【文档说明】2022-2023学年重庆市名校联盟高一上学期第二次联合考试化学试题解析版.docx，共(17)页，729.253 KB，由小喜鸽上传

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重庆市名校联盟2022-2023学年高一上学期第二次联合考试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23P-31S-32Fe-56Cu-64第Ⅰ卷(单项选择题共42分)一、本部分选择题每题仅有一个正确选项，请将正

确答案规范涂在答题卡上。1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A.日光从窗隙射入暗室可观察到丁达尔效应B.氧化钠是碱性氧化物，可用作潜艇中的供氧剂C.铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物D.漂白粉可作游泳池等场所的消毒剂【答案】B【解析】【详解】A．空气中灰尘小颗粒分散在空气中形成胶体，日光从窗

隙射入暗室可观察到丁达尔效应，A正确；B．氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠可用作潜艇中供氧剂，不是氧化钠，B错误；C．铝及表面的氧化铝既能和酸反应也能和碱反应，铝制餐具不宜用来存放酸性或碱性食物，C正确；D．漂白粉能杀菌消毒，可作游泳池等场所的消毒剂，D正确；故答案选B2.下列化学用语

表示正确的是A.2H的摩尔质量是2gB.水溶液中：()()222BaOH=BaOH−++C.质子数为6、中子数为8的核素：146CD.硫酸铁的化学式：4FeSO【答案】C【解析】【详解】A．摩尔质量的单位是

“g/mol”，2H的摩尔质量是2g/mol，故A错误；B．氢氧化钡的电离方程式为()2-2BaOH=Ba2OH++，故B错误；的。C．质子数为6、中子数为8的核素，质量数为14，该核素表示为146C，故C正确；D．根据化

合价代数和等于0，硫酸铁的化学式为()243FeSO，故D错误；选C。3.设AN为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.AN个氯气分子体积为22.4LB.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/LC.1molCuO被足量2H还原，转移的电子

数为AND.在标准状况下，20mL3NH和60mL2O所含分子数之比为1∶3【答案】D【解析】【详解】A．AN个氯气分子为1mol，在标准状况下体积为22.4L，题中没有给气体所处的状况，A错误；B．80g

NaOH物质的量为2mol，溶解在1L水中，所得溶液体积不再是1L，溶质的物质的量浓度不是2mol/L，B错误；C．1molCuO被足量2H还原，转移的电子数为2AN，C错误；D．同温同压下，气体体积比等于物质的量之比，20mL3NH和60mL2O所含

分子数之比为1∶3，D正确；故答案选D。4.纯碱和小苏打在工业生产和日常生活中有广泛的应用，是我国较早自主生产的化工产品。下列关于3NaHCO和23NaCO的叙述中，不正确的是A.23NaCO是白色粉末B.向碳酸氢钠中加入少量水，碳酸氢钠能溶解

且伴随着吸热现象C.在酒精灯加热条件下，23NaCO、3NaHCO固体都能发生分解D.不可用()2BaOH溶液鉴别3NaHCO和23NaCO【答案】C【解析】【详解】A．23NaCO是白色粉末，描述正确，故A正确；的B．碳酸氢钠易溶于

水且溶解吸热，故B正确；C．3NaHCO不稳定，受热易分解，23NaCO稳定，受热不易分解，则在酒精灯加热条件下，23NaCO固体不能发生分解，故C错误；D．()2BaOH溶液与3NaHCO和23NaCO反

应都生成碳酸钡沉淀，所以不可用()2BaOH溶液鉴别3NaHCO和23NaCO，故D正确；故答案选C。5.下列有关物质或离子的性质正确的是A.金属阳离子只有氧化性，非金属阴离子只有还原性B.碱金属铷遇空气会立即燃烧

，遇水甚至会爆炸C.二氧化硫能与碱反应生成盐和水，2SO、CO都属于酸性氧化物D.向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有H+和2Cl分子存在【答案】B【解析】【详解】A．金属阳离子不一定只有氧化性，如Fe2+既有氧化性又有还原性，故A错误；B．同主族元素从上到下金属性增强

，碱金属铷遇空气会立即燃烧，遇水甚至会爆炸，故B正确；C．二氧化硫能与碱反应生成盐和水，2SO属于酸性氧化物，CO是不成盐氧化物，故C错误；D．次氯酸具有漂白性，向新制氯水中滴加紫色石蕊试液先变红后褪色，说明新制氯水中有H+和HClO分子存在，故D错误；选B。6.下列各组物质中

，符合如图所示转化关系(一步完成)的是选项XYZA.CaO()2CaOH3CaCOB.Na22NaONaOHC.23FeO()2FeOH()3FeOHD.CO2CO23HCOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．CaO和水反应生成()2CaOH，()2CaOH和二氧化碳

反应生成3CaCO，3CaCO高温分解为CaO和CO2，故选A；B．NaOH不能一步反应生成Na，故不选B；C．23FeO不能直接反应生成()2FeOH，故不选C；D．23HCO不能一步反应生成CO，故不选D；选A。7.实验是研究化学

的基础，下列图示中所示的装置或操作均正确的是ABCD转移溶液检查装置的气密性除去2CO中混有的HCl检验K+A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．向容量瓶中转移溶液需用玻璃棒引流，故A错误；B

．用手捂试管，烧杯中导气管口有气泡，松手后有一段水柱上升，说明气密性良好，故B正确；C．2CO和Na2CO3反应生成碳酸氢钠，不能用Na2CO3溶液除2CO中混有的HCl，故C错误；D．需要透过蓝色钴玻璃观察K元素的焰色，故D错误；故选B。8.下列各组

中的离子，能在溶液中大量共存的是A.2Cu+、Cl−、3Al+、24SO−B.2Ba+、H+、3NO−、3HCO−C.Ag+、Na+、Cl−、3NO−D.3Fe+、2Mg+、24SO−、I−【答案】A【解析】【详解】A．2Cu+、Cl−、3Al+、24SO−相

互之间不反应，能大量共存，故选A；B．H+、3HCO−反应放出二氧化碳，H+、3HCO−不能大量共存，故不选B；C．Ag+、Cl−反应生成氯化银沉淀，Ag+、Cl−不能大量共存，故不选C；D．3Fe+、I−发生氧化还原反应生成2Fe+、2I，3Fe+、I−不能大量共存，故不选

D；选A。9.下列离子方程式中，正确的是A.将稀硫酸滴在铜片上：22Cu2HCuH+++=+B.用食醋除去水垢：23222HCaCOCaHOCO+++=++C.用24HSO中和碱性废水：22424

HSO2OH=2HOSO−−++D.()32CaHCO溶液中滴入少量()2CaOH溶液：2332CaOHHCOCaCOHO+−−++=+【答案】D【解析】【详解】A．稀硫酸与铜不反应，故A错误；B．用食醋除去水垢，醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，反应的离子方程式

是2332232CHCOOHCaCOCaHOCO2CHCOO+−++=++，故B错误；C．用24HSO中和碱性废水，反应的离子方程式是+2HOH=HO−+，故C错误；D．()32CaHCO溶液中滴入少量()2CaOH溶液生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为2332CaOHHCOCa

COHO+−−++=+，故D正确；选D。10.侯德榜发明了侯氏制碱法，其部分工艺流程如下，下列说法不正确的是已知反应①的化学方程式为32234NHCOHONaClNaHCONHCl+++=+A.该工艺利用了不同物质溶解度的差异B.反应

②属于分解反应C.若纯碱中混有3NaHCO，可用澄清石灰水除去D.母液的主要成分是4NHCl，可用作化肥【答案】C【解析】【详解】A．碳酸氢钠、氯化铵、氯化钠、碳酸氢铵中碳酸氢钠的溶解度最小，所以首先析出碳酸氢钠沉淀，故A正确；B．反应②是323222NaHCONaCOCOHO=++，属于分

解反应，故B正确；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能与石灰水反应，不能用石灰水除碳酸钠中的3NaHCO，故C错误；D．根据32234NHCOHONaClNaHCONHCl+++=+，析出碳酸氢钠后的母液主要成分是4NHCl，可用作化肥，故D正确；选C。11.金属铈(Ce)是稀土元

素之一，铈的有关化合物及22HO的反应历程如图所示，下列说法正确的是A.反应①的离子方程式为：322222O=2CeOHO6H2CeO4H++++++B.反应②中22HO作还原剂C.氧化性：22CeOOD.反应②中，每1mol3Ce+参加反应转移的电子的物质的

量为0.5mol【答案】A【解析】【详解】A．反应①中CeO2和22HO反应生成Ce3+，CeO2做氧化剂，22HO做还原剂，被氧化为O2，离子方程式为：322222O=2CeOHO6H2CeO4H++++++，A正确；B．反应②中22HO和Ce3+反应生成CeO2，Ce元素

化合价升高，Ce3+做还原剂，22HO做氧化剂，B错误；C．反应①中CeO2和22HO反应生成Ce3+和O2，CeO2做氧化剂，O2是氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性：22CeO>O，C错误；D．反应②中22HO和Ce3+反

应生成CeO2，Ce元素化合价由+3升高到+4，每1mol3Ce+参加反应转移的电子的物质的量为1mol，D错误；故答案选A。12.元素周期表是指导化学学习的工具，下列说法正确的是A.ⅠA族元素全部是金属元素，

称为碱金属元素B.元素周期表纵向看，由16个纵列构成，共16个族C.在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料D.原子最外层有2个电子的元素都在ⅡA族【答案】C【解析】【详解】A．ⅠA族元素中H

是非金属元素，故A错误；B．元素周期表纵向看，由18个纵列构成，共16个族，故B错误；C．在金属元素与非金属元素的分界线附近易找到半导体材料，故C正确；D．原子最外层有2个电子的元素不一定在ⅡA族，如He是0族元素，故D错误；选C。13.已知反应342342411PH24CuSO

12HO=3HPO24HSO8Cu3P++++，某同学利用此反应原理用硫酸铜溶液吸收3PH气体。下列说法正确的是A.3CuP是氧化产物B.氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶11C.若常温下有22.4L3PH被吸收，则该反应转移了24mol

e−D.若反应中消耗质量分数为16%，密度为31.25g/cm的硫酸铜溶液100mL，则生成沉淀的质量约9.3g【答案】D【解析】【详解】A．铜元素化合价降低生成3CuP，3CuP是还原产物，故A错误；B．CuSO4中Cu元素化合价由+2降低为+1，CuSO4

是氧化剂，PH3中P元素化合价由-3升高为+5，PH3是还原剂，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为24∶3，故B错误；C．常温下22.4L3PH的物质的量不是1mol，故C错误；D．反应中消耗质量分数为

16%，密度为31.25g/cm的硫酸铜溶液100mL，硫酸铜的物质的量为100mL1.25g/mL16%0.125mol160g/mol=，生成Cu3P的物质的量为810.125mol=mol2424，则生

成沉淀的质量约1mol223g/mol=249.3g，故D正确；选D。14.将一定质量的铁和氧化铁的混合物加入100mL浓度为11.0molL−盐酸中，恰好完全反应，产生标准状况下的气体0.448L，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色

。则下列判断正确的是A.上述过程中未涉及四种基本反应类型中的化合反应B.无法计算原混合物的质量C.反应后溶液中2Fe+物质的量为0.05molD.反应过程中共转移0.04mole−【答案】C【解析】【分析】氧化铁和盐酸反应生成氯化

铁和水，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，溶液中不含氯化铁，说明氯化铁和铁反应生成氯化亚铁。【详解】A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水属于复分解反应；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气属于置换反应；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁属于化合反应

，未涉及分解反应，故A错误；B．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，铁元素的物质的量=()11nHCl0.1L1.0mol/L=0.05mol22=，根据盐酸中H元素守恒，反应生成水的物质的量为0.1L1.0mol/L0.448L-0.03mol222

.4L/mol=，所以原混合物中O元素的物质的量为0.03mol，则原混合物的质量为0.05mol56g/mol0.03mol16g/mol=3.28g+，故B错误；C．反应后溶液中的溶质是FeCl2，根据元素守恒，反应后溶液中2Fe+物质的量=()11nHC

l0.1L1.0mol/L=0.05mol22=，故C正确；D．反应生成氢气的物质的量为0.02mol，生成氢气转移0.04mole−，氯化铁和铁反应也有电子转移，反应过程中共转移电子大于0.04mol，故D错误；选C。第Ⅱ卷(非

选择题共58分)二、本部分15-18题为填空题，请将正确答案规范填在答题卡上。15.几种主族元素在周期表中的位置如下。族周期ⅠA01①ⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA2⑤⑥3②④⑦4③⑧根据上表回答下列问题：（1）⑥的原子结构示意图为_______。（2）②和①形成

的化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，其化学方程式为_______。（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素在周期表中的位置是_______，在空气中加热该元素的单质，其现象是_______。（4）③的单质与水反应的离子方程式为___

____。（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因_______。（6）在1L②的最高价氧化物对应的水化物溶液中加入足量④的单质，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6L，则②的最高价氧化物对应的水化物溶液浓度为_______1mol

L−。【答案】（1）（2）22NaHHONaOHH+=+（3）①.第三周期ⅠA族②.钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体（4）222K2HO2K2OHH+−+=++（5）Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐

渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br（6）1【解析】【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是Na元素；③是K元素；④是Al元素；⑤是C元素；⑥是N元素；⑦是Cl元素；⑧是Br元素。【小问1详解】⑥是N元素，N是7号元素，N的原子结构示意图

为；【小问2详解】Na和H形成的化合物NaH能与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应化学方程式为22NaHHONaOHH+=+；【小问3详解】某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素是Na，在周期表中的位置是第三周期ⅠA族

，在空气中加热Na单质生成过氧化钠，其现象是钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体；【小问4详解】③是K元素，K与水反应生成氢氧化钾和氢气，反应的离子方程式为222K2HO2K2OHH+−

+=++；【小问5详解】Cl和Br是同主族元素，同主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，因此Cl的非金属性强于Br；【小问6详解】②的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠，④的单质是

Al；氢氧化钠溶液和Al反应生成偏铝酸钠和氢气，反应完全后共收集到标准状况下的氢气33.6L，氢气的物质的量为1.5mol，设反应消耗氢氧化钠的物质的量为xmol；2222NaOH2Al2HO2NaAlO3H23xmol1.5mol++=+x=1mol；则氢氧化钠溶液浓度

为1mol1L=11molL−。16.3FeCl在工农业生产中有广泛的应用，某实验小组用如下图装置模拟干法制备3FeCl。已知：3FeCl加热易升华，在空气中易潮解。图中部分加热装置和夹持装置未画出。（1）盛放浓盐酸的仪器名称是_______；装置A中发生反应的化学方程式为___

____。（2）装置B中盛放的试剂是_______；装置C的作用是_______，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E的原因是_______。（3）上述装置存在一处明显的缺陷是_______，会导致产品3FeCl不纯。（4）装置F中发生反应的离子方程式为_______。（5

）某同学欲用上述制得的3FeCl固体配制一定物质的量浓度的3FeCl溶液，配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填字母代号)。A.加水定容时俯视刻度线B.容量瓶未干燥处理C.定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水D.溶液从

烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯【答案】（1）①.分液漏斗②.()2ΔMnO4HCl+浓222MnClCl2HO++（2）①.饱和NaCl溶液②.干燥2Cl③.防止氯化铁凝华堵住导管（3）在装置E、F

之间无干燥装置（4）22Cl2OH=ClClOHO−−−+++（5）CD【解析】【分析】A装置准备氯气，B除氯气中的氯化氢，装置C干燥氯气，D中干燥的氯气和铁反应生成氯化铁，E收集氯化铁，F用氢氧化钠吸收氯气。【小问1详解】根据装置图，盛

放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗；装置A中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为()2ΔMnO4HCl+浓222MnClCl2HO++。【小问2详解】B除氯气中的氯化氢，装置

B中盛放的试剂是饱和NaCl溶液；D中需要干燥的氯气和铁反应，所以装置C盛放浓硫酸干燥氯气；3FeCl加热易升华，为防止氯化铁凝华堵住导管，硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管连接D和E。【小问3详解】3FeCl易潮解，在装

置E、F之间无干燥装置，会导致产品3FeCl不纯。【小问4详解】装置F中氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，发生反应的离子方程式为22Cl2OH=ClClOHO−−−+++；【小问5详解】A．加水定容时俯视

刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故不选A；B．容量瓶未干燥处理，对溶液浓度无影响，故不选B；C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水，溶质偏少，溶液浓度偏小，故选C；D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

，溶质偏少，溶液浓度偏小，故选D；选CD。17.某废旧金属材料中主要含Fe、Al、23FeO、23AlO和可燃性有机物，现利用下列工艺流程回收部分金属及金属化合物。(已知：绿矾为42FeSO7HO，相对分子质量为：278)回答下列问题

：（1）“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去_______。（2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为_______。（3）“操作Ⅰ”的名称是_______，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要_______。（4

）试剂a是_______(填名称)，“操作Ⅲ”主要为蒸发浓缩，_______。（5）绿矾(42FeSO7HO)易被空气中的氧气氧化，快速取少量样品溶于试管中，滴加_______溶液(填化学式)，可以确定产物是否被氧化。用下

列方法测定绿矾纯度：称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性4KMnO溶液，恰好完全反应时，消耗酸性4KMnO溶液的体积为40.00mL，则42FeSO7HO的纯度为_______。(结果保留1位小数，已知42232=5Fe8H

MnO5FeMn4HO++−++++++)【答案】（1）可燃性有机物（2）2322AlO2NaOH=2NaAlOHO++（3）①.过滤②.漏斗（4）①.铁粉②.冷却结晶（5）①.KSCN②.92.7%【解析】【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Al、23FeO、23AlO和可燃性有机物

，“焙烧”除去可燃性有机物，得到氧化铝、氧化铁的混合物，用氢氧化钠溶液“碱浸”，氧化铝生成偏铝酸钠，过滤，滤液为偏铝酸钠溶液，滤渣为氧化铁，用硫酸溶解氧化铁得硫酸铁溶液，加过量铁粉把硫酸铁还原为硫酸亚铁，过滤出剩余的铁，滤液蒸发浓缩、冷

却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾。【小问1详解】有机物易燃烧，“焙烧”的目的是将金属单质转化为氧化物，并除去有机物。【小问2详解】“碱浸”时氧化铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，发生反应的化学方程式为2322AlO2NaOH=2NaAlOHO++；【小问3详解】“操作

Ⅰ”是固体和液体分离，名称是过滤，过滤装置图为，该操作需用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需要漏斗。【小问4详解】试剂a把硫酸铁还原为硫酸亚铁，a是铁粉，“操作Ⅲ”为用硫酸亚铁溶液制取绿矾，主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶。【小问5详解】绿矾(42FeSO7HO)易被空气中的氧气氧化，快速

取少量样品溶于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红说明产物未被氧化。称取6.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.1mol/L的酸性4KMnO溶液，恰好完全反应时，消耗酸性4KMnO溶液的体积为40.00mL，则反应消耗4KMnO的物质的量为0.1mol/L×0.04L=0.004mol，根据42

232=5Fe8HMnO5FeMn4HO++−++++++，可知42FeSO7HO的物质的量为0.004mol×5=0.02mol，则42FeSO7HO的纯度为0.02mol278g/mol100%92.7%6.0g=。18.请完成以下问题：Ⅰ.某化学学习小组欲探究钠及其化合物的性质。（

1）钠长期置于空气中，最后形成的物质是_______(填化学式)，该物质与氯化钙溶液混合后，发生反应的离子方程式为_______。（2）某同学向过氧化钠与水反应后的溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液变红，原因为_______(用离子方程式及必要的文字说

明)。将带火星的木条伸入试管中，木条未复燃，向试管中加入少许黑色2MnO粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物_______。（3）欲进一步探究钠能否与2CO反应，设计如下图所示

装置，实验操作及现象见下表。实验Ⅰ实验Ⅱ操作先取一块纯净的钠放入干燥的E管中，然后打开A的活塞，反应一段时间后，点燃E处酒精灯。将实验Ⅰ的E管冷却后用水冲洗内壁，过滤，取黑色滤渣灼烧；取滤液滴加氯化钡溶液。现象①钠剧烈燃烧，火焰呈黄色②产生大量白烟，同

时有黑色物质生成，冷却后有白色固体附着在管壁上。①黑色滤渣可燃②滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成①B中反应一段时间，待E中充满2CO后，再点燃E处酒精灯，其目的是_______。②请根据以上现象写出E中发生反应的化学方程式

_______。Ⅱ.向200mL某浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的2CO，充分反应后，得到23NaCO和3NaHCO的混合溶液。向上述所得溶液中，逐滴滴加11.5molL−的盐酸(忽略溶液体积的变化)，所得

气体的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：（4）B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是_______1molL−。【答案】（1）①.23NaCO②.2233CaCO=CaCO+−+（2）①.过氧化钠与水反应生成碱性物质，遇酚酞

变红色；22222NaO2HO=4Na4OHO+−+++②.22HO（3）①.排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰②.2234Na+3CO2NaCOΔ+C（4）0.9【解析】【小问1详解】

钠长期置于空气中，与氧气、水、二氧化碳等物质反应，最后形成Na2CO3，Na2CO3与氯化钙溶液混合生成碳酸钙沉淀和氯化钠，发生反应的离子方程式为2233CaCO=CaCO+−+。【小问2详解】过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，

所以遇酚酞变红色，反应的离子方程式为22222NaO2HO=4Na4OHO+−+++。过氧化氢在催化剂二氧化锰作用下分解放出氧气，向试管中加入少许黑色2MnO粉末，试管内剧烈反应产生大量气泡，该气体能使带火星的木条复燃，证明原试管中存在中间产物22HO。【小问3详解

】①钠能与氧气反应。待E中充满2CO后，再点燃E处酒精灯，其目的是排尽装置内的空气，防止钠与氧气反应，对实验造成干扰。②有黑色物质生成，黑色滤渣可燃，说明生成的黑色物质是碳；反应后有白色固体附着在管壁上，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，说明反应生成碳酸钠，E中发生反应的

化学方程式2234Na+3CO2NaCOΔ+C。【小问4详解】B点时溶质为氯化钠，根据元素守恒，n(NaCl)=n(HCl)=11.5molL−×0.3L=0.45mol，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是()0.45mol0.90.2L0.3L=+1mo

lL−。