【文档说明】2021-2022学年山东省潍坊市部分学校高二上学期期末考试化学试题Word版.doc，共(12)页，987.500 KB，由小喜鸽上传

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12021-2022学年山东省潍坊市部分学校高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−F19−Cl35.5−一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法错误的是A.热的纯碱溶液可用

于清洗厨房油污B.3FeCl可以用于天然水的消毒、净化C.室内空气中的甲醛可用氨基化合物除去D.霓红灯的发光机制与氢原子光谱形成的机制基本相同【答案】B2.用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，选择甲基橙作指示剂。下列操作正确的是A.

量取氢氧化钠溶液前，应按图示方式排气泡B.酸式滴定管检漏、清洗后，直接注入标准盐酸溶液C.滴定前，盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用待装液润洗D.滴定过程中眼睛注视滴定管中液面的变化【答案】A3.下列说法正确的是A.()n-1d轨道的电子能量比ns的高B.氢原子只有一个电子，其特征光谱只有一条谱线C

.防晒霜中的有效成分的分子中含π键，可以吸收部分紫外线D.通常以价电子所占据的轨道能级作为元素周期表分区的符号【答案】C24.已知X、Y是主族元素，表中数据14II−为逐级电离能(单位1kJmol−)。下列说法错误的是元素1I2I3I4IX50046006900950

0Y5801800270011600A.元素Y是ⅢA族元素B.X单质还原性比Y的强C.元素X的常见化合价是1+价D.若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应【答案】D5.22SCl是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常

温下，22SCl遇水发生反应，产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是A.分子中Cl显1−价，S显1+价B.22SCl是极性分子C.该分子中S原子杂化方式为3spD.22SCl与水反应时只有S—Cl键断

裂【答案】D6.下列状态的铍(Be)中，电离最外层一个电子所需能量最小的是A.B.C.D.3【答案】C7.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示(五元环为平面结构，与苯分子相似)。下列说法正确的是A

.分子中HCH为10928B.1molEMIM+含有61mol电子C.所有C原子与N原子的杂化方式相同D.EMIM+结构中存在65π大π键【答案】D8.下列说法正确的是A.Si—Si和Si—H键能小，易断裂，难以形成长链硅烷B.2HO中两个氢氧

键(H—O)的键角大于3HO+的键角C.3个B—F的键长相等，说明3BF分子中的四个原子在同一平面上D.4CCl是非极性分子，C原子处于4个Cl原子所组成的正方形的中心【答案】A9.在恒容密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和2H，发生反应：()()()23COg2Hg

CHOHg+，测得平衡混合物中3CHOH的体积分数在不同压强下随温度的变化情况如图所示。下列说法错误的是4A.该反应的H0B.压强：123pppC.A、B、D三点的平衡常数关系为：ABDKKK=D.压强为2P、温度为300℃的条件下，C点vv正逆【答案】D10.反应222

843SO3I2SOI−−−−+=+的反应机理为：①232828SOISOI−−−+=②……③23III−−+=(快反应)，改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示：()()2128SOmolLc−−()()1ImolLc−−()11molLminv−−0.038

0.06051.410−0.0760.06052.810−0.0760.03051.410−下列说法正确的是A.该反应的速率方程为()()2328SOIvkcc−−=B.该反应的速率常数k的值为36.1410−C.第②步的反应方程式为322824

SOII2SO3I−−−+=+D.3步反应中反应③的活化能最大【答案】B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列实验操作

、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A用pH试纸分别测定相同浓度的pH：非金属性：S>C523NaSO和23NaCO溶液的pH2323NaCONaSOB将装有2NO的球形容器浸入热

水中体系颜色变深2242NONOH0C向132mL0.1molLAgNO−溶液中滴2滴10.1molLNaCl−溶液；再滴2滴10.1molLKI−溶液先生成白色沉淀，后生成黄色沉淀()()spspAgClAgIKKD取3CHCOONa溶液于试管中并

加入几滴酚酞溶液，加热溶液红色变深3CHCOONa溶液中存在水解平衡A.AB.BC.CD.D【答案】D12.短周期主族元素W、X、Y、Z、M的原子序数逐渐增大，W、X、Y、Z四种元素形成化合物的结构如图所示。M是电负性最强的元素，W能

与X、Y、Z形成电子数相等的分子，2WZ常温下为液体。下列说法正确的是A.简单气态氢化物稳定性：M>Z>YB.第一电离能：Z>Y>XC.键角：33YMYWD.该化合物分子中所有原子共平面【答案】AC13.2NiCeO−催化

2CO加2H的反应历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，含碳产物中4CH的物质的量百分数(Y)及2CO的转化率随温度(T)的变化如图2所示。下列说法正确的是6A.240℃之前，随温度升高，催化剂对反应HCOOCOH++→+(未配平)的选择性增大B.2

00℃时主反应的化学方程式为222COHCOHO++C.由反应历程推测2CO和2H的浓度越大，转化为4CH的速率一定越快D.温度高于260℃后，升高温度，甲烷产率几乎不变【答案】D14.Y、Sc(1YNC，1ScNC)单原子催化剂可用于常温常压下的电化学催化氢气

还原氮气的反应。反应历程与相对能量模拟计算结果如图所示(*表示稀土单原子催化剂)。下列说法错误的是A.相同条件下，两种催化反应的历程不同，但焓变相同B.将催化剂的尺寸处理成纳米级颗粒可提高氮气的平衡转化率C.使用1ScNC单原子催化剂的反应历程中

，决速步为2NHNNH+→D.升高温度一定可以提高氨气单位时间内的产率7【答案】BD15.常温下，将NaOH溶液滴加到2HA溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是A.曲线M表示pH与()()2HAlgHAcc−的关系B.()()()2422HA10

HAAccc−−=C.图中a点对应溶液中：()()()22NaHA2Accc+−+D.pH5=的溶液中：()()()22HAHAAccc−−【答案】CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.X、Y、Z、

W、Q五种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。基态X原子价电子排布式为nnnsnp；基态Z原子核外电子有三个能级，p电子总数与s电子总数相等；W是第三周期电负性最大的元素；基态Q原子有四个未成对电子。（1）W核外电子运动状态共有_______种。（2）阴离

子3YZ−、3WZ−的空间构型分别是_______、_______。（3）基态Q原子中，核外电子占据最高能层的符号是_______，2Q+的价电子排布式为_______，Q在周期表中的位置是_______区。（4）()2XY分子中各原子都满足最外层8电子结构，

分子中键与π键数目之比为_______。8（5）Y与W可形成化合物3YW。资料显示：Y元素电负性略大于W；3YW可溶于水发生水解反应。试判断3YW可能的水解产物为_______(写化学式)。【答案】（1）17（2）①.平

面三角形②.三角锥（3）①.N②.3d6③.d（4）3:4（5）NH3和HClO17.以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈()33CHN和副产物丙烯醛()34CHO的热化学方程式如下：Ⅰ.()()()()()36323322CHg2NHg3Og2CHNg6HOg+++H0

Ⅱ.()()()()362342CHgOgCHOgHOg++H0回答下列问题：（1）如图表示在某一时间段密闭体系中反应Ⅰ的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，正反应速率最快的时间段是_______，1t时刻表示体系改变的反应条件是_______，2t时

刻表示体系改变的另一反应条件是_______。（2）在不同温度下反应进行相同时间，丙烯腈产率与反应温度的关系曲线如图，最高产率对应的温度为460℃。高于460℃时，丙烯腈产率下降的原因是_______(答出两点即可)。9（3）一定条件下，在容积为VL的

密闭容器中充入36CH、3NH、2O各1mol发生反应，达到平衡时，容器内压强为5210Pa，容器中36CH和2HO的物质的量分别为0.3mol和1.5mol，此时2O的浓度为_______1molL−，反应Ⅱ的标准平衡常数K=__

_____。(已知：分压=总压×该组分物质的量分数，对于反应：()()()()DgEgGgHgdegh++，ghgHdedEppppKpppp=，其中p为标准压强()5110Pa，Gp、Hp、Dp、Ep为各组分的平衡

分压。)【答案】（1）①.t1~t2②.使用了催化剂③.降温或扩大体积（2）副反应或平衡逆向移动，升高平衡逆向移动K减小（3）①.110V②.1518.乙二酸()224HCO俗称草酸，是二元弱酸，在实验研究和化学

工业中应用广泛。回答下列问题：（1）我国国标推荐的食品、药品中钙元素含量的测定方法之一为：利用草酸钠将样品中的2Ca+沉淀，洗涤过滤，然后将所得24CaCO溶于强酸，用已知浓度的高锰酸钾溶液滴定草酸测定溶液中钙离子的含量。①酸性高锰酸钾应该用_______(填“酸式

”或“碱式”)滴定管盛装。②用已知浓度的高锰酸钾溶液进行滴定时，当滴入最后半滴高锰酸钾溶液时，观察到_______，则为滴定终点。③利用224NaCO将样品中的2Ca+沉淀，2Ca+沉淀完全时(实验中2Ca+浓度小于5110molL−

−，则认为沉淀完全)，溶液中()224cCO−至少为_______。(已知草酸钙的922spK210molL−−=)（2）25℃时，向122410mL0.1molLHCO−溶液中逐滴加入10.1m

olLNaOH−溶液，溶液中含碳微粒的物质的量分数随溶液pH变化如图所示：10①溶液中24HCO−的物质的量分数随溶液pH变化曲线用_______表示。(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)；25℃时，草酸的电离平衡常数分别是a

1K、a2K，则a1a2KK=_______。②a点溶液中，()cNa+_______()()()22424224cCOcHCOcHCO−−++(填“>”“=”或“＜”)，此时溶液的pH=_______。【答案】（1

）①.酸式②.溶液变为浅红色且半分钟不褪色③.4210mol/L−（2）①.II②.103③.<④.2.719.C、N、P、Si是重要的非金属元素，在生产、生活中有重要应用。回答下列问题：（1）下列氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_______(填序号)。A.

B.C.D.（2）原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，一种自旋状态用12+表示，与之相反的用12−表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Si原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。（3）4CH中

共用电子对偏向C，4SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_______。（4）5PCl分子的中心原子的价层电子对数为_______，分子的立体构型为三角双锥形，5PCl11属于_______分子(填“极性”或“非极性”)，其中心原子杂化类型

为_______(填序号)。A.2dspB.3spdC.32spdD.3sp（5）试用下表中的键能数据解释()COCO比2N相对活泼的原因：_______。C—OC=OCO键能()1/kJmol−357.7798.91

071.9N—NN=NNN键能()1/kJmol−1548418.4941.7【答案】（1）D（2）（3）C>H>Si（4）①.5②.非极性③.A（5）CO分子断开第一个化学键需要的能量[(1071.9-798.9)kJ/m

ol=273.0kJ/mol]比N2分子断开第一个化学键需要的能量[(941.7-418.4)kJ/mol=523.3kJ/mol]小20.砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。回

答下列问题：（1）基态砷原子价层电子排布式为_______，As的第一电离能()1I比Se大的原因是_______。（2）25℃时，将13310mL0.3molLNaAsO−溶液、1210mL0.3molLI−的水溶液和10mLNa

OH溶液混合，发生反应：()()()()()()333242AsOaqIaq2OHaqAsOaq2IaqHOl−−−−++++。溶液中()Ic−与反应时间(t)的关系如图所示(溶液体积变化忽略不计)：①m点时逆v_______n点时逆v(填“>”“=”或

“＜”)。12②若平衡时溶液的pH13=，该反应的平衡常数K=_______()11molL−−(用含y的代数式表示)。（3）已知34HAsO的电离平衡常数分别为2a16.310K−=、7a2K1.010−=、12a33.210−=K。①25℃时，浓度为10.1molL−的24NaHA

sO溶液中：()34HAsOc_______()24HAsOc−(填“>”“=”或“＜”)，定量判断依据是_______。②25℃时，向110mL0.1molL−的34HAsO溶液中逐滴滴加11molLNaOH−溶液至中性，此时混合溶液中()()3

434AsOHAsOcc−=_______。【答案】（1）①.4s24p3②.As最外层的4p电子为半满，为稳定结构（2）①<②.()325000y3-5y（3）①.<②.根据WahK=KK，得-14-12Wh3a2-2a1K110

1K=10<KK6.3106.3==，42HAsO−以电离为主③.20.16