥形瓶中，滴入2滴指示剂，用0.4000mol·L-1NaO

H溶液滴定剩余的酸，恰好完全反应时，消耗NaOH溶液体积为25.00mL。①实验过程中Na2C2O4应过量，过量Na2C2O4会与H2SO4反应生成H2C2O4,为不影响测定结果，指示剂可使用_______(填“甲基橙”“石蕊”或“酚酞”)。(已知N

aHC2O4溶液呈酸性)②计算该产品的纯度___________(写出计算过程)。(4)控制pH=4～4.5，温度80～85℃，硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，摩尔质量为392g·mol-1]与KClO3可发生反应：6Fe2＋＋ClO-3＋9H2O=6FeOOH↓＋12H

＋＋Cl-。反应过程中沉淀的颜色变化为灰绿→墨绿→红棕→淡黄。请补充完整由硫酸亚铁铵制取铁黄的反应：称取2.3520g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，放在烧杯中，加水充分溶解后，_______，过滤、洗涤、干燥后得到铁黄产品。(可选用的仪

器和试剂：恒温水浴槽、2mol·L-1NaOH溶液、KClO3固体)30．（10分）2－氨－3－氯苯甲酸是重要的医药中间体，其制备流程如图：回答下列相关问题：(1)的名称是________________，反应②的反应类型

为________________。(2)A的分子式为C7H7NO2，写出其结构简式______________________。(3)反应⑥生成2－氨－3－氯苯甲酸的化学方程式为____________________

____________________。(4)与互为同分异构体，且符合以下条件的芳香族化合物____种。①能发生银镜反应；②红外光谱显示苯环连有－NO2。(5)实验证明上述流程的目标产物的产率很低。据此，研究人员提出将步骤⑤设计为以下三步，产率有了

一定提高。请从步骤⑤产率低的原因进行推测：上述过程能提高产率的原因可能是______________________。(5)以为主要原料(其它原料任选)，设计合成路线，用最少的步骤制备含酰胺键的聚合物_______________________________________

_______________________________________________________。参考答案：一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）公

众号：高中试卷君12345678910DBADBDABAB11121314151617181920AABCCDDDBD2122232425CBBBC二、非选择题26．(1)3d74s2N(2)三角锥形sp3(3)3:4(4)C3N4氮

化碳和金刚石都是原子(共价)晶体，N的原子半径小于C，氮碳键的键能大于碳碳键(5)(34，14，14)27．(1)K、Fe、C、N(2)SO2、CO(3)Fe3＋+6NH+4+9OH-=Fe(OH)3↓+6NH3↑+6H2O(4)取少量溶液F，滴

入KSCN溶液，若未出现血红色，证明Fe3＋已完全沉淀(5)5K4Fe(CN)6+KMnO4+4H2SO4=5K3Fe(CN)6+MnSO4+3K2SO4+4H2O28．(1)123.8+(2)0.6320通入2CO一方面能消耗催化脱氢的产物氢气，另一方面恒压下容器向外膨胀体积变

大(稀释作用)，均能使平衡正向移动(3)AB(4)23223CO18H18eCHCHCH6HO+−++==+29．(1)取少量废液于试管中，向其中滴加K3[Fe(CN)6](或酸性KMnO4)溶液，若生成蓝色沉淀(或溶液不变红)，则存在Fe2＋(2)加快水解反应的速率，促进水解反

应向正反应方向进行(3)4Fe2＋＋O2＋6H2O=4FeOOH↓＋8H＋(4)酚酞89.0%(5)将烧杯置于80～85℃的恒温水浴槽中，边搅拌边将质量为0.1225g的KClO3分批加入到烧杯中，过程中滴加2mol·L-1NaOH溶液，控制溶液pH在4～4.5之间，待沉

淀颜色都变为淡黄色30．(1)邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯)氧化反应(2)(3)+H2O+H→+CH3COOH(4)13(5)利用磺酸基(-SO3H)占位，减少5号位上H原子的取代(6)+2H/HO⎯⎯⎯⎯→⎯⎯⎯→催化剂